Chlorure de lithium

(méthode de référence) - 8 - Principe analytique - 8 - Résultats - 8 - Répétabilité - 8 - Validité - 8 - 4. Calcul du rapport G/S (Gras/Sec) - 9 - 5. Détermination de la teneur en chlorures : méthode potentiométrique - 10 - Principe analytique - 10 - Résultats - 10 - Calcul de la teneur en chlorures - 11 - Validation - 11 - Répétabilité - 11 - 6. Détermination des différentes fractions azotées : méthode de Kjeldahl et ABVT - 11 - Principe analytique - 11 - Résultats - 12 -

coagulation D-Dimères Études des fonctions plaquettaires Bleu clair Rouge Sec Chimie sur Sérum Sérologies Infectieuses Doré Activateur coagulation Séparateur de sérum (Gel) Chimie sur Sérum Sérologies Infectieuses Vert Héparinate Lithium ou Sodium Chimie sur plasma Mauve Ethylène Diamine TétraAcétique (EDTA) Tripotassique Fluorure de sodium (Inhibiteur glycolyse) Oxalate potassium (anticoagulant) Numération Formule Sanguine Groupages Sanguins Cytométrie Flux Gris

Carl Gassner invente la pile sèche en gélifiant la solution de chlorure d'ammonium avec de l'agar-agar. Avec quelques améliorations, cette pile sèche est toujours utilisée à notre époque. Samuel Ruben et Philipp Rogers Mallory créent la pile au mercure pendant la Seconde Guerre mondiale. La première pile alcaline grand public sera conçue par Lewis Urry en 1959 pour Union Carbide. En 1970, les premières piles au lithium, qui permet de remplacer le zinc par un métal plus réducteur, sont

| Bleu | Cuivre | Sous forme de chlorure (CuCl) ou sulfate (CuSO4) | Vert | Baryum | Sous forme de nitrate (Ba(NO3)2), chlorure (BaCl2) ou chlorate (Ba(ClO3)2) | Jaune | Sodium | Sous forme d’oxalate (COONa2), oxyde (Na2O) ou nitrate (NaNO3) | Doré | Fer, carbone, soufre | Limaille (Fe) et charbon (C, S) | Orangé | Calcium | Sous forme de nitrate (Ca(NO3)2) | Rouge | Strontium ou lithium | Sous forme de nitrate (Sr(NO3)2), hydroxyde (Sr(OH)2), chlorure (SrCl2), oxyde (SrO) ou de carbonates (SrCO3 ou

L'offre: Production locale: Le chili possède de grandes ressources naturelles en terme de minerai. Le pays est le premier producteur mondiale de cuivre(37% des réserves mondiales), mais aussi de lithium, iode et nitrate et le 3ème producteur de molybdène. Le secteur minier représente environ 1/4 de son PIB et 66% de ses exportations. Les mines les plus importantes sont situées au Nord, dans la région d'Atacama car on y trouve de hautes montagnes ainsi que le désert d'Atacama. L'exploitation

elles ont l'inconvénient de se décharger même si elles ne sont pas utilisées. 2 Les technologies Il existe actuellement 3 principales sortes de piles rechargeables : les Ni Cd (nickel cadmium), les Ni MH (Nickel-Métal-Hydrure) et les Li-Ion (Lithium-Ion ). De la moins chère à la plus chère, de la plus polluante à la plus écologique. Les piles NiCd : leur principal avantage est le prix. Mais elles doivent absolument être déchargées avant de pouvoir être rechargées, sinon elles perdent de leur

électrophiles O faciles Bon groupe partant R R H2O CBr3 O + HCBr3 3 fois Haloforme O O E. Organomagnésiens Mg0 R—X CO2 R—Mg—X R—COO H+/H2O Mg—X R—COOH F. Hydrolyse des dérivés d'acides 1) Chlorure d'acide à Fort effet inductif de la part du chlore, substitutions nucléophiles très faciles sur le C==O. Cl R O à Hydrolyse : Cl R + H2O Réaction très facile et totale OH R + HCl O O Remarque : une hydrolyse

halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium (Li), appelés métaux alcalins, ou le cuivre (Cu), le zinc (Zn) et surtout le magnésium (Mg). Dérivée de la chimie organique et de la biochimie, il existe la chimie bio-organique, terme redondant dans la mesure où « bio » et « organique » ont la même

véhicule classique. Extrait de : http://www.lavoiturehybride.com/ Document 2 : Analyse des caractéristiques techniques (données constructeur) d’une voiture Véhicule essence Véhicule hybride 1ère S Chapitre 13 Li-ion 90 - 180 Li-PO4 (lithium 120 - 140 phosphate) LMP (lithium 110 metal polymer) « Le stockage de l’énergie » Pierre Ordu – UniverSciences Dunod http://www2.ife.ee.ethz.ch/~rolfz/batak/ http://energie-environnement.ch/fr/electronique-informatique/piles-et-accus CEA : Les Clefs N° 50/51 (téléchargeable

charge ? 1 2. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des couches électroniques sur lesquelles circulent les électrons. 3. a) Dessinez l’atome du lithium (Li) selon le modèle de Rutherford-Bohr dans l’encadré ci-dessous et nommez les différentes composantes de l’élément. Électron – – 2e couche électronique ++ + 1re couche électronique – Noyau Proton b) Décrivez la configuration