Chlorure de magnésium

évolutif / janvier 2000…………………..…………….120 / 194 • L'ion magnésium L'atome de magnésium Z = 12 a la configuration électronique ( K )2 ( L )8 ( M )2. En perdant deux électrons, il va obtenir la configuration électronique de l’atome de néon Z = 10 et donner le cation magnésium(II): Mg2+. perd deux électrons Mg2+ : ( K )2 ( L )8 isoélectronique de Ne. Mg : ( K )2 ( L )8 ( M )2 La règle de l'octet est vérifiée pour l'ion magnésium Mg2+. Pour illustrer la règle du « duet », on peut traiter l'ion

la France a observé une croissance des ventes d’eau de source (ex : Cristalline) et les MDD ont envahit ce secteur. Le troisième élément de changement de comportement d’achat du consommateur et la motivation autour de la santé. Minéraux, calcium, magnésium… sont des critères d’achat importants. Certaines personnes consomment régulièrement de l’eau en bouteille pour des raisons de santé. Il arrive par exemple que le médecin recommande la consommation d’eau minérale. Dernier élément de la consommation

synthèse peuvent être obtenus grâce à différentes réactions chimiques comme la polyaddition, la polymérisation ou la polycondensation. H. LES COMPOSÉS D’ORIGINE MINERALE 1 – Les silices et silicates. Exemples : -le talc : silicate de magnésium hydraté -silice colloïdale : utilisé dans les masques à la place de l’argile. Ils permettent de faciliter l’étalement d’un mélange. Ils donnent de l’onctuosité à un produit. Ils servent d’agent glissant dans les produits de maquillages (poudre

lié à un oxygène par une liaison double : les composés carbonylés C O le groupe carbonyle aldéhyde le carbone porte au moins un H C C O H acide carboxylique H C O O méthanal H C O O Cl chlorure d’acyle O O C C O ou C cétone Acides carboxyliques et leurs dérivés : C O H le carbone ne porte pas de H O C C O anhydride d’acide Page 5 sur 54 C C O ester C N amide Document 4

` Comprimes de carbonate de calcium a 0,50 g ´ ` Comprimes de chlorhydrate de quinine a 0,25 g ´ ` Comprimes de chlorure de sodium a 1 g ´ ` Comprimes de sulfaguanidine a 0,50 g ` ´ Creme oleocalcaire (2007) E ` Especes pectorales G ´ ` ´ Gelules placebo a usage therapeutique (2007) ´ Gelules de bicarbonate de sodium (0,125 g – 0,25 g – 0,5 g – 1 g) (2007) ´ Gelules de chlorure de sodium (0,5 g – 1 g) (2007) ´ ´ ` Glycerole a l’oxyde de zinc (2007) ´ ´ Glycerole d’amidon (2007) H ` ´

Primaqua", C'est une eau: Plate dans un emballage plastique en Polycarbonate. Figure 1: Bonbonne d'eau 19L Composition physico-chimique Composition ›Calcium mg/l 32.00 meq/l 1.57 ›Magnésium 17,99 1.07 ›Sodium 51.46 2.38 ›Potassium 2.59 0.01 ›Bicarbonates 70.45 0.63 ›Sulfates 79.75 1.66 ›Chlorures 79.01 2.08 ›Nitrates ›Fluorures 4.27 0.05 0.645 0.034 311.00 - 7.0 - ›Sels Totaux ›pH Elhenchir Mohammed 6 Rapport de stage 2ème ING GII 3. Fiche technique Raison sociale

3.1. Principe de construction ________________________________________________________ 115 Interprétation - diagramme cuivre-argent ____________________________________________________ 115 8.6.3.4. Présence d’un composé défini (CCD) - diagramme magnésium-étain _________________________ 115 8.6.4. Etude du diagramme simplifié fer-carbone_________________________________________________ 116 8.6.4.1. Diagramme fer-cémentite____________________________________________________________ 116 8.6.4.2. Diagramme

devenir un ion monoatomique. L'ion monoatomique ainsi obtenu est plus stable que l'atome dont il est issu. Il a la structure électronique des gaz rares. Exemple: L'atome de Chlore Cl (Z = 17) gagne un électron et forme ainsi l'ion négatif appelé anion chlorure (Cl-). Cet ion a la même structure électronique que l'Argon Ar (18 électrons): (K) 2(L)8(M)8 II. De l’atome aux édifices chimiques A. De l’atome aux édifices chimiques 1. Les molécules Définition Comme les lettres forment les mots, une molécule

- N'ont pas de rôle nutritif mais sont indispensables  - Fonctions multiples : constructif, constituant de cellules - SODIUM (sel de cuisine) - POTASSIUM - CALCIUM - PHOSPHORE - MAGNESIUM - FER 21/11/ 2016 Exposé Diététique Cartorando - Régine Givet 8 S E L S M I N E R A U X  1° Le Chlorure de Sodium : sel de cuisine  agit avec le potassium pour régulariser la répartition de l'eau dans l'organisme.  Le besoin est de 2 à 3 g/jour  La consommation est de 10 g/jour.  Sources

prolongée d'une eau polluée). * les algues ou autres particules en suspension peuvent provoquer une intoxication. 2) Eau dure On parle d'eau dure pour évoquer une eau contenant beaucoup de sels dissous, comme des sels de calcium et de magnésium; on dit alors, dans le langage courant, qu'elle est calcaire. Une eau en contenant peu est appelé une eau douce. Les eaux de sources contiennent des quantités différentes de ces sels, elles peuvent donc être de dureté différente. En France, les eaux