Chlorure de potassium

propre sans faute. I- CHIMIE ET TECHNOLOGIE Contexte La diarrhée est une perte d’eau. Cette déshydratation est le résultat non seulement d’une perte en eau mais aussi en sels minéraux : sodium ; potassium ; chlorure ; bicarbonate… Pour donc empêcher cette perte hydrique l’OMS a mis au point une formule plus élaborée dont on trouve dans le commerce plusieurs équivalents tels que l’Adiaril ® ; GES 45 ®, etc. L’association « droit des consommateurs » de

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

cartons secs. *La pile saline     Georges Leclanché invente en 1866 une pile électrique portant son nom mais qu’on appelle la pile saline. Cette pile est composée principalement d’une tige de carbone, d’une coque en zinc, d’une pâte de chlorure d’ammonium et d’oxyde de manganèse. Elle n’est pas très puissante mais c’est la plus pratique car elle ne demande aucun entretien et ne s’abime que si l’on s’en sert.      *La pile alcaline La pile alcaline est un type de pile qui fonctionne

facteurs à la fois. Par exemple, si nous observons l’évolution de la conductance G d’une solution donnée, une solution de chlorure de sodium par exemple, en fonction de sa concentration molaire c, une relation simple (étalonnage) peut être établie entre G et c, qui conduit à la possibilité de déterminer, la concentration molaire de n’importe quelle autre solution de chlorure de sodium par exploitation de la relation ou de la courbe d’étalonnage. Le J.E : C’est un peu ce qui est fait avec un thermomètre

Acrylamide Acrylonitrile Alcool benzylique Ammoniac (sel ; voir Chlorure d’ammonium) Ammoniaque Anhydride arsénieux Anhydride chromique (voir Trioxyde de chrome) Aniline 12 14 16 18 20 22 24 26 28 Arsine 58 Azide de sodium (voir Azoture de sodium) Azoture de sodium 60 Benzaldéhyde 62 Benzène 64 Benzidine 66 Benzo(a)pyrène 68 BET (voir Bromure d’éthidium ) Bétamercaptoéthanol (voir 2-mercaptoéthanol) Bichromate de potassium (voir Dichromate de potassium) Bleu trypan 70 Borax 72 Brome 74 Bromure de cyanogène

naturellement avec un mélange de tocophérols, pulpe de betterave, purée de tomates séchées au soleil, graines de lin entières, luzerne déshydratée, culture de levure déshydratée, saveur naturelle, lécithine, chlorure de choline, mannane-oligosaccharides, propionate de calcium, chlorure de potassium, extrait de romarin, extrait de Yucca schidigera, épinards déshydratés, thym entier, vitamines et minéraux. Analyses garanties : Protéines brutes : min. 28% Fibres brutes : max. 3% Gras brut : min. 18%

coliformes. Composition: Peptone pepsique de viande : composés azotés Extrait autolytique de levure : surce complexe vitamine B Lactose : source d’energie Sels biliaires+ Cristal violet : inhibition des bactéries à Gram positif. Chlorure de sodium : maintient equilibre osmotique. Rouge neutre : indicateur de pH Principe: - La présence simultanée de cristal violet et de sels biliaires assure l’inhibition des bactéries à Gram positif. - La fermentation du lactose

Eaux gazeuses : Goût, pétillante, sensation de plaisir Composition du produit : Vittel « Buvez éliminé » Éléments Proportion en mg/l Calcium (Ca2+) 203,8 Magnésium (Mg2+) 43,1 Chlorures 8 Sodium (Na+) 5 Potassium (K+) 2 Sulfates (SO42-) 328,9 Hydrogénocarbonates (HCO3-) 399 Fluor 0,28 Nitrate 4.3 pH 7.8

d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate Benzoate Symbole HO¡ Br¡ I¡ Cl¡ F¡ ¡ N O3 Ch3 COO¡ C6 H5 COO¡ λ S.m2 .mol¡1 198, 6.10¡4 78, 1.10¡4 76

solutions électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates