Chlorure de sodium

com C'est exact. Votre résultat est: 53%.    acide      chlorure      deux      dilution      hydroxyde      hydroxyde      inférieure      ions      proton      sodium      transfert      X      X    ------------------------------------------------- Haut du formulaire Deux solutions S1 et S2 ont la même conductivité - S1 est une solution de chlorure d'éthylammonium de concentration C1. - S2 est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 1. On mélange deux volumes égaux des

jon sodium ion chlorure solvaté solvaté @ Anion Ct 2? | ot » Cation Na" e469 4° Doc. | Modéles moléculaires du cristal ionique de chlorure de sodium. Doc. 2 Interaction électrostatique entre un ion chlorure et un ion sodium. CH, —c Ol -- H—0O* VA ta \ winigae c—Cc Vf \O— HF -- 40 Partie Partie Eau lipophile hydrophile e 8 ® Sah Z : < : Graisse 3 Scan.jpgChap 11 : De la structure à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiquesNotions et contenusCapacités exigiblesCohésion

minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale Evian

tableau suivant : Espèces chimiques (échelle ……………………………………… ) Or Saccharose Chlorure de sodium Entités chimiques (échelle ……………………………………… ) Document 1 : Intensité du courant dans une solution  Si I = 0 A, la solution contient des molécules  Si I > 0 A, la solution contient des ions Solution Composition Intensité du courant (en mA) Eau sucrée Saccharose C12H12O11 + eau 0 Eau salée Chlorure de sodium NaCl + eau 132 Document 2 : De l’or à l’échelle microscopique Ce lingot

grammes de « bon » sel (le chlorure de sodium) et 7 grammes de « mauvais » sels (le chlorure de magnésium en particulier, qui donne un goût désagréable). Dans un marais salant, quand l’eau s’évapore, les sels se déposent les uns après les autres au fur et à mesure que la concentration augmente : l’astuce est de récolter le sel juste après que le chlorure de sodium s’est déposé, mais avant que le chlorure de magnésium ne le fasse

Qu’est ce qu’un test chimique ? Texte à trous Quels sont les tests chimiques à connaître ? 1 Trouvons les tests caractéristiques On dispose de 7 solutions toutes étiquetées et de deux détecteurs : le nitrate d’argent et l’hydroxyde de sodium (ou soude) 1. Compléter le tableau |Nom de la solution |Nom des ions positifs présents |Formule des ions |Nom des ions négatifs présents |Formule des ions | | |

Dans�une�solution�concentrée�de�silicate�de�sodium,�on�observe�la�croissance�de�différents�silicates�co� lorés�selon�la�nature�des�sels�ajoutés.� Consignes� De�Sécurité� Silicate�de�sodium�:�solution�aqueuse�NaOH�+�Na2SiO3�,�R35,�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22,�S60,�S61.� Sulfate�de�fer�(II)�:�FeSO4,�7H2O,�[7782�63�0],�X,�M=278.01,�mp:�64°C,�R22.� Chlorure�de�fer�(III)�:�FeCl3,�6H2O,�[10025�77�1]

· Hydroxyde de sodium Phrase de sécurité : · S’attacher les cheveux · Porter des lunettes de protection · Avoir une paillasse propre et ranger pour manipuler Schémas : Solution 1 : Nitrate d’argent Hydroxyde de sodium Solution 2 : Nitrate d’argent Hydroxyde de sodium Observation :·

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale Evian