Chlorure de zinc

potentiels Introduction : Nous allons effectuer des réactions d’oxydo-réduction en observant la transformation d’une tige de fer, de cuivre, ou de zinc introduit dans plusieurs différentes solutions comme de sulfate de cuivre II, de sulfate ferreux ammoniacal, etc. ; ainsi que la réaction d’une feuille d’aluminium avec de l’eau distillée et de chlorure de cuivre II. Nous allons aussi aborder la notion de potentiel. Matériel : - 4 éprouvettes de 10 mL - 1 porte éprouvette - comptes-gouttes

techniques sur ces derniers produits. b. Historique de la pile En 1800, Volta, physicien italien, observe que l’on peut générer de l’électricité avec deux plaques de métal mises en contact par un liquide conducteur. Il superpose des disques de zinc et de cuivre et des rondelles de carton imbibé d’eau salée pour conduire le courant, formant ainsi une pile, d’où le nom donné à son invention. Les réac- tions chimiques générées entre les différents compo- sants créent un courant électrique se

5) Exercice Calculer la solubilité s du chlorure d’argent, à 298 K, dans les deux cas suivants : dans l’eau pure ; dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 1 mol.L-1 Comparer les deux solubilités et conclure. On donne : pKs (AgCl) = 9,8 Résolution : Solubilité du chlorure d’argent dans l’eau pure : Soit x la quantité (en mol) de chlorure d’argent que l’on introduit dans un litre d’eau pure. La solubilité s du chlorure d’argent est la quantité maximale de ce solide

→ Metal + + e − est plus facile si la structure électronique de (Métal+) est dans ce cas. Ainsi, pour le zinc et le gallium, on a les potentiels d'ionisation respectivement de 9eV et 6eV. Le gallium a pour configuration électronique … 4s2, 4p1 ; l'arrachement d'un électron conduit à Ga+ = …4s2 , 4p0 avec libération de la sous couche p ce qui correspond à une stabilité particulière. Pour le zinc (… 4s2) l'arrachement d'un électron conduit à Zn+ (… 4s1). La sous couche n'est remplie qu'à 50% et la stabilité

Support (avec 9 éprouvettes) - Bécher 150 ml - Erlenmeyer moyen - 2 entonnoirs - 2 papiers filtre (1 grand, 1 petit) - spatule - pipettes pasteur avec tétine ainsi que tous les autres liquides nous permettant ce TP, comme l'oxalate de sodium, chlorure de zinc, etc ... Exercice 0 : Travail déjà fait par le maître. Exercice 1 : Recherche d'un cation par coloration de flamme Suite à avoir tremper la baguette de magnésie dans la cendre et passer dans la flamme du bec bunsen, voici nos observations

substance pure, elle est sous forme de petits flocons brillants de couleur blanc. Question 3 Oui, la silice est une substance insoluble dans l’eau et avec une très haute température de fusion, elle sera donc filtrable avec la filtration à chaud. Le chlorure de zinc est une substance très soluble dans l’eau il se fera donc filtré lors de la filtration à froid. Référence : the Merck index, quatorzième édition, Whithehouse Station, NJ,USA, 2479 pages Question 4 Afin d’éviter la recristallisation de l’acétanilide

suite de nos recherches. Quand nous nous sommes rappelées l’existence de différentes sortes de piles : on a étudié la pile alcaline et la pile saline. D’une part, nous avons supposé que ces deux piles contenaient du zinc, mais sous différentes formes ; la pile alcaline contient du zinc sous forme de poudre, et la pile saline en contient sous forme de gaine. A la suite de ces expériences pour mettre en évidence ce métal, nos hypothèses sont validées. D’autre part, nous nous sommes intéressées à l’électrolyte

(Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro atomique du calcium est 18 Le numéro atomique du calcium est 20 Le nombre d’électrons d’un ion est égal au numéro atomique de l’atome correspondant Le chlorure de sodium a pour formule HCl Dans un métal, le courant électrique correspond au mouvement des anions. Un ion positif possède plus d’électrons positifs que d’électrons négatifs Si une solution contient plus d’ions OH- que d’ions Cl-, alors cette solution

Plan de la leçon. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-. II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’

Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur. Anode : Électrode relier à la borne plus du générateur. Si _ _+Alors il aura perdu 1 éléctron . Si _ _2+Alors il aura perdu 2 électon . Si _ _-Alors il aura gagné 1 électron . Ion hydrogène H+ Ion sodium Na- Ion argent Ag+ Ion cuivre Cu2+ Ion fer II Fe2+ Ion zinc Zn2+ Ion fer Fe3+ Ion hydroxyde HO_ Ion nitrate NO3- Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42-