Chlorure de zinc

| |Soufre |S |32 | |Zinc |Zn |65 | • Nombre d'Avogadro : N = 6,02(1023 mol-1 • Volume molaire normal : VN = 22,4 L.mol-1 Exercice 1 : 1.1 Quel est le nombre de moles contenues dans 12,8 g de zinc ? 1.2 Quelle est la masse de 3,1 moles de fer ? Exercice 2 : On donne les formules des

paquets, un tel paquet est appel une mole (symbole mol). Une mole contient N 6,02 SYMBOL 180 f Symbolh 1023 lments identiques. Applications Quel est le nombre datomes contenus dans une mole de fer Quel est le nombre datomes contenus dans 2 moles de zinc 3 - Masse molaire atomique La masse molaire atomique dun lment est . .................................................................. Elle sexprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies . Exemple Les masses molaires

acide les matriaux n . sont attaqus par la solution basique Conclusions et environnement Les solutions acides et basiques peuvent tres corrosives. Elles peuventattaquer (ronger) les matriaux Les solutions acides attaquent facilement les ... (fer, zinc, aluminium) et le ... et parfois les tissus vivants. Les solutions basiques attaquent facilement les matriaux . (sucre, tissus vivants). certains matriaux comme le .. et les matires ne ragissent en gnral ni avec les acides, ni avec les bases. Rem

Ion fer III : [pic] |Un atome d’azote et 4 atomes d’hydrogène et l’ensemble a perdu 1 electron| | |Ion cuivre II : [pic] Ion zinc :[pic] | | | |Ion chlorure : [pic] Ion sulfure : [pic] |Ion sulfate : [pic] Ion nitrate : [pic] | | |

Recyclable: Oui Aciers revêtus organiques: Constituant: zinc/aluminium applications: Radiateurs Application des revêtements PVD Toiture en acier prélaqué Aciers revêtus métaliqes: Constituant: métaux Propriété: applications: Pièces d’automobile Cornières galvanisées à toit en Galvalume godet Pot d’échappement en acier aluminié Cuivre: *Constituants: Composants chimiques ayant du cuivre (ex : bronze, chlorure de cuivre,...) *Caractéristique/propriété: • N° atomique

expérimentales font partie intégrante de l'expérience. Exemple :" la culture a été testée en présence de concentrations croissantes de zinc. Un optimum de biomasse de 12 mg/l a été obtenu pour une concentration donnée en chlorure de zinc". Le vrai résultat étant : "La fermentation a permis d'obtenir 12 mg de protéine par litre de culture pour une concentration en zinc de 10 µM." La partie résultats est subdivisée en plusieurs parties qui correspondent idéalement aux différentes hypothèses qui ont

contient. Elle est menée à l'aide de tests caractéristiques d'ions. a) Tests caractéristiques d'ions. Compléter le tableau : Ion testé Réactif utilisé Avant le test Résultat positif Ions chlorure ClNitrate d’argent Ag+ + NO3- Ions calcium Ca2+ Oxalate d’ammonium Précipité blanc qui noircit à la lumière AgCl : chlorure d’argent Précipité blanc d’oxalate de calcium Ions sulfate SO42Nitrate de baryum Ba2+ + NO3- Solutions incolores Précipité blanc de sulfate de baryum Plus le précipité est important

une fiole jaugée de 200 mL, 0,15 mole de glucose C 6H12O6 et 5,85 g de chlorure de sodium NaCl, il met de l'eau jusqu'au trait de jauge et homogénéise la solution. 1. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ? 2. Quelle est la concentration massique en glucose de la solution ? 3. Quelle est la concentration massique en chlorure de sodium de la solution ? 4. Quelle est la concentration molaire en chlorure de sodium de la solution ? Exercice 3 Un sportif boit 250 mL d'une boisson

Interprétation : Ecrire l’équation bilan de la transformation chimique observée 2)- Réaction de précipitation. Ajoutons quelques gouttes d'une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+ + NO3- ) à une solution de chlorure de sodium ( Na+ + Cl - ). La formation d'un précipité de chlorure d'argent est quasi "instantanée" : Ecrire l’équation de la réaction chimique. IV. Mise en évidence expérimentale d’une transformation lente. 5 Oxydation des ions iodure par de peroxyde d’hydrogène en milieu

lorsqu'on éclaire un cristal dans une orientation particulière, le rayonnement n'est diffracté que dans des directions spécifiques : on obtient des clichés dits de diffraction, un réseau de taches qui a les mêmes symétries que le cristal. Maille du chlorure de sodium : un atome de chlore (vert) et un atome de sodium (bleu) forment le motif élémentaire qui se retrouve aux sommets et aux centres des faces d'un cube élémentaire. Le travail de caractérisation des structures cristallines fut alors engagé