Chlorure d'hydrogène

de carbone, de 1,1,1-trichloroéthane, de bromodichlorométhane, de dibromochlorométhane, de 1,1-dichloroéthylène 5. Solution étalon de 2 000 μg/ml (mélange n* 6) Ampoule contenant 2 000 μg/ml de bromométhane, de chloroéthane, de chlorométhane, de chlorure de vinyle, de dichlorodifluorométhane et de trichlofluorométhane. 6. Solution étalon de 2 000 μg/ml (mélange no 7) Ampoule contenant 2 000 μg/ml d'acétone, de 2-butanone, tétrahydrofuran, de 4-méthyl- 2-pentanone et de 2-hexanone. 7. Solution étalon

100mL. La concentration massique est : 0,50g.L-1 5,0g.L-1 50g.L-1 2- En salle de TP, pour préparer une solution de glucose par dissolution, on mesure les 0,5L désirés avec : Un bécher de 0,5L 3- On souhaite préparer 250mL d’une -1 solution de chlorure de sodium à 10,0g.L ; il faut peser une masse m égale à : 4- On désire diluer par 10 une solution violette de permanganate de potassium -1 à 10,0g.L ; on peut utiliser : Une éprouvette graduée de 500mL Une fiole jaugée de 500,0mL 2,5g 10g 1

métalliques Exercice 1 : Fabrication industrielle du titane (2 points) Une des étapes de la préparation industrielle du titane est la réaction chimique du magnésium (Mg) avec le chlorure de titane (TiCl4). Cette réaction permet d’obtenir du titane métallique (Ti) et du chlorure de magnésium (MgCl2). On fait réagir 380 kg de chlorure de titane avec 150 kg de magnésium. a) Ecrire la réaction chimique. b) Calculer la masse de produits formés. Page 1 / 10 c) Les réactifs sont-ils introduits

Jonathan Ménard Chimie générale NYA-101 Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium Travail présenté à François Raymond Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption Le jeudi 22 octobre 2009 But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction de la composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues. Protocole :

 Le laboratoire d’accueil Créé le 1er janvier 2004, le Laboratoire de Microbiologie des Environnements Extrêmes (LM2E), est une Unité Mixte de Recherche (UMR6197) formé par l’association d’effectifs du CNRS, Ifremer et UBO. Implanté face au goulet de Brest sur le site exceptionnel du technopole Brest-Iroise. Ce laboratoire a des missions de recherche, d’enseignement et de valorisation. Le LM2E conduit notamment, les programmes de recherche en microbiologie des environnements extrêmes, principalement

Elle concerne aussi bien le sel de cuisine marin que terrestre qui a subi un traitement d’iodation par l’iodate de potassium (KI03). 3. DESCRIPTION Le sel iodé de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium (NaCl) et d’iode (I2). Il peut provenir de la mer, de gisement souterrain (de sel gemme) ou encore de saumure naturelle ayant subi le traitement évoqué au paragraphe 2 ci-dessus. 4. CARACTERISTIQUES ESSENTIELLES 1. Caractéristiques

dégagement latéral, un réfrigérant à eau. • Deux pieds de mécanique, deux noix de serrage et deux pinces quatre doigts. • Une éprouvette graduée, un erlenmeyer muni d'un bouchon. • Un bécher, une spatule, un mortier et un pilon. • Du chlorure de sodium en poudre. • Ampoule à décanter.   Manipulation: 2. Placer, dans le ballon de l'eau déminéralisée et des morceaux de peaux d’oranges. 3. Mettre en fonction le réfrigérant en réglant le débit d'eau et mettre le contenu du

l’ionogramme est le dosage des principaux constituants ionique du sang. Ce dosage sert à dépister un déséquilibre hydro-électrolytique pouvant entraîner des conséquences sur le métabolisme et à surveiller les apports hydriques par perfusion. Mr T. reçoit du chlorure de potassium et de sodium afin d’éviter le risque d’hypokaliémie et d’hyponatrémie. La norme biologique doit être respectivement de 133-143 mmol /L pour le sodium et de 3,5-5 mmol / L pour le potassium. Pour la NFS (numération formule sanguine)

C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL de solution de chlorure de fer II de formule FeCl 2 de concentration en soluté apporté C(FeCl2) = 5,0.10-2 mol.L-1 . Exprimez de façon littérale puis calculez la masse de chlorure de fer II solide à dissoudre . II - Dilution Pour calculer le volume V0 à prélever dans une solution mère de concentration C0 pour obtenir une solution fille de concentration

réalité. En 1780, le chimiste français Jacques Charles invente l'ancêtre du procédé photographique, réussissant grâce à du chlorure d'argent à " capturer " très brièvement une image sur du papier. Dès lors, inventeurs et chimistes poursuivent dans cette voie, essayent d'autres techniques. Nicéphore Niepce en fait la somme, utilisant l'étain, le bitume de Judée et le chlorure d'argent et, en 1827, prend la toute première photographie au monde : sa maison de Saint-Loup-de-Varennes. Un cliché flou