Cinétique chimique

IUT Génie Chimique Génie des Procédées Laboratoire génie des procédés et environnement Faculté d’œnologie de Talence Université Bordeaux 2 RAPPORT DE STAGE TRAITEMENT BIOLOGIQUEAEROBIE COMBINE DES EFFLUENTS VITIVINICOLES Suivi de la biomasse épuratrice dégradant des effluents phytosanitaires Par AG Préparé sous la direction de KE, doctorante au laboratoire génie des procédés et environnement a la faculté d’œnologie de Talence de l’Université bordeaux 2. AVRIL-JUIN 2007 Remerciements

Physique Chimie Chimie : La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides - Écrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu. - Définir un oxydant et un réducteur. - Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. 2. Suivi temporel d’une transformation - Justifier les différentes

Thermodynamique Equilibre des phases Equilibre chimiques Equilibre chimiques Propriétés des solutions Bilan énergétique Transferts de matière, d’énergie et de quantité de mvt. Cinétique physique Cinétique chimique au sein d’une même phase, le débit est prop. au gdt de potentiel C N   D M Loi de Fick : z T N    T Loi de Fourier : z U y Loi de Newton :  z    z Vitesses des transformations chimiques Enchaînement de réactions élémentaires Vitesse globale : 

COURS DE CHIMIE 1 SOMMAIRE LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS RAPIDE ? 1. Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions

Bulletin officiel spécial n° 3 du 17 mars 2011 Sciences physiques et chimiques en laboratoire - classe de 1ère de la série STL Chimie : enjeux sociétaux, économiques et environnementaux Notions et contenus Champs d’application de la chimie et évolution des techniques Champs d’application de la chimie. Aspects historiques et économiques. Capacités - Citer : . l’intervention de la chimie dans divers domaines de la vie courante ; . l’évolution d’une technique au cours des siècles ; . des choix opérés

LES FACTEURS CINETIQUES Problématique : Comment identifier les transformations lentes et rapides ? Quels paramètres interviennent dans la vitesse de transformation ? Cas particulier des transformations d’oxydoréduction. I Transformations lentes et rapides Une transformation est rapide si elle semble achevée dès que les réactifs sont en contact ( Voir doc.10 p.29 et act.2 ). Une transformation est lente si elle est achevée au bout de quelques secondes ou plus( Voir doc 17 p.31 et T

CHIMIE Chapitre 8 : Déplacement de l’équilibre chimique. Principe de le Chatelier. • Le rendement en produit est le rapport, exprimé en pourcentage, entre la masse de produit réellement obtenue et la masse théorique calculée à partir de l’équation stœchiométrique de la réaction. • Si une modification(concentration,température,pression) est imposée à un système chimique à l’état d’équilibre, il s’ensuit la réaction chimique qui s’oppose en partie à la modification imposée ; le système

l’influence de certains paramètres sur son activité. Données :  couples acide/base : H3O+ (aq) / H2O (l) ; NH4+ (aq) / NH3 (aq)  pKa du couple NH4+ (aq) / NH3 (aq) = 9,2 Document 1. Influence de la température sur l’activité enzymatique La cinétique de la réaction catalysée est directement liée à l’activité de l’uréase : plus l’activité est grande, plus la réaction est rapide. L’activité relative, représentée sur le graphe ci-dessous, est le rapport de l’activité de l’enzyme sur son activité

Contrôle 1EEP.2 18Septembre2015 Corrigé 1- Donner les différentes formes d'énergie énergie chimique énergie électrique énergie nucléaire énergie potentielle de pesanteur énergie cinétique énergie lumineuse 2- Quelle est votre définition de l'énergie ? Une définition parmi d'autres : L’énergie décrit l’état d’un système sous l’action d’une ou plusieurs interactions fondamentale. C’est une propriété de la matière et n’est observé qu’indirectement par des variations de vitesse, position, de masse,

Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. Réaction chimique : réactif limitant, stoechiométrie, notion d’avancement. | Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. | Pratiquer une démarche