Cinetique De La Reaction Ions Iodure Et Eau Oxygénée

présentée après la synthèse, alors qu’elle peut être utilisée comme outil de caractérisation à la suite d’une extraction, par exemple. Pour éviter toute confusion entre les « produits chimiques » et les « produits » apparaissant dans le cadre d’une réaction chimique, le mot produit a été banni du manuel. Cependant ce terme apparaît dans les commentaires du livre du professeur. Activités de découverte Microméga 2de, 2004 © Hatier 1. Le monde de la chimie et la chimie du monde (p. 12) La

Couleur, vision et image A. Modèle réduit de l’œil B. Les lentilles minces convergentes C. Fonctionnements comparés de l’œil et d’un appareil photographique D. Couleur des objets Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique A. Système chimique B. La transformation chimique C. La réaction chimique D. Notion d’avancement E. Détermination des quantités de matière Résumé Exercices Séquence 2 p.69 1. Physique : Sources de lumière colorée A. Domaines des ondes électromagnétiques La lumière B. La

tzouitf! Mjtuf!eft!sfttpvsdft!ejtqpojcmft!ebot!mf!nbovfm!ovnsjrvf!fosjdij!3/1! Sfnbsrvf L’Inspection Générale de sciences physiques et chimiques fondamentales et appliquées ayant indiqué que la notation « = » était à proscrire dans les équations de réactions, nous avons remplacé les signes « = » par des doubles flèches (« s ») pour la réimpression de l’ouvrage. Il est donc probable que les élèves aient la version avec la notation préconisée (« s »). En revanche, la notation « = » figure dans tous les

Florence Boulc’h Virginie Hornebecq 3e édition © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053953-6 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Table des matières AVANT-PROPOS VII INTRODUCTION IX CHAPITRE 1 • ATOME ET ÉLÉMENT 1 CHAPITRE 2 • RÉACTIONS NUCLÉAIRES 7 CHAPITRE 3 • ATOME ET STRUCTURE ÉLECTRONIQUE – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 13 CHAPITRE 4 • LIAISON CHIMIQUE – STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 31 CHAPITRE 5 • LIAISON CHIMIQUE – GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES – MOMENT DIPOLAIRE 43

n’est pas la matière de prédilection dans votre classe, l’acquisition de bonnes méthodes peut vous permettre d’obtenir de précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée

Équilibres chimiques 1 Avancement d’une réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Stœchiométrie d’une réaction . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variable de DE D ONDER . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Utilisation de la variable de DE D ONDER . . . . . . . . . 1.4 Généralisation aux systèmes sièges de plusieurs réactions chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Critères d’évolution d’un système siège d’une réaction chimique . 2.1 Position du problème . .

électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. 2 4 6 8 10 12 Thermodynamique chimique Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie de réaction ........................................................................ Loi de Hess ................

...... Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie de réaction ........................................................................ Loi de Hess .............................................

....................................................... 82 9 Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse ......................... 90 10 Représentation spatiale des molécules ............................................. 100 11 Transformations en chimie organique : aspect macroscopique ......... 109 12 Transformations en chimie organique : aspect microscopique .......... 120 13 Réaction chimique par échange de proton ....................................... 132 14 Transferts macroscopiques

Introduction 3 Evaluation des risques sur le bassin d’alimentation 3 Qualité de l’eau brute 3 Analyse des données disponibles 7 Campagne de mesures 7 Bilan physiochimique et microbiologique de l’eau brute Description de l’eau brute 8 Offre et demande en eau 8 Tests initiaux : du laboratoire à l’installation pilote 8 3. Microorganismes 10 Introduction 10 Bactéries 10 Virus 12 Protozoaires 14 Comparatif des procédés 15 4. Substances contenues dans l’eau 17 Introduction 17 Substances contenues dans l’eau