Cinétique De La Saponification

Annale De Bac Physique Sur La Cinetique Annale De Bac Physique Sur La Cinetique 2005 Amérique du sud http://labolycee.free.fr Correction III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction

Fiche n°1 : Fiche pour les professeurs COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE D’UNE SAPONIFICATION PAR CONDUCTIMÉTRIE ? Buts de la manipulation : Faire un suivi conductimétrique d’une transformation chimique afin d’étudier sa vitesse Etudier l’influence de la température : cette étude est plus aisée si on dispose d’un bain thermostaté Prérequis : Définition de la vitesse d’une transformation chimique, du temps de demi-réaction (Terminale S), Relation entre conductivité

TP03_polyTP n°3 Cinétique d’une saponification Introduction : La saponification est une réaction quantitative d’hydrolyse des esters en milieu basique. Lorsque l’ester utilisé est un ester d’acide gras (à longue chaîne carbonée), elle conduit à la formation de carboxylates d’acides gras, qui sont des molécules amphiphiles constitutives de certains savons et détergents, d’où le nom de la réaction. Réalisée sur l’acétate d’éthyle (ou éthanoate d’éthyle), la réaction a pour équation : CH!COOC"H#

http://labolycee.free.fr Correction III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution

2005 Amérique du Sud Sans calculatrice III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1. L’éthanoate d’éthyle. L’éthanoate d’éthyle (C4H8O2) est un liquide incolore de formule semi-développée : 1.1. Recopier la formule semi-développée sur la copie et entourer le groupement fonctionnel. 1.2. À quelle famille de composés organiques l’éthanoate d’éthyle appartient-il ? 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. C’est la réaction entre l’éthanoate

lente et limitée . 1.2. Étude du montage. 1.2.1. Il s’agit d’un chauffage à reflux qui permet de chauffer le mélange réactionnel (facteur cinétique) sans avoir de perte de matière . La vitesse de la réaction est ainsi augmentée. 1.2.2. L’acide sulfurique est un catalyseur , il permet, lui aussi, d’augmenter la vitesse de

 TP N 3 : Saponification de l’Acétate d’Ethyle Cinétique Chimique Réalisé par : MOULOUDI Lamia ENP QHSE-GRI 1. But du TP Par une méthode conductimétrique, obtenir à une température donnée la vitesse de la réaction de second ordre suivante : CH3COOC2H5 + Na+ OH – CH3COO- Na+ Etudier cette réaction à 25 °C puis à 30 °C pour calculer son énergie d’activation 2. Partie Théorique 2.1. L'acétate d'éthyle C’est un liquide, à l'odeur caractéristique fruitée. C'est un ester résultant

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 1.1.2. G0 = k×( l + ×[Na+(aq)] + l - ×[HO–(aq)]) = k×C0×( l + + l - ) Na k G0 = n0 ( l + + l - ) Na HO V 1.1.3. G0 = k×C0×( l + + l Na HO - HO Na Corrigé (1dm3 = 1L) HO (1) ) Il faut convertir

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) Corrigé 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 (1dm3 = 1L) 1.1.2. G0 = k×( [pic]×[Na+(aq)] + [pic]×[HO–(aq)]) = k×C0×( [pic] + [pic] ) G0 = [pic]n0 ( [pic] + [pic] ) (1) 1.1.3. G0 = k×C0×( [pic] + [pic] ) Il faut convertir C0 en mol.m–3, donc multiplier

N;orn ,ts % (\Onpeaaa prénom Contrôle de Cinétique du 30 Avril2008 Ocâcrcre- Ouestion de cours 1 ' ";: donnrt la définition de la cinétique chimique (sans " Q.iiestion de cours permanent (RP) régime piston en Lle réacteur ouvert à écoulement Avec les notations habituellespour u*,réactif,drie*trée nomrné A :' Fno , Fn ( flux molaires ou débits molaire) et à la sorfie) Qo; Q (débits volumiques à I'entée d'entrée et de. sortie) le courant Cî , ô", (ooncenhations dans parfaitenrent a}rté, En considérant