Classification Périodique Des éléments

spectre sur un écran. Entre la source de lumière et le prisme, on place un filtre rouge qui laisse passer les radiations lumineuses entre 600 et 720 nm et un filtre vert qui laisse passer les radiations lumineuses entre 480 et 620 nm. Dessiner les éléments du montage de la source de lumière jusqu’à l’écran. (1,5 point) Quelle sera la couleur du spectre obtenu ? Justifier. (1,5 point) Si on remplaçait la source de lumière blanche par une source aux vapeurs de sodium. Verrait-on les deux raies caractéristiques

molaire atomique La masse molaire d'un élément chimique est ………………………………………………………………….………………………………… Exemples :     MH=1,0 g.mol-1. MC=12,0 g.mol-1 MCl=35,5 g.mol-1 Mo=16,0 g.mol-1 Pour les masses molaires atomiques des différents éléments, on peut consulter le tableau de classification périodique des éléments chimiques. Ces masses molaires atomiques ont étés calculées en tenant compte des proportions naturels des isotopes de chaque élément. Exemple : Dans la nature, il y 'a 75%

dans le cadre de la mécanique classique. DE BROGLIE, en 1924, a l’idée d’associer à toute particule élémentaire une onde telle que : , où p est la quantité de mouvement de la particule. Cette onde a les caractéristiques mathématiques d’un mouvement périodique, mais n’a pas de réalité physique, et ne transporte pas d’énergie, à l’inverse de l’onde électromagnétique. En effet, les particules élémentaires se comportent dans plusieurs expériences comme une onde : – en 1927, DAVISSON et GERMER réalisent

les éléments chimiques présents dans cette molécule et indiquer le nombre d’atomes de chaque élément.Dans cette molécule, il y a 6 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’azote et 2 atomes d’oxygène.1.2.En déduire le nombre total d’atomes de la molécule.Le nombre total d’atomes est de 6 + 10 + 2 + 2 = 20 atomes.2.Symboles chimiquesCorriger éventuellement, dans le tableau suivant, les symboles chimiques et nommer les éléments correspondants grâce à votre classification périodique :nA

(s) ( 2 Al3+(aq) + 3 SO4 2-(aq) [Al3+(aq) ] = 2c [SO42- (aq)] = 3c IV/ Caractère dipolaire de certaines molécules  et phénomène de solvatation des ions : 1. Electronégativité d’un élément : a. Définition : L’électronégativité d’un élément est la tendance d’un atome de cet élément à attirer le doublet d’une liaison de covalence qu’il forme avec un autre atome. b. Pour mieux comprendre : Considérons une molécule composée de deux atomes identiques : H2 H H Le doublet liant

........... 5 Réfraction et dispersion dans l’atmosphère................................................... 8 L’atome........................................................................................................... 11 Classification périodique des éléments........................................................ 14 La relativité du mouvement........................................................................... 17 La gravitation universelle......................................

d’électrons ayant des énergies voisines. Sous-ensemble = couche électronique - Proton:  même charge électrique que l’électron mais signe opposé  noyau contient Z protons avec une charge totale de -Ze 5 Composition de l’atome : modèle de Rutherford 1 élément = 1 noyau + au moins 1 électron A nucléons Z électrons Z protons N neutrons Particule Charge Masse Neutron 0 mn = 1,6749.10–27 kg Proton +e mp = 1,6726.10–27 kg Electron -e me = 9,1095.10-31 kg Charge élémentaire : e = 1,602.10–19 C

Chapitre 4 : Quadripôles, fonctions de transfert, filtres I Quadripôle électrocinétique A) Définition Elément de circuit à quatre bornes : ve générateur ie Bornes d’entrée is Bornes de sortie ie Quadripôle is vs Charge (récepteur) Quadripôle passif : pas de source auxiliaire de puissance électrique. Quadripôle actif : présence d’une source auxiliaire de puissance. Le fonctionnement électrique du quadripôle est caractérisé par : ve , vs : tension d’entrée, de sortie du quadripôle ie , is

développer mes connaissances théoriques par leur mise en pratique, et de développer mon expérience au sein de ladite fiduciaire. Section I : les tâches effectuées : 1. La classification des documents comptables :  Avant la prise de tenue de compte d'un dossier, il faut procéder au classement et à la classification des documents et des pièces comptables à savoir les différentes factures soit celles d'achat ou de vente, les pièces de la banque et diverses factures. Ce qui facilite le calcul

................................................................................................... 2 DEFINITIONS .............................................................................................................................. 2 CLASSIFICATION DES CONTRATS DE LOCATION ........................................................................... 5 LES CONTRATS DE LOCATION DANS LES ETATS FINANCIERS DU PRENEUR ................................... 7 LA COMPTABILISATION DES CONTRATS DE LOCATION