Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

gel, (b) blocage des pores, (c) adsorption. La preponderance relative de chacun de ces phenomenes peut dependre tant de la membrane (materiau, seuil de coupure) que de la nature des solutes, des caracteristiques du milieu (pH, temperature, force ionique, etc.) ou encore des conditions operatoires. Bien qufil soit important de differencier le phenomene de polarisation de concentration presente dans la section precedente des phenomenes de colmatage, il est impossible de les dissocier totalement

quelques-unes des notions fondamentales de la chimie moléculaire préparative : squelette et groupe caractéristique, champ de réactivité d'un groupe caractéristique, aménagement fonctionnel. Afin d'illustrer la diversité de la chimie à la fois dans ses objets et dans ses réponses, d'autres relations structure/propriétés devraient être introduites en terminale S. En particulier, il serait souhaitable d'aborder des champs nouveaux pour les élèves (chimie du solide, inorganique en particulier, et chimie macromoléculaire)

sont présents dans le noyau de la cellule 2a) Indiquer le nom des liquides extracellulaires en donnant leur définition. Qu’appelle-t-on le milieu intérieur ? 1. Liquide interstitiel Liquide dans lequel baignent les cellules au sein d’un tissu solide 2 2. Plasma Partie liquide du sang Liquide dans lequel baignent les éléments figurés du sang : érythrocytes (= hématies, globules rouges), leucocytes (= globules blancs) et thrombocytes (= plaquettes) 3. Liquide céphalorachidien ou cérébrospinal

un délit. Avant-propos Science de l’Ingénieur par excellence, la Science des Matériaux est une discipline transversale qui va de l’économie géopolitique des ressources à la sociologie des goûts du consommateur, en passant par la physicochimie du solide et les techniques de conception et de production. Avec au moins trois décennies de retard sur le monde anglo-saxon, elle commence enfin à être identifiée en France dans notre culture universitaire, technologique et industrielle, aux côtés des disciplines

électrons périphériques qui se déplacent alors sur des orbitales moléculaires, obtenues par superposition des orbitales atomiques, communes aux deux atomes. L’atome de carbone possède quatre électrons de valence, qui se répartissent entre l’orbitale 2s et les trois orbitales 2p (2px, 2py, 2pz). Cette liaison simple résulte du recouvrement d’une des orbitales hybrides sp3 de chaque atome de carbone. Ces liaisons (de type σ) assurent la cohésion du squelette du polymère, car elles sont très stables. En conséquence

chimiques identiques, ce dont on ne dispose jamais dans un flacon. Enfin, il apparaît dans cette activité qu’il existe deux catégories d’espèces chimiques : ioniques et 1 – ESPÈCES CHIMIQUES 3512_Ch01 27/09/2004 13:01 Page 3 non ioniques. Cette distinction permet aux élèves de reconnaître rapidement les espèces chimiques ioniques à la structure de leur nom (chlorure de sodium, carbonate de calcium, etc.) et de retenir facilement le principe de base de leur réactivité : un cation

électronégativité des 2 atomes est équivalentes. - Liaisons ioniques : attraction entre 2 ions de charges opposées - Liaisons hydrogènes : attraction faible entre 1 atome électronégatif et 1 atome d’hydrogène déjà lié par covalence à 1 autre atome ( = force de Van Der Waals) la fonction biologique d’une molécule dépend de sa structure. 1 a. Propriétés de l’eau - 75 à 90% du poids d’un individu - polarité ↔ liaisons hydrogènes - cohésion des molécules d’eau (grâce aux LH) -> la tension superficielle

de solution nécessite la pesée d’une masse trop faible de NaCl pour être précise avec le matériel couramment disponible au laboratoire. À l’aide d’une balance précise au centigramme, peser dans un sabot une masse de 0,59 g de NaCl et introduire le solide pesé dans une fiole jaugée de 1 L. Rincer le sabot de pesée avec de l’eau désionisée, puis compléter la fiole jusqu’au trait de jauge. Boucher et agiter le contenu pour homogénéiser la solution. 6270_LDP_01.indd 13 Concentration Ci (mol · L 1)

qui suit devient un peu plus chimique. On ajoute à ce jus des sels de plomb qui ont pour effet de rassembler les tanins et de coaguler certaines autres substances indésirables qui s’y trouvent dissoutes. Après avoir de nouveau filtré les parties solides, on concentre une fois de plus le liquide. Par évaporation progressive de ce jus, on voit peu à peu se former des cristaux d’un blanc 2 T.I.P.E. 1997 l’Aspirine nacré. On les recueille. Pour les purifier, on les fait à nouveau recristalliser

...................... 25 1.4. PRESENTATION DES PROCEDES DE REDUCTION DES EMISSIONS POLLUANTES ..... 25 1.4.1. Réduction des émissions d’oxydes d’azote .......................................... 25 1.4.2. Réduction des émissions de particules solides .................................... 26 1.5. CONCLUSION ..................................................................................................... 27 GENERALITES SUR LA LUBRIFICATION DES MOTEURS ......................................