Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

maniabilité. *Screening et pharmacologie expérimentale : ils visent à sélectionner à partir de séries chimiques, les molécules ayant une activité pharmacologique intéressante. Pour cela ils utilisent un certain nombre de tests réalisés sur des systèmes moléculaires inertes, des cellules et des cultures de cellules .si ces tests sont concluants, des expériences sont alors menées chez l’animal. *la toxicologie : ils permettent de prévoir les effets secondaires des futurs médicaments et d’éliminer les substances

Structures et Comportement thermo-élastique. 4.1 4.2 Les états de la matière Etat Solide, liaisons 5 5 5 5 8 8 8 8 8 8 8 9 9 10 14 14 15 16 17 19 20 20 21 25 25 26 27 27 27 28 30 31 31 35 37 40 45 45 45 45 46 49 51 57 59 59 4.3 Cristallisation 4.3.1 Le Cristal Parfait 4.3.2 Zones amorphes, zones cristallisées. 4.4 Elasticité 4.4.1 Modèle moléculaire 4.4.2 Modèle macroscopique. 4.5 Dilatation thermique 4.5.1 Modèle moléculaire 4.5.2 Modèle macroscopique. 4.6 Thermo-élasticité des matériaux hétérogènes

forment une classe très variée de macromolécules qui contribuent à la structuration des cellules et à leur fonctionnement. Leur masse est très variable : de 5.000 à plusieurs centaines de milliers de daltons (Da). Rappel : les masses atomiques et moléculaires se réfèrent à la masse de l'isotope 12C du carbone, définie exactement à 12 Da. 1 atome-gramme de carbone, qui contient N (nombre d'Avogadro = 6,023.1023) atomes de carbone de 12 Da chacun, a une masse de 12 g. 1 Da est donc équivalent à :

Fiche professeur  THEME du programme : Comprendre    Sous­thème : Cohésion et transformations de la matière     Propriétés physiques des alcanes et des alcools    Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale.    Conditions  de  mise  en  œuvre :  Réinvestissement  des  activités  autour  des  interactions  de  Van  der Waals    Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Températ

Fiche professeur THEME du programme : Comprendre Sous-thème : Cohésion et transformations de la matière Propriétés physiques des alcanes et des alcools Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Réinvestissement des activités autour des interactions de Van der Waals Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels »

8 CHAPITRE 2 Géométrie des structures chimiques Modèle atomique de la matière CHAPITRE 9 CHAPITRE 3 Liaisons chimiques II (Théories quantiques) Réactions chimiques : aspect qualitatif CHAPITRE 10 CHAPITRE 4 Énergie, matière et force de cohésion Réactions chimiques : aspect quantitatif CORRIGÉ CHAPITRE 5 Structure électronique des atomes CHAPITRE 6 GLOSSAIRE INDEX CHIMIE GÉNÉRALE SOMMAIRE GRAPHIIT TE Propriétés périodiques des éléments www.groupemodulo.com ,!7IC8J6-fabaja! DIAMANT

molécules. C’est un solide ionique. Pour séparer les éléments d’un corps composé, il faut réaliser une transformation chimique. Ainsi, Lavoisier réalise la décomposition de l’eau en H et O en faisant passer de la vapeur d’eau sur une grille de fer chauffée au rouge (vers 700℃). Corps pur / mélange Dans le paragraphe précédent, on a supposé implicitement que l’on parlait d’espèces chimiques bien définies. Les atomes y étaient liés par des liaisons chimiques fortes : covalente, ionique, métallique. Les

possibles Nombre de doublets Géométrie correspondante 2 3 4 Angle entre les directions des liaisons linéaire 180° plane 120° tétraédrique 109°28’ VSEPR : Récapitulatif Pour déterminer, la forme géométrique d’une entité chimique (moléculaire ou ion polyatomique). 1. Etablir la représentation de Lewis de l’entité 2. Dénombrer le nombre N de doublet non liants portés par l’atome central 5 3. Compter le nombre L de liaisons établies par l’atome central avec les atomes voisins sans

................................................................... 20 1.1.4.2 Les cages de solvatation primaire et secondaire des ions....................................... 21 1.2 Etude par calorimétrie différentielle (DSC) de l’organisation moléculaire des solutions de soude ................................................................................................................. 26 1.2.1 Partie expérimentale .............................................................................

hépatique, rénale, auditive, vestibulaire. La revascularisation du siège de la lésion peut permettre d’obtenir une meilleure diffusion des médicaments et une concentration tissulaire suffisante pour être active sur M. ulcerans. Une héparine à bas poids moléculaire, l’énoxaparine, a été utilisée en Côte d’Ivoire pour son action anti-ischémique. Les résultats sont d’autant plus favorables que le malade est vu au stade pré-ulcératif. Les pansements tiennent une place significative permettant une cicatrisation