Comète périodique

grands travaux se multiplient, le chemin de fer progresse, le télégraphe se développe et de grands magasins apparaissent (Émile Zola, Au Bonheur des Dames). Les progrès des sciences (médecine expérimentale de Claude Bernard, optique, classification périodique des éléments par Dmitri Mendeleïev...) permettant de mieux connaître la réalité, et de techniques comme la photographie permettant de la représenter, influencent beaucoup les artistes. Conditions de production des écrivains Le mouvement réaliste

Mendeleïev Naissance 8 février 1834 Tobolsk (Russie) Décès 2 février 1907 (à 72 ans) Saint-Pétersbourg (Russie) Nationalité Drapeau de Russie Russe Champs Chimie Institution Université de Saint-Pétersbourg Célèbre pour Classification périodique des éléments publiée en 1869 Distinctions Prix Demidoff, Médaille Davy de la Royal Society (1882) Faraday Lectureship de la Royal Society of Chemistry (1889) Médaille Copley de la Royal Society (1905) modifier Consultez la documentation du

valence faut I. Remarque : On ne connaît pas d’atomes qui puissent capter plus de 4 atomes d’hydrogène. En chimie, les molécules sont formées d’atomes attachés les uns aux autres, à l’aide de traits ou crochets, appelés valence. Dans le Tableau Périodique, on peut trouver les valences : Famille Ia = valence I “ IIa = “ II “ IIIa = “ III “ IVa = “ IV “ Va = “ III “ VIa = “ II “ VIIa = “

 nature  du  vivant. 1-­  La  composition  des  êtres  vivants   Les  êtres  vivants  sont  constitués  d’éléments  chimiques  disponibles  sur  le  globe  terrestre.  Le  tableau  périodique  des  éléments  ou  table  de   Mendeleïev  répertorie  l’ensemble  des  éléments  disponibles  sur  Terre.     Les  éléments  avec  une  bordure  continue  grise  peuvent

Exercice 1 Les coordonnées de l'élément oxygène sont: ligne 2; colonne 6 dans le tableau périodique simplifié. 1. En déduire la formule de l'ion stable que peut donner l'atome d'oxygène. 2. Déterminer le nombre de liaisons covalentes que peut donner un atome d'oxygène. 3. L'élément soufre appartient à la même famille chimique que l'élément oxygène. Dans quelle colonne l'élément soufre se trouve-t-il? Combien l'atome de soufre a-t-il d'électrons sur sa couche externe? Exercice 2

II. Définition III. Composition II. DEFINITION L’uranium est un métal, c’est un élément naturel, blanc argenté, brillant, dense et faiblement radioactif. De symbole U, l’uranium est le dernier élément naturel du tableau périodique de Mendeleïev avec le numéro 92. VII. Fission X. Caractéristiques VIII. Effets sur la santé physico-chimiques IX. Effets sur l’environnement XI. ources S Photo de poudre d’uranium enrichi http://www.telegraph.co.uk III. COMPOSITION

UE 18: TOXICOLOGIE DE L’ALUMINIUM I.PROPRIETES 1) Molécule L’Aluminium est un élément chimique de symbole Al et de numéro atomique 13. Dans le tableau périodique de Mendeleïev, c’est un métal pauvre (comme le plomb, l’étain…etc.) Il a une structure cristalline cubique. Il est retrouvé sous différentes formes: Phosphate, sulfate, Chlorure…etc. 2) Où le trouve t-on ? TERRESTRE: C’est le métal le plus abondant de l’écorce terrestre (7,40% en poids) et est retrouvé dans de

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 6.941 3 2 3 9.0122 Li NOMBRE ATOMIQUE Be 22.990 12 SYMBOLE 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 20 40.078 3 21 CALCIUM 87.62 Sc RUBIDIUM STRONTIUM CÉSIUM 87 7 40 YTTRIUM Cs (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 Lanthanides Ne Hg (226)

électron supplémentaire est amené. Dans le cas du bore (à droite), il manque un électron ; c'est donc un trou d'électron qui est amené. Les atomes d'impuretés provoquent des effets qui dépendent de la colonne qu'il occupe dans la classification périodique de Mendeleïev. Mendeleïev, chimiste qui a rangé les atomes selon le nombre d’électrons que ceux-ci possèdent sur leur couche extérieur. Ainsi si deux atomes ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes (couche de valence) alors ces

pourquoi des études de complexation entre l’EDTA et le plutonium sont faites. - 2) Quel est l’intérêt de l’EDTA en tant que complexant ? (p 930) L’EDTA est un complexe très important puisqu’il a une affinité avec tous les métaux du tableau périodique ainsi que les cations de la famille des actinides. De plus, les groupes acétates de l’EDTA forment avec l’échafaudage de polyamide un anneau qui stabilise d’autant plus les métaux complexés. - 3) Que signifie « spéciation » ? La spéciation