Composition chimique

........................................................................................... 8 4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 8 II. PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 9 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 9

Notre-Dame-de-la-paix à Lille TOUS LES EXERCICES DE CHIMIE MP-PSI-PT Couverture : Claude Lieber © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053967-3 Table des matières Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes

cette expérience était de déterminer la composition chimique de l’eau et de trouver à partir des volumes récupérés la formule moléculaire d’eau . Critère d’observation Une électrolyse permet de brisé les liens chimiques d’une molécule. La formule moléculaire de l’eau est H2O .La formule moléculaire donne la sorte d’élément et le nombre d’atomes. Une molécule est un ensemble d’atomes liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique. Une atome est composé d’un noyau composé

Activités 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nA  tomes  Structure de l’atome  Dimension des atomes  Nombre (ou numéro) atomique Z 24 24 24 24 24 25 26 26 26 26 27 27  Isotopie - Nombre de masse A  Symboles chimiques nM  olécules et ions  Molécules  Ions nM  asses atomique, moléculaire et molaire  Masse atomique ou masse d’un atome  Masse d’une molécule  Méthode de détermination de la masse atomique relative Ar  Masse

contamination 1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots ci-dessous. Certains mots peuvent être utilisés plus d’une fois. • Accumulation • activités agricoles • algues mortes • biodégradables • circulation • composition chimique • concentration • concentrée • diffuse(s) • eau potable • endroit • endroit précis • équilibre • eutrophisation • flottent • hausse • hydrocarbures • hydrosphère • marées noires • menace • métaux • meurt • oxygène • péril

LA COMPOSITION DU SANG   Le diagnostic médical a très souvent recours à l'analyse sanguine. En effet, le sang est essentiel à la vie des cellules et donc de notre corps. Chaque cellule, pour vivre, doit en permanence recevoir du dioxygène (de formule O2) et des substances nutritives et évacuer des déchets dont le dioxyde ce carbone (ou gaz carbonique de formule CO2). Le sang est composé d'une partie liquide : le plasma, et d'une partie solide : les globules rouges (ou hématies), les globules

CHIMIE 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 3. THERMOCHIMIE 1. DEFINITION La thermochimie est l’application du premier principe aux réactions chimiques isothermes et isobares. Le fondement de la thermochimie est l’équation Qp=∆H, qui fournit une fonction d’état mesurable expérimentalement, reliée à l’énergie du système. Elle étudie la capacité qu’ont les molécules d’emmagasiner de l’énergie et de l’échanger avec d’autres molécules dans les processus physiques, ainsi que la production

des conditions:pression, composition de l’air,temperature… vie sous forme de molécules rudimentaires ne trouvant pas de zone fertileune seule origine? plusieurs mécanismes d’apparition de la vie? longue période avant l’explosion de la biodiversité sur terre 1.Conditions favorables à l'apparition de la vie a. ''Choix'' de la planète. Pour que la vie apparaisse, la planète doit répondre à quelques conditions : La masse de la planète : Celle-ci détermine la composition de l'atmosphère, si la masse

chaque activité proposée, l’apprenant est appelé à réaliser des tâches expérimentales et à réfléchir aux questions qui lui sont suggérées. Les expériences proposées sont facilement réalisables. Elles font appel à un matériel simple et à des produits chimiques qu’on peut manipuler sans risque si on respecte les règles d’hygiène et de sécurité. Un exemple de fiches expérimentales, permettant de développer les capacités de l’apprenant à conduire une démarche scientifique concluante, est proposé à la fin

Les éléments dans l’univers Les premiers éléments chimiques et la création de l’univers  A la suite du Big Bang Il y a 15 milliards d’années, se sont créées les premières particules : protons, neutrons, électrons. A partir de ces particules se sont formés les premiers noyaux : d’hydrogène 11H, deutérium 21H, d’Hélium 42He, puis les premiers atomes d’hydrogène et d’hélium. Par des réactions de fusion nucléaire dans les étoiles, l’hydrogène se transforme en hélium, qui lui même se transforme