Composition chimique

...........................................2 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur.... 2 2- Classement des réacteurs selon le degré de mélange .................................................................. 3 3- Equation-bilan d'une réaction chimique et notation .................................................................. 3 4- Notion d'avancement chimique ..........................................................................

Activité 1 : Les principaux éléments chimiques constituant la matière vivante. 1. Matière vivante : C, O, H, N, P et Si Milieux inertes : Fe, Na, Al, Si, Ca et O 2. La matière est formée de différents éléments chimiques. Il existe dans la nature une centaine d’éléments chimiques. Seuls quelques-uns sont trouvés en proportions importantes. Ce document montre une grande différence entre la composition des milieux inerte et celle de la matière vivante. 3. Croûte terrestre Biosphère Hydrogène

le lactose et le maltose.       La levure de bière est obtenue en brasserie à partir de la fermentation du malt (orge germée) et du houblon,après séparation du liquide fermenté, c'est-à-dire de la bière. Elle n'a donc rien à voir avec la levure chimique utilisée en pâtisserie - composée habituellement de bicarbonate de sodium additionné d'un produit acide provoquant le dégagement d'acide carbonique nécessaire à la levée de la pâte - qui n'a, elle, aucune valeur nutritive particulière.       A

processus de fusion thermonucléaire qui fait la différence entre une étoile et une planète). Les étoiles moyennes comme le Soleil sont donc les plus favorables. 2° La condition n°2 est la masse de la planète. La masse de la planète détermine la composition de l'atmosphère. La gravité sélectionne les atomes retenus sur la planète, et ceux qui peuvent s'échapper vers l'espace. Si la planète est trop massive, elle retient intégralement les gaz les plus légers comme l'hydrogène et l'hélium, ce qui crée

| | |Etanche | | |Résistant aux produits chimiques | | |Facile à imprimer (cartes de crédits, …) | |

| |Le phosphore blanc s'introduit dans l'environnement lorsque les industries l'utilisent pour fabriquer d'autres produits chimiques et | |lorsque l'armée l'utilise comme munitions. Lors des déversement d'eaux usées le phosphore blanc finit dans les eaux de surface près des | |usines les utilisant.

l’eau que l’on boit, le soleil qui nous réchauffe, les aliments dont on tire énergie et plaisir… tous ces éléments peuvent-ils devenir des causes de cancer? Dans notre environnement, on retrouve de nombreux contaminants (pesticides, produits chimiques industriels et domestiques, etc.) qui sont soupçonnés de favoriser l’apparition de cancers. Aussi, il faut prendre en compte les radiations (rayons UV, rayons X, radioactivité, etc.), les champs magnétiques et l’alimentation. Les preuves qui relient

explosif potentiel . EXPLOSION Un explosif est un mélange de corps CHIMIQUE susceptibles lors de leur transformation, de dégager en un temps très court, un grand volume de gaz porté à haute température, ce qui constitue une explosion. ces derniers se détendent alors jusqu'à l'équilibre avec la pression atmosphérique créant ainsi un effet de souffle déflagrant ou détonant, selon sa vitesseLA DYNAMITE Sa composition relève d'un mélange de nitroglycérine et d'une substance explosive. Une des

ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état

du pH de la solution. f. La réaction étudiée est-elle totale ou limitée ? Justifier la réponse. Calculer le taux d’avancement final. g. Donner la composition finale de la solution en quantités de matière, puis calculer les concentrations molaires finales des espèces en solution. h. Expliquer pourquoi on parle alors d’équilibre chimique. En quoi est-il dynamique ? 2. Solution d’acide chlorhydrique On dissout 1,0 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans 1,0 L d’eau pure, sans variation