Conductivité

de même concentration. III- Constante d’équilibre.. 1)- Conductivité et concentration. Rappels et compléments. a)- La conductance : G c’est l’inverse de la résistance R : - - Pour une cellule conductimétrique, G dépend de la surface S des électrodes, de la distance ℓ entre les électrodes et de la nature de la solution. - L’unité de conductance est le Siemens : S. b)- Conductivité d’une solution. - Relation entre la conductivité  (sigma)et la conductance : - On note : . - Pour les

quotients de réaction à l’équilibre se fera par conductimétrie à l’aide d’un conductimètre. Rappel : conductivité d’une solution aqueuse : [pic] Avec : σ en S.m-1 λi : conductivité ionique molaire de l’ion Xi présent dans la solution (en S.m2.mol-1) [Xi] : concentration molaire de l’ion Xi en solution (ATTENTION : en mol.m-3) Conductivité ioniques molaires : λ(H3O +) = 35 mS.m2.mol-1

Théorie : La technique de mesure de la conductivité ionique utilisée est faite grâce à un pont Wheatstone permettant de mesurer la résistance de la cellule en utilisant un courant alternatif (100[Hz]) afin d’éviter la polarisation des électrodes. Si on ne dispose pas d’un conductimètre mais seulement d’un multimètre, on mesure la conductivité d’une solution étalon dont la conductivité est connue (typiquement une solution de KCl) pour connaître la constante de la cellule, qui nous servira ensuite

modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume 25,0 mL

par des méthodes physiques et chimiques TP 4/Chapitre 3 : Analyse d’un système chimique par des méthodes chimiques Dosage par titrage conductimétrique / Eléments de correction Questions/Réponses : 1) Réaliser le montage du doc 2. Relever la conductivité σ de la solution dans le bécher, après chaque ajout, mL par mL, de la solution d’acide chlorhydrique jusqu’à un volume de 25 mL. Rentrer les valeurs dans le tableur Régressi® Vversé (mL) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 σ (mS/cm) 0,15 0,15 0,15 0,16 0,16 0

siemens (S) G est proportionnel à σ (sigma minuscule) qui porte le nom de conductivité. avec G en S ; l en m, S en m2; σ en ............ Pour une cellule donnée, G est proportionnel à σ ; σ dépend de la solution et de sa concentration Comme le passage du courant dans une solution électrolytique est dû à un double déplacement………..…... en sens inverse, la conductivité σ d'une solution est la somme des conductivités due aux .............. et aux ……............ σ = σ+ + σ- On a alors σ+

suivent sont la synthèse d’une bibliographie fournie. Nous citerons simplement l’ouvrage classique de Rodier.J, 1996, les notes de cours de Vanderborght.P, 2002 et Leclerc.L, 2002. 1.1. Paramètres généraux 1.1.1. La conductivité et la minéralisation globale : Les mesures de conductivité des eaux permettent une bonne estimation du niveau de minéralisation globale ou de salinité du milieu en appliquant les transformation des données requis. Ce paramètre peut mettre en évidence une intervention extérieure

volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange. 3. a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés. b. En déduire la relation entre la conductivité σ du mélange, les conductivités s1 et s2 et les volumes V1 et V2

chemins mènent à ………la conductivité σ Unités dans le système international : G : c : σ : [pic] : S : λ : L : Exercices d’application : Exercice 1 : On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes : Distance entre les plaques : L = 1,50 cm Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de la solution.

un solide neutre donc il ne participe pas à la conductivité de la solution. Tout se passe donc comme si on remplaçait les ions chlorure par des ions nitrate. Or la conductivité ionique molaire des ions chlorure est supérieure à celle des ions nitrate donc la conductivité de la solution diminue. Après l'équivalence, tous les ions chlorure ont réagi. Les ions argent et nitrate ajoutés ne réagissent pas donc participent tous les deux à la conductivité de la solution qui augmente donc. Avant l'équivalence