Conductivité

transformation chimique : la conductimétrie. 1.1. Conductivité d’une solution Le courant électrique est un mouvement d’ensemble de porteurs de charge. Dans un métal, les porteurs sont des électrons, dans une solution électrolytique, ce sont des ions qui se déplacent dans un sens ou dans l’autre en fonction de leur charge. La conductivité  d’une solution représente l’aptitude de cette solution à conduire le courant : plus la solution est conductrice et plus la conductivité est grande. Cette grandeur est caractéristique

cathode électrodique ionique 80 3.4 Mesure de la conductivité d’une solution z La conductivité d’une solution est une mesure de la capacité d’un soluté à transporter une charge. z La conductivité d’un électrolyte résulte de la mobilité des ions à l’intérieur de la solution. z La conductivité d’une solution est déterminée en mesurant sa résistance électrique, R. z Unité de R: ohm (Ω) _ 1 Ω = 1 V/A Cellule de conductivité Rx = ρ l A V = IR l:m A:m ρ:Ωm 2 où ρ est la

solution à titrer, que l’on introduit dans un bécher. On ajoute ensuite environ 80 mL d’eau distillée et on installe le dispositif de mesure conductimètrique. On verse alors de 2,0 mL en 2,0 mL, 20,0 mL de solution titrante en notant à chaque fois la conductivité λ. A - Réalisation du titrage Quelle est la solution à titrer ? Avec quelle verrerie l'introduit-on dans le bécher ? Comment appelle-t-on l'autre solution ? Ecrire l’équation chimique de la réaction du titrage. A quelle catégorie de réactions

stitut National des Sciences Apliquées de Toulouse Département du Génie des Procédés Industriels     MICRO-THESE : CONDUCTOMETRIE       Par SAOSENG Thierry et ADELIN Christine   SOMMAIRE : I .GENERALITES II. CONDUCTIVITES EQUIVALENTES : I. Mode opératoire. II. Préparation des solutions. III. Exploitation des résultats. IV. Comparaison avec la théorie. V. Conclusion. III. DOSAGES : Introduction. Dosage acide-base. A-Dosage d'une base forte par un acide

technique lorsque l’‛espèce chimique à doser est une espèce ionique. 4.1. Courbe d’‛étalonnage On trace ci-contre une courbe d’‛étalonnage représentant les variations de la conductivité en fonction de la concentration C à partir des solutions de concentration connue. Cette courbe montre que l’‛absorbance la conductivité σ est, pour de faibles concentrations, proportionnelle à la concentration C, c’‛est la loi de Kohlrausch. Courbe d’‛étalonnage associée aux solutions étalon en chlorure de sodium

Connaître la relation entre R et G ( ainsi que les unités)(ex 1) • Connaître les grandeurs d’influence de G ( S,L et c) (ex 2,3,4) • Relation entre la conductance mesurée et la conductivité d’une solution électrolytique. (ex4) • Utiliser la relation qui existe entre la conductivité d’une solution ionique peu concentrée, les conductivités molaires ioniques des ions présents et leurs concentrations molaires.(ex 4 à 9) • Interpréter les résultats de mesures de conductance de plusieurs solutions de même concentration

Définition de la vitesse d’une transformation chimique, du temps de demi-réaction (Terminale S), Relation entre conductivité et concentration des espèces ioniques (Première S) Objectifs : Compétences expérimentales - Analyser les résultats expérimentaux Compétences manipulatoires - Savoir faire une dilution Compétences scientifiques - Savoir relier la conductivité mesurée à la concentration de l’espèce voulue (la relation peut être : a) soit trouvée dans une recherche préparatoire

conductance en S      : conductivité de la solution en S.m-1      : surface en m2      : longueur en m  La concentration de la solution ionique, la nature de l'électrolyte, la température et la propreté des électrodes influencent la conductivité de la solution.  2.5. Conductivité molaire ionique d'un ion en solution La conductivité molaire ionique d'un soluté est le rapport de la conductivité de la solution sur sa concentration.        : conductivité molaire en S.m2.mol-1      : conductivité de la solution

pratiques de chimie physique I Fournier Coralie, Chappuis Emilie Groupe E 15.10.2009 CONDUCTIMÉTRIE 1. CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES 1.1 But Déduire par conductimétrie si une solution d’électrolytes suit la loi de Kohlrausch (électrolytes forts) ou plutôt la loi de dilution d’Ostwald (électrolytes faibles). Déterminer aussi différents paramètres comme la conductivité molaire limite, la constante de Kohlrausch K ou encore la constante d’acidité Ka. 1.2 Théorie La situation

………………………………………………...…….…26 2. Traitement des rejets de teinture du polyester 100%....................................27 2.1 Influence de la conductivité…….………………….……………............27 2 -2 calcule de l’efficacité :… ……………………………………………...28 3.4 Calcul de l’énergie électrique consommée par unité de volume ……….28 3.5 Conductivité en fonction de ED………………………………………....29 Chapitre 5 : étude des paramètres influençant sur ’électrocoagulation..............30 Introduction………...……………………………………………………