Conductivité

On trace deux droites suivant les variations de la conductivité du mélange. Elles se coupent en un point dont l'abscisse indique le volume équivalent. VE La conductivité du mélange réactionnel dépend de la concentration des ions en solution et de la conductivité molaire ionique λ de chacun de ces ions. 2. Avant l'équivalence: - les ions Ag+ versés sont consommés au fur et à mesure de leur ajout. Ils ne jouent aucun rôle sur la conductivité du mélange réactionnel. [Ag+(aq)] = 0 mol.L–1 - Les ions

………………………………………………………26 1- Prélèvements effectués…………………………………………………...26 2-Tests effectués…………………………………………………………….28 a /Dosage de Na Cl ……………………………………………………...28 b /Mesure de la conductivité …………………….………………………29 c /Détermination de la teneur en matière sèche………………………….30 d/Détermination du pourcentage des cellules mortes…………………...31 e /Mesure de la couleur ……………………………………………….…32 f

vérifier l'indication « Chlorure de sodium à 0,9 % » notée sur la dosette ?Document 1 Principe de la conductimétrie.La conductimétrie est l’étude quantitative de la conductivité des électrolytes, c'est-à-dire des solutions conductrices du courant électrique. Le conductimètre utilisé au lycée mesure la conductivité σ de la solution en µS.cm-1 (unité du système international : S.m-1). Document 2 Le dosage par étalonnage Un dosage

mesure de conductivité de l’unité CTD ainsi que la résolution RC de la mesure exprimée en S.m-1 ? DT2 Q4 Déterminer le nombre de bits nécessaire pour coder en binaire le nombre de valeurs de la page de mesure de la conductivité (en utilisant les puissances de 2 qui sont rappelées dans le tableau ci contre) DT2 Q5 On utilise un nombre entier d’octets pour stocker chaque mesure effectuée, calculer le nombre d’octets nécessaires pour stocker une mesure de conductivité ? DT2

solution où les concentrations de toutes les espèces chimiques valent c0 = 1,0 ( 10 –2 mol.L-1 = 10 mol.m -3. La température est maintenue égale à 30°C. On plonge dans le mélange la sonde d’un conductimètre qui permet de mesurer à chaque instant la conductivité ( de la solution. Le tableau ci-dessous regroupe quelques valeurs. |t en min |0 |5 |9 |13 |20 |27 |( | |( en S.m-1

III. Le dosage Pour repérer l’équivalence, nous allons mesurer la conductivité de la solution tout le long du dosage à l’aide d’un conductimètre muni d’une sonde conductimétrique. On choisira le calibre 20 mS.cm-1. 1)Rappeler les précautions à prendre pour préparer un dispositif de dosage. Préparation du dispositif de dosage : Etalonner le conductimètre à l’aide d’une solution de chlorure de potassium de conductivité connue et du thermomètre à votre disposition. Puis rincer correctement

mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange. 3. a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés. b. En déduire la relation entre la conductivité σ du mélange, les conductivités σ1 et σ2 et les volumes V1

 obligatoires…           8      III. ISOLANTS  THERMIQUES   1. DEFINITION     Un  isolant  thermique  est  un  matériau  ayant  une  faible  conductivité  thermique.   La  conductivité  thermique  ou  Conductibilité  thermique  est  une  grandeur  physique   caractérisant  le  comportement  des  matériaux  lors  du  transfert  thermique  par   conduction

plus en plus concentrée en ions, sa conductivité augmente. On obtient une droite de pente positive. Au-delà de l’équivalence : Il n’y a plus de molécules HA. La concentration en ion HO– et Na+ augmente après chaque ajout (et celle de A– ne varie pas) donc la conductivité augmente. On obtient une droite de pente positive. Cependant, avant l’équivalence, l’augmentation de conductivité est due à Na+ et A– tandis qu’après l’équivalence, l’augmentation de conductivité est due à Na+ et HO–. Comme les ions

(voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide en fonction du volume versé d’une solution basique. Matériel à votre disposition A la paillasse : • 1 conductimètre + solution étalon de KCl à 0,01moL/L (étalonnage du conductimètre) • 1 pH-mètre + Solutions