Conductivité

Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct ? EXERCICE p : 479 n°10. Justifier l’évolution de la conductivité. On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O + (aq) + Cl - (aq), par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na + (aq) + HO - (aq). L'équation de la réaction de titrage est : H3O + (aq) + HO - (aq) 

titrage pH = f(V). Titrages acido-basiques suivis par conductimétrie Lors d’un titrage acido-basique, la variation de la nature et de la quantité des ions présents dans le milieu réactionnel entraînent une variation de la conductivité de la solution. Cette variation de conductivité peut être mis à profit pour suivre un titrage acido-basique. Ces courbes de titrages conductimétriques sont totalement différentes (segments de droite) des courbes précédentes pH-métriques mais sont souvent complémentaires

(dissolution)- Fabriquer des solutions étalon par dilution de la solution mère.- Mesurer la conductivité de ces solutions étalon.- Tracer la courbe d’étalonnage σ = f (C) avec un tableur.- Mesurer la conductivité du sérum commercial et déterminer sa concentration grâce à la courbe d’étalonnage. Préparation des solutions étalonsMasse de sel à peser : mNaCl = nNaCl MNaCl = = C0.Vsol.MNaClMNaCl = MNa +

|soudés. | |Conductivité |La conductivité est la capacité d'un matériau de conduire ou de | |[pic] |transférer la chaleur ou l'électricité. La conductivité thermique | | |est particulièrement importante en

d’autant plus élevée que sa température est grande. III Qu’est-ce que la conductivité d’une solution ionique ? 1) Définition : Nous avons donc vu précédemment que l’on pouvait écrire : G = k * S grâce aux proportionnalités. l k, la constante de proportionnalité est appelée conductivité et est notée σ. Par analyse dimensionnelle, on trouve son unité : S G= σ* l G : conductance en siemens (S) σ : conductivité en S.m-1 S : surface des plaque en m² l : distance entre les plaques

l’écartement des électrodes. 2.2. Conductivité d’une solution A SAVOIR : La conductivité σ d’une solution est une grandeur caractéristique de cette solution dépendant de sa nature, de sa concentration et de la température, mais elle ne dépend pas de la cellule de mesure : σ=G× ℓ S avec σ conductivité en S.m-1 ; G conductance en S ; ℓ distance entre les plaques (m); S surface des plaques (m²) 2.3. Loi de Kohlrausch A SAVOIR : Pour une solution suffisamment diluée, la conductivité de la solution s’exprime

fait par suivi de grandeurs physiques telles que la conductivité, le pH, ou par suivi colorimétrique. Doc 4 : Conductivité. La conductivité d'une solution ionique dépend de la concentration en ions, et de la nature des ions présents, d'après la loi de Kohlrausch : avec la conductivité molaire ionique de l'ion Xi (S.m².mol-1) elle est donnée dans des tables [Xi] la concentration molaire de l'ion Xi (mol.m-3) La conductivité d’une solution peut varier au cours d’une réaction

mon stage sont présentés ci-dessous : Capteur de conductivité Spécifications Unités Niveau Précision microSiemens/cm (µS/cm) 0-100 µS/cm 0-10,000 µS/cm 0-100,000 µS/cm ± 10% de l’échelle 5 Resolution Nb d’échantillons 0.1% ou mieux Par défaut: 2 échantillons par seconde Maximum: 20 échantillons par seconde L’électrode de conductivité doit se connecter au capteur de la manière suivante : Calibration Le capteur de conductivité présente trois niveaux de mesure. La calibration

solution. Voir T.P. n°5. 2. La conductivité d'une solution ionique : . G dépend de plusieurs paramètres. Certains de ces paramètres ne dépendent que de la solution ionique (nature des ions, concentration). En fixant certains paramètres qui ne dépendent pas de la solution, on peut écrire :                                                         Où caractérise la cellule de mesure utilisée et  la caractéristique de la solution. On appelle  la conductivité de la solution et elle se mesure

partie 1, on s’intéresse à une solution aqueuse d’acide monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique étudiée. Données à 25°C : Conductivités molaires ioniques: ((H3O+) = 35,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 ; ((A–) = 4,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 On rappelle que, pour des solutions diluées, l’expression de la conductivité ( en fonction des concentrations molaires des espèces ioniques Xi dissoutes s’écrit ( = [pic]. 1.1. Quel est le nom