Constante physique

“filiformes” (on ignore la répartition du courant, donc l'étude est moins approfondie que celle de l’électrostatique). Loi de Biot et Savart pour un circuit filiforme • Pour un circuit (fermé) filiforme orienté C, parcouru par un courant I constant (on oriente le circuit dans le sens du courant), le champ magnétique créé en un point M peut s’écrire (loi de Biot et Savart) : [pic] = [pic] avec : [pic] = [pic] “élément infinitésimal du circuit” ; r = PM ; [pic] = [pic] ; μ0 = [pic]

ce qui exclut le solvant et les espèces solides.  CONSTANTE D’EQUILIBRE La constante d’équilibre K, associée à l’équation d’une transformation est son quotient de réaction à l’équilibre (état final) : K = …………………………………………………………………………….  EXEMPLE : REACTIONS ACIDE/BASE • Couple acide/base : HA / A- Demi-équation acido-basique : ………………………………………………………. • Autoprotolyse de l’eau : …………………………………………………………….. La constante d’équilibre est le produit ionique de l’eau : ……………………………………………………

d'incohérence entre l'âge de l'univers déduit de la valeur de la constante de Hubble, et l'âge de tel ou tel objet astrophysique comme cela avait été le cas dans le courant des années 1940, où l'estimation de l'âge de l'Univers dans un modèle de type Big Bang lui conférait un âge inférieur à celui de la Terre, estimé par des méthodes de datation radiométrique. Le problème venait du fait que l'âge de l'Univers, déduit de la valeur de la constante de Hubble, était très sous-estimé car cette dernière était

base est capable de céder un doublet, c'est à dire qu'elle possède un doublet d'électron non liant. Les couples acide/base sont classés selon leur force Ka = [ H3O+] x [A-] / [AH] Ka : constante d'acidité (= loi d'action de masse, dépend de la température) Kb = [BH+] x [HO-] / [B] Kb : constante de basicité [C] sont les concentrations à l'équilibre pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka x Kb = 10-14 C'est le produit ionique de l'eau Plus le pKa est petit, plus l'acide faible

1.BUT : - Afin de déterminer le pka1 et le pka2 ; on ajoute à une solution d’acide aminé Glycine V=20ml un volume qui égal a 0.3 ml d’un acide fort HCL qui lors de sa dissociation totale donne une concertation plus faible en acide pour un ph=2 - Pour préciser le pka 2 on ajoute a cette réaction la base NAOH - Etalonnage du ph mètre à partir de cette réaction on trouve les résultats suivant après avoir ajouté à chaque fois 1 ml de NAOH dans un mélange de Gly + HCL : |V=0ml

f '(x) est positif , pour tout réel x de I, alors f est croissante sur I • si f '(x) est négatif pour tout réel x de I , alors f est décroissante sur I • si f ' (x) est nul pour tout réel x de I , alors f est constante sur I Rappel : Dérivées des fonctions usuelles : Fonction f k( constante) mx+p x2 x3 xn n∈IN n≥ 2 1 x x Fonction dérivée f ’ 0 m 2x 3x2 nxn–1 1 − 2 x 1 Définie sur….. ]− ∞;0[∪ ]0;+ ∞[ ] 0;+ ∞[ 2 x Rappel :Opérations sur les fonctions dérivables( voir le formulaire du BTS

distillée laissée à l’air libre diminue. 1. pH de l’eau pure à 25 ° C 1.1. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Écrire l’équation de cette réaction. 1.2. Exprimer la constante d’équilibre Ke associée à l’équation précédente. Quel nom donne-t-on à cette constante Ke ? 1.3. À 25° des mesures de conductivité électrique mont rent que pour de l’eau pure : C, + [H3O ]éq, = [HO−]éq = 1,0 × 10−7 mol.L−1 . 1.3.1 Calculer la valeur de Ke à 25 ° . C 1.3.2 Calculer la valeur

1893, il travaille dans un atelier avec Robert Aerens, Frits Van Den Berghe et Albert Servaes. En 1906, il vit d’abord à Deurle puis s’installe à Laethem-Saint-Martin. Il y demeure jusqu’en 1913. Il retrouve à Laethem son frère Gustave, Maurice Sys, Constant Permeke et Frits Van Den Berghe. C’est le lien avec Sys qui est le plus fort car ils continueront à défendre l’impressionnisme. Il se lie aussi avec le galeriste Paul-Gustave Van Hecke. En 1915, lors de la Première Guerre Mondiale, il fuit à Londres

iodure) et S4O62- / S2O32- (tétrathionate / thiosulfate). 2) Calculer la concentration en diode de la solution dosée : C’1. 3) En déduire la quantité de diiode passée de l’eau dans le tétrachlorométhane. 4) On appelle coefficient de partage la constante d’équilibre K de la réaction (1) ; exprimer K en fonction de C1, V1, V2 et xf, l’avancement final de la réaction (1), puis calculer sa valeur. II. Rendement d’une extraction liquide-liquide : 1) On nomme "rendement de l’extraction" le taux d’avancement

Benjamin CONSTANT, De la Liberté des Anciens comparée à celle des Modernes (1819) Biographie D’origine Hollandaise, Benjamin Constant naquit à Lausanne en Suisse en 1767. Très tôt son père le confie à divers précepteurs où il y apprend le grec et se passionne pour la littérature. À seulement 12 ans il écrit Les chevaliers, roman héroïque, en vers, dédié à son père. Dès son jeune âge Benjamin voyage beaucoup. Entre 1783 et 1785, il séjourne à Edimbourg et étudie à l’université. Au même moment il prend