Corrosion aqueuse

L’astérisque « * » associé aux points du barème signifie que le correcteur attribue tous les points si le résultat est exact même si la démarche n’est pas explicitée. MATHÉMATIQUES (10 points) EXERCICE 1 (6 points) Partie 1 1.1. 3+0,15 = 3,5 1.2. K = 3,5 + 21,5 + 2 + 1 K = 9,5 1.3. d = 3,9 + 5,7 d  17,72 d  18 mm Partie 2 1.4. K = \f(d – 5,7;3,9 K = \f(14– 5,7;3,9 K  4,53 K  4,5 1.5. le tuyau ne convient pas car K est inférieur à 7,5 qui correspond aux appareils installés

Toxicité aiguë (par voie orale) catégorie 2 H315 Provoque une irritation cutanée l Corrosion/irritation cutanée, catégorie 2 H318 Provoque des lésions oculaires graves l Lésions oculaires graves/irritation oculaire, catégorie 1 P280* Porter des gants de protection ; des vêtements de protection ; un équipement de protection des yeux/du visage Protection P302 EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU : -Toxicité aiguë – cutanée -Corrosion/irritation cutanée, -Sensibilisation cutanée, P305 EN CAS DE CONTACT AVEC LES

d’élargir le champs d’applications électroniques et électrochimiques ce qui permet leur utilisation comme afficheurs électrochromes (écrans plats, diodes), dans le stockage de l’énergie (batteries et piles au lithium), la protection des métaux contre la corrosion, l’électrocatalyse et dans la fabrication des composants électroniques, les capteurs à gaz, biocapteurs (analyse d'ADN, de protéines, antipollution), et l’optique non linéaire. Parmi ces polymères, la polyaniline (PANI) est la plus populaire grâce

ion ou une molécule. Réducteur : c’est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons, de même, ce dernier peut être un atome, ion ou une molécule. Remarque : Les oxydants et les réducteurs ne pouvant exister libres en solutions aqueuses, tout électron par un réducteur est automatiquement capté par un oxydant. 2. COUPLE REDOX ET DEMI-EQUATIONS REDOX Un couple redox est l’ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation redox. On

Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Eau solvant 2.1 Solution aqueuse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Eau est un solvant ionisant et dispersant . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Rˆole ionisant (moment dipolaire du solvant) . . . . . . . 2.2.2 Rˆole dispersant (constante di´electrique ´elev´ee du

soufflette) Poids à vide / plein Phosphatation et liner polyéthylène / Phosphatation et résine polyester Revêtement intérieur / extérieur Agent propulseur (CO2) Températures limites d’utilisation Dimension hors tout (H x L x P) Inhibiteur de corrosion / Phosphatation et résine polyester 45 g 75 g 140 g 210 g +5 °C / +60 °C +5 °C / +60 °C -30 °C / +60 °C -30 °C / +60 °C 550 x 280 x 165 mm 585 x 280 x 205 mm 510 x 300 x 165 mm 565 x 290 x 185 mm 150 mm 190 mm 150 mm 170 mm Diamètre

D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251 269 THEME V : PILES ELECTROCHIMIQUES

température absolue T (K) 2 pour une température inférieure à 1380 K. On précisera les intervalles de température à considérer. Dans le cas de la réaction (1), on donne, 1235 K T 1380 K : ∆r Go = −107 + 0,169T (kJ · mol−1 ). 1 I.B.4) On s’intéresse à la corrosion des métaux, argent et plomb, par l’air sec sous une pression de 1 bar. Pour simplifier on considère que les métaux et leurs oxydes ont une activité égale à 1 à toute température. 6 mai 2011 10:17 110 Page 1/8 2011 Prévoir à partir de

N’ZONGO KIADIAMBU Bazile TBPCR La corrosion Définition : La corrosion est la dégradation d’un matériau. Elle a une réaction chimique ou électrochimique entre un matériau, généralement un métal, et son environnement qui entraîne une dégradation du matériau et de ses propriétés. A l'air libre les métaux sont en présence de dioxygène, d'eau, de dioxyde de carbone et de gaz polluants qui peuvent provoquer une transformation chimique dont le métal est l'un des réactifs. Ce dernier est alors

de l’IHX vers deux alliages base nickel en solution solide : l’Inconel 617 et le Haynes 230. Le premier matériau a été largement étudié dans les années 1980 lors du projet allemand sur les RHT car possédant de bonnes propriétés mécaniques et en corrosion à haute température mais sa forte teneur en cobalt potentiellement activable est à considérer. Le Haynes 230, plus récent, possède des caractéristiques similaires à celles de l’alliage 617, le cobalt ayant été remplacé par du tungstène. L’objectif