Corrosion aqueuse

réaction 1. Notion de quotient de réaction Qr • Définition : Soit une transformation chimique réalisée en solution aqueuse et modélisée par l’équation de réaction suivante : ( R1(aq)+ ( R2(aq) = ( P1(aq) + ( P2(aq) où (, (, ( et ( sont les coefficients stœchiométriques associés aux espèces chimiques respectives R1(aq), R2(aq), P1(aq) et P2(aq) en solution aqueuse. Le quotient de réaction Qr de cette transformation chimique est défini à tout instant par la relation : [pic]

à celles de l'huile. Plus généralement, les tensioactifs permettent aux molécules d'eau de se dissiper parmi les molécules graisseuses. Il existe quatre types de tensioactifs : Les anioniques : ils libèrent une charge négative en solution aqueuse (anion), et ont des propriétés mouillantes (sépare les salissures du support) et moussantes. Comme il s'agit des tensioactifs les moins couteux, ce sont les plus utilisés : on les retrouve dans nos cuisines, mais également dans nos salles de

ELECTRODE SPECIFIQUE IONIQUE A FLUORURE Objectifs du TP Etudier la linéarité de la réponse d’une électrode à cristal spécifique aux ions fluorure et sa sélectivité. Application à la mesure de la teneur en ions fluorure dans une pâte à dentifrice, dans des pastilles fluorées et dans l’eau d’alimentation du réseau. On utilisera en particulier la technique dite « des ajouts dosés ». Rappels de théorie Réponse théorique d'une électrode spécifique ionique (ESI) La mesure d'ions en solution, par

exemple 1 : on veut diluer 1 g d’albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer 1 g d’albumine pour avoir une concentration massique de 3 g pour 100 g (= 10-1L) d’eau ? Qsoluté = 1g Csoluté = 3 ⋅101 g ⋅ L−1 Vsolvant = 1 30 = 3,3 ⋅10−2 L Il faut diluer 1 g d’albumine dans 33 mL d’eau. exemple 2 : on veut diluer 1 g de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire

conservation de la quantité de matière de soluté : n = co.Vo = c’.V’ Cette relation permet de calculer le volume Vo à prélever. •€2- Réaction de l'acide éthanoïque et de l'eau On introduit de l'acide éthanoïque pur dans de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2. 2.1. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. (c) 2.2. Tracer le diagramme

à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1 = 2,00 ´ 10-3 mol.L-1. 2. RÉACTION D'OXYDORÉDUCTION La réaction met en jeu les deux couples suivants: MnO4–(aq) / Mn2+ (aq) et CO2 (aq) /H2C2O4 (aq) . 2.1. 2.2. Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction de ces deux couples, puis l'équation de la réaction entre les ions permanganate et l'acide oxalique. On mélange V1 = 20,0 mL de la solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration

istp - emse réactions chimiques : équilibre, loi d'action de masse Plan Réaction Chimique La Loi d'Action de Masse Equilibre, Constante d' équilibre L'eau Acides et Bases Activité Ions Complexes la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes istp - emse la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes aA + bB cC + dD K= [C] c d .[D] a b [A] .[B] Gaz - Gaz H2 + Cl2 2HCl K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O]

Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ? I. Activité 1 II. Les acides et les bases en solution aqueuses : Solution = soluté + solvantformule Si solvant = eau => Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple :

solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques, le soluté se dissocie en ions dans le solvant. Ex : produit ionisable, chlorure de sodium en solution aqueuse = NaCl = Na+ et Cl-, eau émollient à base de soude NaOH = Na+ et OH-. - Solution aqueuse : l’eau est le solvant, le soluté est hydrosoluble (sels minéraux et organiques, certains alcools et acides) - Solution alcoolique : l’alcool ethylique est le solvant, il dissout l’eau, les alcools, les

solution dans l’eau de sulfate de nickel ( Ni SO4 aq ) est de couleur vert pâle à faible concentration et vert soutenu pour des concentrations plus élevées. Il existe donc un lien entre la teinte d'une solution aqueuse colorée et sa concentration. On utilise des solutions aqueuses de sulfate de nickel hydraté ( Ni SO4 ,6H2O ) de concentrations respectives 10 ; 20; 30, 40 et 50 g/L (Les concentrations peuvent être en mol.L-1 si l’élève connaît la mole). Un volume de 50cm3 pour chaque solution