Couche de valence

et de l'octet : Les éléments de numéro atomique proche de l'hélium cherchent à acquérir 2 électrons sur leur couche externe (structure en K2). C'est la règle du duet. Les autres cherchent à en acquérir 8. C'est la règle de l'octet. 2) Quand les atomes se lient entre eux. Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces 2 électrons communs forment un doublet liant. On dit aussi que les 2 atomes sont liés entre eux

d'électrons. 1913 BOHR Les électrons négatifs formant l'enveloppe sont répartis en couches concentriques plus ou moins éloignées du noyau positif. Une représentation en 2-D plus simple est utilisée pour expliquer le remplissage des couches électroniques. A droite, la représentation de l'atome de potassium en modèle de Bohr. K 1913 LEWIS Lewis proposa l'hypothèse suivante : les électrons de la couche externe sont responsables des liaisons entre atomes, la liaison étant assurée par des

Isomérie Z= les deux atomes d’hydrogène se trouvent du même côté de la double liaison. Isomérie E= ils se trouvent de part et d’autre. Duet=Un atome ou un ion est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons. Octet= Un atome ou un ion est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons. liaisons de  C= 4 / de N= 3 / de O= 2 et de H= 1 synthèse additive= toute lumière peut être reproduite en superposant le rouge le bleu

santÉ 3 Un. 5 l’atome – pour approfondir Partie n°2 : structure électronique de l’atome (l’infiniment petit) 1) Principe des Couches électroniques : Le premier à avoir évoquer cette notion est Niels Bohr en 1914 (voir histoire de l’atome). Les électrons, dans l’atome, sont liés au noyau puisque les charges négatives (électrons) sont attirées par les charges positives (noyau). On définit (on quantifie) cet état de l’électron lié à son noyau grâce à une énergie. Plus cette énergie est basse

cette liaison. Des plus simples (dihydrogène, dioxygène, etc.) au x plus complexes (protéines, ADN, …), les molécules sont des entités chimiques stables et neutres, formées d’atomes liés entre eux par une liaison de valence. En 1916, le chimiste américain G. Lewis propose un modèle de cette liaison et une méthode de schématisation des molécules. Comment décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule ? Documents A DispositionDocument

..................................................................... 3 1. Notion de couche et sous-couche électronique .......................................................................................... 3 2. Configuration électronique d'un atome ...................................................................................................... 3 3. Règles de remplissage des couches et sous-couches électroniques ......................................................... 3 4. Position

dans la 3e couches électroniques, c’est un métal, donneur d’ions 1+, et possède 1 électron de valence. Cl appartient à la famille 7(les halogènes), il est dans la 3 e couches électroniques, c’est un non-métal, receveur d’ions 1-, et possède 7 électrons de valence. Le NaCl a un Ph égale à 7, vu qu’il est formé d’un métal et non-métal c’est un sel, et on appelle cette formule chlorure de sodium (sel de table) CCl  : C appartient à la famille 4, il est dans la 2e couches électroniques

périodique par numéro atomique croissant et que les éléments placés dans la même colonne appartiennent à la même famille.  Savoir que les électrons se répartissent en couche et en sous couche. Savoir qu’une couche est indiqué par un chiffre et une sous couche par une lettre. Connaitre la définition des électrons de valence.  Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles 1) Élément chimique L’élément chimique regroupe

. . . . . . . . . . . . . . 2220 Chapitre 4. Entités chimiques stables Le chapitre 3 a présenté le modèle de l’atome, et notamment le fait que les électrons s’organisent autour du noyau en remplissant des couches successives. En fonction du nombre d’électrons pré- sents sur la couche de valence, les éléments chimiques vont être en mesure de former des ions, ou bien de former des liaisons avec d’autres atomes. L’objet de ce chapitre est de définir les règles qui expliquent quelles entités chimiques

Perrin-Rutherford (1901) : modèle « planétaire » Bohr (1913) : l’électron se déplace sur des orbites privilégiées centrées sur le noyau, avec une valeur déterminée d’énergie. Couche Couches électroniques M 3 4 O LK 2 N M 1 L N n K noyau 5 Toutes les orbites ayant le même rayon constituent une « couche électronique» de rang « n » Remarque : modèle valable que pour un atome ou ion mono-électronique 10 Structure de l’atome d’après la mécanique ondulatoire