Couche de valence

électronique 1) Couches et sous-couches électroniques On rappelle qu’un atome est électriquement neutre et que les Z électrons qui se déplacent autour du noyau constituent le ___________________________. Nous avons vu dans le chapitre précédent, suivant le modèle de Bohr, le modèle planétaire,

............................ 23 La valence, une affaire d'électrons ............................................................................................................................................................................ Couches électroniques .............................................................................................................................................................................................. Valence chimique ..........................

1,6 . 10-19 Coulomb |q | A Z X Electrons Protons Neutrons = 1,6 . 10-19 Coulomb q=0 La formation de liaisons et les propriétés chimiques dépendent des électrons et plus précisément des électrons situés sur la « couche externe » dite couche de valence. 12 I.2.2 Structure électronique et notion d’orbitales atomiques QUESTION : Où se trouvent les électrons? La position d’un électron est définie par la fonction d’onde ψ qui lui est associée. Le carré ψ2 représente la probabilité

1. Répartition en sous-couches Les électrons sont répartis dans des couches électroniques qui peuvent se découper en sous-couches électroniques. Chaque couche est caractérisée par un nombre entier n > 0 et chaque sous- couche est caractérisée par un nombre entier l tel que 0 ≤ l < n. Pour l = 0, on parle de la sous-couche s et pour l = 1 de la sous-couche p. Pour l = 2, on parle de la sous-couche d et pour l = 4 de la sous-couche f. Exemples : La couche caractérisée par n = 1 et

1. Donner sa structure électronique 1s22s22p63s23p52. Combien a-t-il d’électrons de valenceIl a 7 électrons de valence.3. Donner sa représentation de Lewis.Sachant que l’atome d’hydrogène a un électron de valence.4. Donner sa représentation de Lewis.5. En déduire la formule de Lewis de la molécule ne contenant que des atomes de chlore et d’hydrogèneExercice 2 : (4 points)La représentation symbolique du noyau de

Niveaux d’énergie (couches électroniques) : si on veut arracher un e- à un atome, il faut lui fournir de l’énergie : * les e- des atomes ne sont pas tous liés de la même manière (les e- éloignés du noyau sont plus facile à arracher) * les e- d’un atome se répartissent sur des niveaux d’énergie ou couches électroniques. * chaque couche est caractérisée par un nombre quantique n (nombre entier positif) : - Remplissages des couches : Valeur de n 1 2 3 4 5 6 7 Lettre désignant la couche K L M N

Sont-ils des métaux ou non métaux? JustifierRappel : Règle de Sanderson : Un élément est métallique si le nombre d’électrons de valence (couche externe, n le + élevé : numéro de la période) est inférieur ou égale au numéro de la période n. (sauf H et Ge)Couche externe de (K)

Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d’un atome Remplir le tableau suivant Atomes Nombre d’électrons Configuration électronique Nombre d’électrons de valence Silicium(Si) Z = 14 Hélium (He) Z = 2 Chlore (Cl) Z = 17 Béryllium (Be) Z = 4 Exercice 2 : la classification périodique (4,5 points) 1) Dans quel ordre sont classés les éléments chimiques dans la classification périodique ? 2) L’élément phosphore (P) a des

F=fluor, m.a=19, n.a=9 Calculs possible - #p+ = #e- = m.a - #no - m.a = #p+ + #no - #no = m.a - #p+ Représentation des atomes par Bohr-Rutherford -Modèle système solaire Ex : Calcium -Le nombre d’électrons sur la dernière couche est pareille que le numéro du groupe dans lequel il se trouve. Les isotopes -Définition : Atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons mais a un différent nombre de neutrons. -Donc, la masse atomique est différente. -Ex :

électronique noyau atomique proton neutron électron nucléon nombre atomique (Z) nucléide nombre de masse (A) isotope ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! radioactivité naturelle modèle de Bohr couches électroniques configuration électronique périodes et groupes du T.P.E. couche / électron de valence symbole de Lewis électron célibataire doublet électronique groupes principaux métaux de transition lanthanides et actinides Modèles atomiques 1.0. Introduction : Le modèle de Dalton