Couche liaison de données

I - Concepts généraux sur la liaison chimique I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques

hiérarchique à 3 couches ................................................................................ 8 description des éléments d'un modèle de réseau à trois couches ........................................... 9 fonctions de la couche principale ........................................................................................... 9 Les fonctions de la couche distribution................................................................................ 10 Les fonctions de la couche accès......

différents protocoles d'une pile en sept couches, peut être utilisé pour décrire la suite de protocoles Internet, bien que les couches du modèle OSI ne correspondent pas toujours avec les habitudes d'Internet (Internet étant basé sur TCP/IP qui ne comporte que quatre couches[1]). Dans une pile de protocoles, chaque couche résout un certain nombre de problèmes relatifs à la transmission de données, et fournit des services bien définis aux couches supérieures. Les couches hautes sont plus proches de l'utilisateur

Couche 1 |Physique |Bit |ADSL, Bluetooth, Wi-Fi, Wireless USB |est chargée de la transmission effective des signaux entre les interlocuteurs. Son service est limité à l'émission et la réception d'un bit ou d'un train de bit continu. | | |Couche 2 |Liaison |Trame |Ethernet, Frame Relay, |gère les communications entre 2 machines adjacentes, directement reliées| | | | |PPP, PPPoE, HDLC

...............................................14 Normes WAN ...................................................................................................................................................15 Classement des différents types de liaison WAN .............................................................................................17 Conception WAN ...........................................................................................................................19 4.1

espèce chimique Plan : La liaison covalente Rappels sur les atomes Construction des molécules Formules de LEWIS Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules Géométrie des molécules La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique CONCLUSION DU CHAPITRE 6 Ce qu’il faut SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du

chimiques sont classés dans un tableau périodique par numéro atomique croissant et que les éléments placés dans la même colonne appartiennent à la même famille.  Savoir que les électrons se répartissent en couche et en sous couche. Savoir qu’une couche est indiqué par un chiffre et une sous couche par une lettre. Connaitre la définition des électrons de valence.  Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles 1) Élément chimique

permettant l’échange de données entre eux F liaisons communes F plusieurs circuits F référence à la topologie de la configuration r RESEAU : ensemble de lignes de communication qui desservent une même unité géographique F niveau d’abstraction supérieur (gestion, diagnostics, maintenance...) ENSEIRB © p k/enseirb/2003 v3.1 Les réseaux de terrain - 9 /243 - r TOPOLOGIE DIFFERENTE F participants multiples r LIAISON DIFFERENTE F Liaison point à point Conséquences Liaison multipoint (ex RS

sont répartis sur trois couches K , L , M La couche K contient au maximum 2 électrons, la couche L contient au maximum 8 électrons, la couche M contient au maximum 18 électrons. Exemple : le chlore __________________________________________ II-Règle du duet et de l’octet Les atomes de la dernière colonne de la classification périodique possèdent 8 électrons (un octet) sur leur couche externe, à l’exception de l’atome d’hélium He qui possède 2 électrons (un duet) sur sa couche K :

périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition des électrons sur la dernière couche 3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques - propriétés des composés ioniques - structure cristalline des métaux 4. Liaison covalente et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs