Couches Electroniques Decouverte

plus petite, comprise entre 0,1 et 100 A (angströms) Production de rayon X : Les électrons à haute vitesse passent à travers la couche électronique des atomes et approche la plaque métallique du noyau. Le noyau, en étant positif, est dévié de leur direction d'origine. Lorsque les électrons s’éloignent du noyau, ils sont gênés par le champ électronique du noyau, et dans ce processus s’émet un rayonnement x Propriétés des rayons X L rayonnement x impressionne la solution photographique

L’électron a été découvert par THOMSON (prix Nobel de physique en 1906) en 1897. MULLIKAN (1858 - 1963, Prix Nobel de Physique 1923) a déterminé la charge de l'électron. La valeur absolue de cette charge représente la plus petite charge électrique qui puisse exister. Charge : - 1,60219.10-19 C masse : 9,1094.10-31 kg = 0,000549 u La masse de l'électron est 1836 fois plus petite que celle du plus léger des atomes (hydrogène). RUTHERFORD (1871-1937, Prix Nobel de Chimie 1908) a découvert en 1911 le

symbole date et lieu de découverte savant étymologie rayon de l’atome position dans le tableau état physique toxicité sources applications Ligne Colonne Ions monoatomiques date et lieu de découverte savant étymologie rayon de l’atome position dans le tableau état physique toxicité sources applications Ligne Colonne Ions monoatomiques nom isotope abondance Z A représentation symbole nom isotope abondance Z A représentation symbole date et lieu de découverte savant étymologie rayon de

ainsi que leur nature, d’établir la configuration électronique selon le modèle de Bohr pour différents éléments situés dans les trois premières périodes du tableau périodique des éléments (T.P.E.), d’identifier les groupes (familles) et les périodes dans le T.P.E., d’établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux. Mots clés ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 6 atome modèle lacunaire de Rutherford cortège électronique noyau atomique proton neutron électron nucléon

grosse masse qu’un électron. • L’atome est une sphère de densité uniforme. Par la suite J.J Thomson a créée un modèle atomique qui ressemble a une sphère avec des protons et des neutrons dessus. Ernest Rutherford Rutherford à fait deux découvertes, la première était en 1898 quand il a trouvé que les matières radioactives ont trois sortes de radiations qu’il nomma alpha, bêta et gamma. En 1902 il découvre aussi que la radioactivité est la cause de désintégration du noyau de l’atome, et la

CLASSIFICATION PÉRIODIQUE AU CORTÈGE ÉLECTRONIQUE DE L'ATOME Table des matières I. ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE – DÉMARCHE HISTORIQUE DE MENDELEÏEV ..................................... 2 II. EXISTE-T-IL UN LIEN ENTRE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE ET LA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ATOMES ? ..................................................................................................................... 3 1. Notion de couche et sous-couche électronique .......................................

Capacités mathématiques : effectuer le quotient de deux grandeurs pour les comparer. Utiliser les opérations sur les puissances de 10. Exprimer les valeurs des grandeurs en écriture scientifique. Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques. Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p). Électrons de valence. Familles

est composé d’un fond continu (spectre de la lumière blanche) et d’un spectre de raie d’absorption (les raies de Fraunhofer). La présence d’un fond continu montre que le soleil est un corps chaud et la présence de raies noires montrent qu’il y a une couche extérieure gazeuse. Conclusion : En étudiant le fond continu du spectre d’une étoile, on peut connaître la température au voisinage de sa surface. Les raies d’absorption du spectre d’une étoile permettent de connaître la composition de son atmosphère

utilisé en électronique comme semi-conducteur à large bande. Son point de fusion est de 3000K. Ce matériau a été découvert accidentellement par Berzelius en 1824 lors d'une expérience pour synthétiser du diamant. Acheson, grâce à ses travaux, fonde la Carborundum Company dans l'intention de produire un abrasif. Le nom de « moissanite » vient du chimiste français Henri Moissan (1852-1907), qui a découvert une météorite

A) Découverte de l’électron : - Particules négatives - Font partie de l’atome - Peuvent s’en détacher Modèle de Thomson Plum pudding 1897 - L’atome est une sphère positive de densité uniforme. - Les électrons (-) sont placés dans l’atome. - Même nombre de charge (+) et (-). - Les charges négatives peuvent se déplacer. Limitation du modèle de Thomson Il n’explique pas les phénomènes de la radioactivité. Expérience de la feuille d’or par Rutherford (Voir Section B) Découverte du proton