Couches Electroniques Decouverte

l’électron [1/7] L’électron, ce concept d’une quantité indivisible de charges électrique Sommaire [2/7] * Découverte de l’électron * Que signifie le nom: électron * Quelques caractéristiques de l’électron * Les couches électroniques Découverte de l’électron [3/7 (L’homme que l’on voit sur la photo est Joseph John Thomson (1856-1940) c’est l’homme qui a découvert l’électron en 1897. On le voit à côté d’un tube cathodique. Lors de cette expérience il constata que les atomes émettaient

Quel élément chimique contiennent les espèces organiques ? Quand a-t-il été découvert ? Le carbone ; à la Préhistoire. 7/ En quelle année la chimie organique est-elle née ? 1828 8/ a. Quel événement est à l’origine du véritable essor de la chimie organique en tant que science ? Obtention de l’urée (d’origine animale) à partir de cyanate d’ammonium (d’origine minérale). b. Quel est le nom du savant qui fit cette découverte ? Quelle était sa nationalité ? F. Wöhler, allemand. 9/ Une “ autre ” chimie

Les modèles de l’atome et de la molécule, associés à la distinction entre élément chimique et corps simple, ont mis longtemps pour émerger. I. A partir de l’antiquité, deux avancées cruciales vers un modèle où l’atome possède une structure : découvertes de l’électron puis du noyau. 1. Les philosophes grecs avaient conçu deux systèmes théoriques pour expliquer la matière et ses transformations : théories des éléments et théories atomiques. (< constat de l’existence d’invariants) 2. John Dalton

permirent de prévoir l’existence et les propriétés de corps qui n’avaient pas encore été découverts. La classification périodique compte aujourd’hui 112 éléments rangés horizontalement en ordre croissant de numéro atomique qui indique le nombre de protons dans le noyau de chaque atome. Les éléments chimiques d’une famille sont disposés dans la même colonne : ils ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe et présentent des propriétés chimiques très voisines. Les éléments chimiques placés

l’atome P 1897 Découverte de l’électron et mesure de sa masse our obtenir les magnifiques couleurs des feux d’arti- fice, les artificiers utilisent différents éléments: le potassium pour le violet, le baryum pour le vert, le sodium pour le jaune, le strontium pour le rouge, etc. Chaque élément possède en effet des propriétés caractéristiques qui lui sont propres, dont celle d’émettre une lumière d’une couleur particulière lorsqu’il brûle. Pour comprendre ces 1869 Découverte des rayons cathodiques

des atomes, des ions et des molécules et introduit le concept d’élément et de sa conservation au cours d’une transformation chimique. L’enseignant sensibilise l’élève à la notion de modèle et à ses limites : modèle de l’atome, modèle du cortège électronique pour l’atome et modèle de Lewis de la liaison covalente pour les molécules. Les modèles mis en place permettent de rendre compte de la formule et de la géométrie des molécules (et éventuellement de les prévoir). Dans une molécule la disposition

But du TP : Construire la classification en adoptant la démarche historique de Mendeleïev. Construire la classification à partir des règles modernes basées sur la structure électronique des atomes puis comparer. I- Construction historique de la classification périodique Le génie de Mendeleïev Dix-septième enfant de la famille Mendeleïev, Dimitri vient au monde en Sibérie, en 1834. Très jeune, il se passionne pour la chimie. Il assiste au premier congrès international de la

étudie la matière et ses transformations. Matière : On appelle matière tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse. Chimie organique : Chimie des matériaux qui contiennent du carbone. Biochimie : Chimie du vivant. Historique -400'000 découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du fer (forgeron) Combustion (feu) : oxygène + combustible + source de chaleur = chaleur, énergie

sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées sont abordées afin de nommer les molécules simples. 1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes 1 Les éléments 2 Répartition des électrons d’un atome 1.2. Constitution des molécules organiques 1 Représentation de Lewis des atomes 2 Nature des liaisons 3 Représentation de Lewis des molécules 4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie des molécules

électromagnétique (photon) • l’interaction forte (gluon : à l’intérieur des particules de matière) • l’interaction faible (boson Z et W, désintégration bêta) Ces particules d’échange sont toutes des bosons. Beson de Higgs: découverte le 4 juillet 2012 Atomistique (7) IV. Structure électronique A. Modèle de Bohr (Hydrogène) Répartition des électrons autour du noyau Détermination de l’énergie Energie dans un état stationnaire donné. L’électron décrit une orbite circulaire centrée sur le noyau immobile. -L’électron