Crédit-carbone

l’air est supérieure à 300 m ⋅ s – 1 . Figure 3 10 Devoir 01 – SP02 – 10 Figure 4 Chimie Exercice ᕡ Bilan de matière (Révisions) (5 points) L’action de l’acide éthanoïque de formule C 2 H 4 O 2 sur la craie produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoate C 2 H 3 O 2– , des ions calcium Ca 2+ et de l’eau. ᕡ Sachant que la craie est constituée de l’espèce chimique carbonate de calcium CaCO 3 , faire la liste des réactifs et des produits de la réaction, puis représenter cette

Avancement (mol) Quantités de matière (mol) Etat initial x=0 ni = 1,0 excès 0 0 Etat intermé- diaire x 1,0 - x excès 25 x 26 x Etat final xmax= ni xmax= 1,0 ni - xmax = 0 excès 25 xmax 26 xmax 5°)En déduire la masse m de dioxyde de carbone produite par la combustion complète d’une mole de paraffine. D’après le tableau d’avancement : n(CO2) = 25 xmax= 25 ni m = n(CO2) M(CO2) = 25 ni M(CO2) m = 25x1,0x44 = 1,1x103 g = 1,1 kg 6°)Compléter le schéma ci-dessous :

tectoniques. Différentes transformations de la matière organique sont alors possibles : dans les sables ou les grès, par exemple, l'activité microbiologique en présence d'oxygène (dans l'air, ou dissous dans l'eau) génère une minéralisation du carbone, sans formation de pétrole ; dans les argiles ou les débris calcaires, dès qu'il y a enfouissement, l'activité anaérobie en milieu réducteur sans oxygène, se traduit par la disparition presque totale des protides, glucides et lipides, l'obtention

époque ont vécu les organismes fossiles? Il existe des techniques de datation basées sur l'analyse de la composition chimique (par exemple en carbone 14) de ces tissus ou des roches dans lesquelles ils sont incrustés. Toutefois, ces techniques reposent sur une loi théorique, établie à partir de phénomènes réguliers comme la décroissance radioactive du carbone 14, que l'on extrapole sur des millions et milliards d'années. Rien ne prouve que cette extrapolation est valide, car des facteurs extérieurs

(4pts) La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone et 1,19 g d’eau. Ce composé est azoté. Par une méthode appropriée on transforme l’azote qu’il contient en ammoniac HH3. Le traitement de 0,850 g de la substance produit 0,321 g d’ammoniac. 2.1. Décrire une expérience permetant de mettre en évidence la présence de l’élément azote 2.2. Déterminer les pourcentages massiques de carbone, d’hydrogène et d’azote que contient ce composé. Contient-il de l’oxygène ? 2.3

réaction (2) ? II.C Dosage de l’acidité totale d’un vin blanc mousseux Dans un vin, il existe de nombreux acides : l’acidité totale d’un vin est la somme de toutes les acidités dosables par une solution basique afin d’amener le pH à 7. Le dioxyde de carbone et le dioxyde de soufre sous forme libre ne sont pas compris dans l’acidité totale. En France, les résultats sont exprimés en g.L-1 d’acide sulfurique « équivalent » ; la teneur minimale imposée est de 2,94 g.L-1. Pour effectuer ce dosage, on peut

 Comment le charbon est-il formé ? Le charbon est constitué de trois éléments : le carbone, l’hydrogène et l’oxygène. La combinaison de ses trois éléments en proportions différentes détermine les types de charbon. On peut ramener ceux-ci à quatre groupes principaux : les lignites, les houilles grasses, les houilles maigres et les anthracites. Ces catégories sont les derniers stades d’un long processus de décomposition et de compression des restes végétaux, commencé il y

De nos jours, il existe beaucoup de matériaux différents à la fabrique des lunettes : métal, plastique, fibre de carbone, acétate, titane, acier inoxydable, polyamide, bois, corne, optyl, élastomère. Tous ces matériaux comportent des avantages et des inconvénients : -Métal : matériel lourd, résistant aux chocs. -Plastique : matériel léger, moins résistant aux chocs. -Fibre de carbonne : léger, très résistant aux chocs. -Acétate : matière souple, résistant aux chocs et facile à manipuler. -Titane :

celle utilisée à l’élaboration de matière disponible pour la croissance à seulement 100 kJ.   Toutefois, dans un écosystème, si l’énergie perdue sous forme de chaleur est irrécupérable, il n'en est pas de même des déchets matériels.  - Le dioxyde de carbone produit par la respiration et certaines fermentations redevient disponible pour les organismes chlorophylliens  - de même les substances issues de la minéralisation des déchets organiques par les microorganismes décomposeurs. Les cadavres subissent

cas (mélange stœchiométrique), déterminer la masse de dioxyde de carbone et d’eau obtenu à l’état final, soit mf(CO2) et mf(H2O). 5) Dans le E85, l’éthanol est mélangé avec de l’essence sans plomb 95 composée de divers hydrocarbures, dont l’octane C8H18 qui joue un rôle essentiel. Ecrire l’équation de la réaction de combustion complète de l’octane, C8H18, dans le dioxygène, sachant qu’il ne se forme que de l’eau et du dioxyde de carbone. Annexes : Partie C : Dosage colorimétrique de l’aluminium Question