Crédit-carbone

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

modération de Le Chatelier : - Une diminution de pression à composition et T constantes entraine un déplacement dans le sens qui s’accompagne d’une augmentation du nombre de moles gazeuses : la décomposition de CH4 en C et H2. - L’ajout de carbone solide ne modifie pas les pressions partielles de CH4 et de H2 : Le quotient réactionnel reste égal à K° : l’équilibre n’est pas modifié. 6. 2 H2(g) + C(s) = CH4(g) ∑ ݊௚௔௭ Départ : 2 mol. excès 0 mol. 2 mol.

réalisé par l'homme. Comme par exemple : de la combustion industrielle (hauts fourneaux et fours) du chauffage des incinérateurs à grilles ou à lit fluidisé des transports (notamment routier), celles-ci sont généralement constituées de : charbon (carbone si la combustion est incomplète) d'oxydes métalliques : fer, aluminium... de ciment de calcaire de silice de goudron. Source naturelle : leur origine est volcanique, feux de végétation, organique : formes vivantes microscopiques (bactéries, acariens

N N= ou N=nxN A NA 25 Ex : Pour un clou en fer de 5 g : n = 5,3.10 23= 0,01 mol (d’atomes de fer) 6,02.10 • c) Remarques D’après la définition de la mole et la valeur de la constante d’Avogadro, on sait qu’il y a 6,02 . 1023 atomes de carbone dans 12 g de carbone Exemple : Quel est le nombre d’atomes dans un clou en fer de masse m = 5 g ? masse d’un nucléon : m = 1,67 . 10 –27 kg masse d’un atome de fer 56 26 Fe : mFe = 56 x m = 9,35.10–26 kg 5 nombre d’atomes : N = mclou= = 5,3.1025 = 53 000

molécules organiques sont colorées ? Formule topologique : On utilise souvent, pour représenter les molécules organiques, leur formule topologique. On représente le squelette carboné par une simple ligne brisée où l’on fait apparaître, si cela est nécessaire, les doubles liaisons. Seuls les atomes autres que ceux de carbone ou d’hydrogène sont écrits. Considérons, par exemple, le cas du limonène : Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Le cadinène : incolore Voici quelques

Chimie G Page 39 Introduction à la Chimie Organique Page 42 Chapitre n° 3 : Notions élémentaires de chimie organique - Cours : Représentation spatiale des molécules Cours : Chiralité, isomérie et carbone asymétrique Cours : Effets inductifs et mésomères Cours : Configuration absolue des carbones asymétriques Cours : Fonctions monovalentes Exercices Correction rapide des exercices de Chimie O 3 Page 45 Page 49 Page 52 Page 56 Page 59 Page 65 Page 74 INTRODUCTION A LA CHIMIE GENERALE La Chimie

Constante d'Avogadro La constante d'Avogadro, notée NA, est le nombre d'entités par mole : NA = 6, 02 × 1023 mol−1 REMARQUE Historiquement, la mole a été définie comme la quantité de matière correspondant au nombre d'atomes de carbone 12 présents dans 12,0 g de carbone 12. B Les calculs de quantités de matière 1 A partir du nombre d'entités FORMULE Relation liant la quantité de matière au nombre d'entités De par la définition de la mole, le nombre N d'entités présentes dans un échantillon

les composés constitués principalement des éléments carbone (C) et hydrogène (H). Les composés organiques peuvent aussi contenir des éléments comme l’oxygène (O), l’azote (N), le phosphore (P), le soufre (F) et les halogènes (F, Cl, Br, I), mais en quantité très limitée. A l’origine des composés organiques : la photosynthèse 4041140135255 Les végétaux, captent l’énergie solaire grâce à leur chlorophylle et transforment le dioxyde de carbone prélevé dans l’air et l’eau puisée dans le sol en molécules

phycoérythrine). On rencontre donc différents types de pigments dans une même espèce mais certains de ces pigments ne sont spécifiques qu’a une ou quelques espèces végétales. Document 1/ L’expérience de Calvin, Benson et Bassham consiste à introduire du carbone radioactif (14CO2), qui est visible avec du papier photographique, a un moment précis de la photosynthèse, après quoi il faut plonger la culture dans de l’alcool bouillant afin de stopper les réactions cellulaires et s’en servir pour faire une chromatographie

Nombre de nucléons Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d’électrons Molybdène 99 Iode 131 Iode 125 Xénon 133 Cobalt 60 Iridium 192 Application :​ Dans les cas de suspicion de dopage, on mesure le rapport entre la quantité de carbone 13 et celle de carbone 12 contenus dans l’urine.