Croissance potentielle

faire que si la réductase subit un changement de conformation quand elle est dans l'état réduit ce changement de conformation, induit par la fixation de l'ATP à la réductase, entraîne une diminution du potentiel rédox dans les conditions standard (cf. cours "Réactions d'oxydo-réduction - Potentiel de réduction") de la réductase : E0' passe de - 0,29 V à - 0,40 V cette augmentation du pouvoir réducteur permet à la réductase de transférer les électrons à la nitrogénase N2 + (6 H+ + 6 e-) + 6

LES SYNAPSES Le potentiel d’action (PA) peut être transmis d’un neurone à un autre par le biais d’une synapse, soit électrique, soit chimique. On parle de transmission synaptique. La synapse chimique, utilisant des neuromédiateurs, est de loin la plus représentée chez les vertébrés supérieurs et c’est donc elle que nous allons décrire. La synapse chimique est caractérisée par 3 domaines : * Un domaine pré-synaptique : présence de nombreuses vésicules synaptiques (=organites de

L’orange, Francis Ponge, Le Parti-pris de Choses, 1942, Gallimard. Comme dans l’éponge il y a dans l’orange une aspiration à reprendre contenance après avoir subi l’épreuve de l’expression. Mais où l’éponge réussit toujours, l’orange jamais : car ses cellules ont éclaté, ses tissus se sont déchirés. Tandis que l’écorce seule se rétablit mollement dans sa forme grâce à son élasticité, un liquide d’ambre s’est répandu, accompagné de rafraîchissement, de parfums suaves, certes, - mais souvent aussi

RÉACTIONS ACIDE - BASE Théorie de Brönsted M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1-

[H+]=10-pH et d’une électrode au calomel saturée(ECS) (KCl à 3,5 M), à T=18°C. Les demi-équations d’oxydoréduction sont les suivantes : H2(g) = 2H+ + 2e- Hg22+ + 2e- = 2Hg(l) D’où le bilan H2(g) + Hg22+ = 2H+ + 2Hg(l) . On peut écrire les potentiels des couples Hg22+/Hg et H+/H2 à l’aide de l’équation de Nernst : E Hg22+/Hg = E° Hg22+/Hg + RT2F ln([Hg22+]) (on assimile ici activité chimique et concentration, puisque la solution est faiblement concentrée) A 18°C, on a RTFln = 0,0577

relai synaptique. Donc besoin d'une molécule, le neurotransmetteur => la dopamine. La dopamine est libérée par éxocytose au niveau de la terminaison synaptique. Elle se fixe sur les récepteurs du neurone suivant, ce qui déclenche un nouveau potentiel d’action ou, influx nerveux. Ce neurotransmetteur est spécifique des neurones du cerveau qui correspond à la zone du circuit de récompense. Diapo 3 : L'échelle des decibels L'appareil auditif est fragile : des sons trop forts sont susceptibles

I ) Injections alcanisantes (4 points) Des solutions d'hydrogénocarbonate de sodium ou de lactate de sodium sont utilisées en injection par les médecins pour leurs propriétés alcalinisantes (traitement de l'excès d'acidité) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule 1) Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique,

Exercice 1 : Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants : a. HCl/ b. HNO3/  c. /HS- d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/ Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-. c. On cherche ici l’acide de

| | 5.1 Introduction | | | 5.2 Produits liquides: Jus et nectars | | | 5.2.1 Procédé général et échelles de production | | | 5.2.2 Prétraitements | | | 5.2.3 Pasteurisation | | | 5.2.4 Post-traitements | | | 5.3 Produits solides: Pulpes, purées et compotes | | | 5.3.1 Procédé général et échelles de production | | | 5.3.2 Prétraitements | | | 5.3.3 Pasteurisation | | | 5.4 Produits solides: Fruits au naturel et au sirop | | | 5.4.1 Procédé général et échelles

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻