Cuivre natif

|La coloration en bleu du sulfate | | |de cuivre ajouté à l’eau distillée| | |(témoin positif) et aux | |

6 - Masse et quantit de matire On a EQ x(m n SYMBOL 180 f Symbolh M) Application sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre a pour formule CuSO4. a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. b) Quelle est la masse de sulfate de cuivre correspondant 0,5 mol Application morceau de sucre Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11. a) Calculer la masse molaire du saccharose. b)

7702707*BesselJ(1,22* x)*x)/x III. 1) Mesure de conductivité: .Eau de mer: =4.44/(m. .Sulfate de cuivre (1mol/L) : =4.08/(m. Observation des lignes de champ B .Valeurs des champs B : - Aimant droit : 44mT -Aimant circulaire :66mT -Aimant de disque dur :0,4T Témoin de mesure :grains de poivre Liquide B(T) U(V) I(A) v(m/s) Sulfate de cuivre 0,066 24 5 0 ,041 12 10 O ,047 6 10 0,02 0 ,044 24 5 0,005 12 10 0,003 6 10 0,001 Eau de mer 0

l'extraction à l'aide d'une éprouvette graduée. On agite la solution et la laissons ensuite décanter. Ensuite il faut récupérer la phase contenant l'espèce à extraire. 1. Élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimentale. Solubilité Sulfate de cuivre Rouge de méthyle Eau Cyclohexane Éthanol Dans l'eau Très grande faible nulle Très grande Dans le cyclohexane nulle grande nulle Très grande Dans l’éthanol faible grande Très grande Très grande Densité : Solution

de Généris. -On réalisera ce protocole pour toutes les solutions : -Solution mélangée présente dans l’arrosoir -Sulfate de cuivre (II) -Sulfate de fer (II) -Sulfate de fer (III) -Sulfate de cobalt (II) -On compare les spectres d’absorptions obtenus pour chaque solution. Compte rendu : Spectre d’absorption de la solution de sulfate de cuivre (II) On constate un maximun d’absoprtion λmax= 808.8 nm. Spectre d’absorption du fer (II) On constate un maximum d’absorption

la purification du cuivre. Pour cela, on plonge, dans un électrolyseur contenant une solution de sulfate de cuivre, une électrode constituée d’un lingot de cuivre impur, et une électrode formée d’un fil de cuivre pur (fig. ci-dessous). 1) a- La transformation du cuivre métallique en ions est-elle une oxydation ou une réduction ? b- Cette transformation se produit-elle à la cathode ou à l’anode de l’électrolyseur ? c- Pour transformer le cuivre du lingot en ions cuivre, la borne positive

Capes externe de physique chimie 2010 CAPES EXTERNE DE PHYSIQUE CHIMIE 2010 Epreuve de chimie Epreuve de Chimie Autour du cuivre et de la bouillie bordelaise Partie A : Chimie inorganique A.1 Préparation de la bouillie bordelaise A.1.1 Obtention de la chaux vive A.1.1.1 Pour tracer les différentes enthalpies libres standard de formation, qui s’écrivent : ∆fG° = ∆fH° – T ∆fS° On a supposé que l’enthalpie standard de formation ∆fH° et que l’entropie standard de formation ∆fS° sont indépendants

Aℓ (s) + Fe2O3 (s) 0 0 ∆H r = ∆H f (Aℓ2O3) – 2 Fe (s) + Aℓ2O3 (s) ∆H0f (Fe2O3) = – 1670 kJ/mol + 822 kJ/mol = – 848 kJ/mol. Exercice 11 A partir des enthalpies standards de formation, calculez l’enthalpie standard de dissolution du sulfate de cuivre anhydre. ∆H0dissolution = ∆H0f (Cu2+, aq.) + ∆H0f (SO42–, aq.) – ∆H0f (CuSO4) = 64 kJ/mol + (– 908 kJ/mol) – (– 770 kJ/mol) = – 74 kJ/mol. (Littérature : – 68 kJ/mol). Exercice 12 Calculez l’enthalpie standard de décomposition du carbonate de calcium

) , V en litre ( L ) et C en mole par litre ( mol.L-1 ) V Applications Déterminer les concentrations molaires des solutions obtenues en mélangeant : 10 mol de glucose dans 500 mL d'eau 2,56 mol de saccharose dans 200 mL d'eau 5 mol de sulfate de cuivre dans 10 L d'eau Déterminer les quantités de matières en soluté contenues dans les solutions suivantes 50 mL d'une solution de concentration 0,1 mol.L-1 2 L d'une solution de concentration 0,01 mol.L-1 15,4 mL d'une solution de concentration 0,5

noire, les 5 autres dans une autre boite noire [afin d’éviter des interférences]) Figure 19: camera Presco Contrôle Test sulfate de cuivre (CuSO4) : ce test permet de simuler un vieillissement des boites Figure 20: Poste Contrôle sulfate de cuivre Figure 21: test Sulfate de cuivre CuSO4 15 b. Les tâches réalisées Contrôle porosité manuelle : SENCON SI9000 Ce contrôle permet de vérifier l’étanchéité du vernis