Cuivre natif

TP n°6 : CHIMIE L'élément cuivre Objectif : Mettre en évidence la conservation de l'élément cuivre au cours de différentes réactions chimiques. 1. Première série d'expérience : a. Action du dioxygène de l'air sur le métal cuivre : A l'aide d'une pince métallique chauffer un morceau de cuivre dans la flamme d'un bec Bunsen.   Quel est l'aspect du copeau de cuivre après chauffage ? Sachant que le composé noir qui s'est formé est l'oxyde de cuivre II CuO, écrire le bilan de la réaction.

de long , 125 m de large et 4 mètres d'épaisseur . On 10 grains de sable par mm On obtient 10 grains de sable Soit n = = 1,5x10 mol I.Déterminer la quantité de matière à partir de la masse d'un solide. Un doseur qui contient 10 g de sulfate de cuivre pentahydraté . Calculer n : n= = = 4,01x10 mol n: mol m:g M : g,mol II. Déterminer la quantité de matière d'un liquide pur à partir de son volume. Exemple : L'héxane est un liquide formé de molécule de formule C H de densité p =

h im ie C h im ie Exercice 1 Calculs de masses molaires moléculaires Calculer les masses molaires des molécules suivantes : Le monoxyde de carbone CO Le dioxyde de carbone CO2 Le méthane CH4 Le pentane C5H12 L’ammoniac NH3 Le sulfate de cuivre CuSO4 L’acide sulfurique H2SO4 Le glucose C6H12O6 . Séquence 4 Exercice 2 Calculs de quantités de matière a. Quelle quantité de matière y-a-t-il dans 24,08.1021 entités ? b. Combien d’entités correspondent à 0,0001 mol ? Exercice 3

d’une réaction d’oxydo – réaction Matériel : Un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre de concentration 1 mol·L-1. (Utiliser une solution moins concentration pour une réaction s’il n’y a pas besoin de montrer le dégagement de chaleur). Poudre ou laine de fer Un thermomètre Tubes à essai [pic] Mode opératoire : Vous disposez d’un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Quels sont les ions métalliques contenus dans cette solution ? ………………………………………….. |

solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1. A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes : Concentration (mmol.L-1) Absorbance 0,025 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,12 0,26 0,55 1,01 0,95 1,25 1,55 1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1) 2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue, proposer une

Test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre Un exemple de démarche d'investigation expérimentale en classe de 5ème Compétences à acquérir : - Compétence 1 : Décrire le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre - Compétence 2 : Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas + compétence expérimentale : Réaliser

avoir séparé les trois substrats, nous avons écrasé chaque sur du papier, entouré le jus laisser et séché le tout pour s’apercevoir qu’il n’y a du lipide que dans la pulpe. Troisième expérience : Sulfate de cuivre anhydre Nous avons écrasé les substrats puis déposé un peu de sulfate de cuivre anhydre. Cette poudre blanche devient bleue en présence d’eau. Mis à part sur le pépin, le sulfate est devenu bleu, donc, la pulpe et la peau d’une graine de raisin contiennent de l’eau. Quatrième expérience :

utilisées pour former des cristaux chimiques. - Produits - - Solubilité - Sulfate de cuivre CuSO4 30 gr/L Permanganate de potassium KMnO4 9,6 gr/L Sulfate de manganèse MnSO4 38,25 gr/L Acide Benzoïque C7H6O2 0,435 gr/L Chlorure de manganèse MnCl2* 4 H2O 108,45 gr/L Alun KAl(SO4)2·12H2O 17,1 gr/L Danger des Produits - Produits - - Danger - Sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre est un produit toxique. Nocif en cas d'ingestion. Irritant pour les yeux et la peau

témoin: Dans une coupelle,on verse du sulfate de cuivre anhydre en poudre,puis on y verse une goutte d,eau : on voit apparaître une petite tache bleue donc on en conclut que en présence d,eau le le sulfate de cuivre devient bleu. Test sur le fruit : On recommence l'expérience cette fois-ci en versant quelques gouttes de jus d'orange sur le sulfate de cuivre anhydre : le sulfate de cuivre anhydre devient bleu donc en on en conclut que

principale de monnaie : il faut mentionner sa petite taille et, par conséquent, son faible poids, qui était associé à une valeur intrinsèque relativement élevée ; le choix des métaux nobles, l'or et l'argent, ainsi que les différents alliages de cuivre et de bronze, conféraient de plus aux monnaies ainsi fabriquées une usure relativement faible, de sorte que les pièces, en tant que moyens d'échanges, pouvaient conserver leur valeur plusieurs années ; troisièmement, il est à souligner que, dans