Cuivre

S, 1erS3 Themes choisis Sujet Discipline concernés Production proposé La cristallographie Pourquoi, malgré une synthtisation identiques, les cristaux n'ont ils pas la meme forme ? Physique-Chimie, mathematique. Cristaux de sulfate de cuivre, et de chlorure de sodium REDACTION DE LA SYNTHESE Raison du choix du sujet et celui de la production Nous avons mit enormement de temps pour trouver le sujet, peu etre meme trop de temps, nous nous sommes d'abbord penchés sur les eventuelles

constituer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale en ajoutant du solvant. La solution de départ est appelée solution initiale ( mère). La solution obtenue est appelée solution diluée( fille). Soit une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C0=1.10-1 mol.L-1 . On introduit, dans une fiole jaugée de 50 mL un volume V0=10 mL de la solution initiale puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Le volume V0 de la solution initiale de concentration

est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations molaires pour les ions présents dans chaque solution : [Al3+]

digestion, l’azote organique et l’ammoniac sont transformés en sulfate d’ammonium à l’aide d’acide sulfurique (H2SO4), de sulfate de potassium (K2SO4) et de sulfate de cuivre (CuSO4). Le sulfate de potassium est ajouté pour augmenter la température d’ébullition de l’acide sulfurique (procédé Kjeldahl-Gunning) tandis que le sulfate de cuivre agit comme catalyseur de la réaction. Le complexe ammonium-catalyseur formé pendant la digestion est décomposé par l’ajout de thiosulfate de sodium lors de la distillation

en évidence en frottant un élément sur une feuille de papier. Les lipides laissent une tâche translucide qui ne sèche pas contrairement à l’eau La réaction de Biuret Faire tremper l’échantillon dans un tube à essai contenant 3 cm de sulfate de cuivre durant 1 minute. Videz l’excès de sulfate et versez une quantité équivalente de soude. La réaction donne une couleur violette aux protéines (chaine de molécules dans lesquelles ont retrouve la glycine, l’alanine…) ----------------------- TP3 Caractéristiques

KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter les équipements de protection prescrits NaNO3 Amidon - - C6H10O5 Nitrate de cuivre E : Matières corrosives Risques d’incendies ou explosions Cu NO3 Sulfate de sodium Substance non réglementaire par le SIMDUT NaSO4 Sulfate de cuivre (III) D2B : Matière toxique ayant d’autre effet →Risque de maladies infectieuses Laver régulièrement les habits de travail CuSO4 Persulfate d’ammonium C : Matières

Le Requin cuivre (Carcharhinus brachyurus) est une espèce de requins de la famille des Carcharhinidae, et le seul membre de son genre que l'on trouve à des latitudes correspondant à un climat tempéré. Il est réparti dans diverses populations isolées les unes par rapport aux autres dans le nord-est et le sud-ouest de l'Atlantique, au large du sud de l'Afrique, dans le nord-ouest et l'est du Pacifique et aux environs de l'Australie et la Nouvelle-Zélande, avec quelques observations dispersés dans les

de long , 125 m de large et 4 mètres d'épaisseur . On 10 grains de sable par mm On obtient 10 grains de sable Soit n = = 1,5x10 mol I.Déterminer la quantité de matière à partir de la masse d'un solide. Un doseur qui contient 10 g de sulfate de cuivre pentahydraté . Calculer n : n= = = 4,01x10 mol n: mol m:g M : g,mol II. Déterminer la quantité de matière d'un liquide pur à partir de son volume. Exemple : L'héxane est un liquide formé de molécule de formule C H de densité p =

ferons fermenter. Clic Nous avons ensuite étudié le vin en lui-même : nous avons émis des hypothèses sur la composition chimique : eau, sucre, éthanol. Clic Grâce à des tests simples nous avons pu conclure : mise en contact avec du sulfate de cuivre anhydre qui devient alors bleu, donc présence d'eau ; et chauffage d'un mélange vin/liqueur de Fehling qui devient orangée, d'où présence de sucre. Clic Le protocole permettant de conclure sur la présence d'éthanol est plus complexe. Il faut distiller

principale de monnaie : il faut mentionner sa petite taille et, par conséquent, son faible poids, qui était associé à une valeur intrinsèque relativement élevée ; le choix des métaux nobles, l'or et l'argent, ainsi que les différents alliages de cuivre et de bronze, conféraient de plus aux monnaies ainsi fabriquées une usure relativement faible, de sorte que les pièces, en tant que moyens d'échanges, pouvaient conserver leur valeur plusieurs années ; troisièmement, il est à souligner que, dans