Densité d'énergie

coule pas. De même, nous nous attendons à ce qu’un bouchon y flotte. Nous savons par expérience qu’une pierre est “plus lourde” et un bouchon “plus léger” que l’eau. Mais que se passe-t-il si nous lâchons une pierre dans du mercure, métal liquide de densité très élevée? Ou si nous lâchons un morceau de fer dans du mercure? Nous n’avons aucune expérience nous permettant de prévoir le résultat. Nous pourrions nous attendre à ce que le morceau de fer coule. En réalité, la pierre et le morceau de fer flottent

• La pression est la variable dʼétat correspondant à la norme de la force pressante surfacique : dF = p dS . ☞ remarque : la pression équivaut aussi à une “densité volumique dʼénergie” correspondant aux interactions microscopiques : 1 Pa = 1 N.m-2 = 1 J.m-3. ◊ remarque : de façon analogue la “tension superficielle” est associée à une “densité surfacique dʼénergie” (si les constituants microscopiques proches de la surface interagissent différemment que dans le reste du volume). 4 3.2. Équilibre

commercialisée ou une solution déjà préparée. Solution liquide : c’est un mélange homogène liquide d’un corps solide, liquide ou gazeux dans un liquide. Masse volumique solution -Densité de solution= Masse volumique eau Nombre de gramme du soluté - Pourcentage

présentation porte donc sur les facteurs de l’enfoncement d’un corps dans un sable mouvant : - Son agitation, qui d’après notre première expérience favorise l’enlisement. Si le corps ne s’agite pas, qu’est ce qui peut le faire enfoncer ? - Sa densité. D’après notre seconde expérience, plus elle est importante, plus le corps s’enfonce. Quoi d’autre… ? - Sa surface de contact avec le sable. Notre troisième expérience montre que plus elle est grande, moins le corps s’enfonce. - La granulosité du

masse volumique de notre solution et son incertitude (masse en gramme à l’aide de la balance sur le volume en millilitre qui est de 10mL pour cette expérience). Il ne faut guère oublier de prendre la température de notre substance en note puisque la densité relative est déterminée avec cette dernière. La première partie de ce laboratoire est maintenant terminée et, étant de braves scientifiques aguerris, nous célébrons nos valeurs si véridiques et comparons avec les autres équipes. Pour ce qui est de

conductibilité? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 2. Schématise l’expérience. EXERCICE 3 : Densité ( 6 points) On dispose dune éprouvette graduée, dune balance et de trois échantillons de métaux. Avec la balance, on détermine la masse, en gramme, d’un échantillon. Echantillon | Fer | Aluminium | cuivre | Masse (g) | 250 | 110 | 320

pycnomètre 4 Calibration de l’hydromètre 4 Calibration de la jauge et de l’anneau de consolidation 4 Densité relative des grains solides 4 Densité à l’état lâche 5 Densité compactée 5 Déroulement de la manipulation 5 Calibration du pycnomètre 5 Calibration de l’hydromètre 5 Calibration de la jauge et de l’anneau de consolidation 5 Densité relative des grains solides 6 Densité à l’état lâche 6 Densité compactée 6 Résultats Obtenus 6 Analyse des résultats 7 Conclusion 9 Bibliographie 10

décantation. 1. A quelles conditions est-ce possible? 2. Quelle verrerie faut-il utiliser? 3. En quoi consiste la décantation de deux liquides? 4. Décrire la technique de séparation. Préciser en particulier où se situent les liquides L1 de densité d1 et L2 de densité d2 si d2

apparent positif. 4. Comment font les bateaux en métal pour flotter? • Il faut calculer la densité de tout ce qu’il y a a bord du bateau même de l’air car c’est grâce à elle que le bateau peut flotter. La condition pour faire flotter un bateau, c'est de ne jamais perdre cet air. Ce fut du Titanic! Après la collision, Le Titanic prenait de plus en plus d'eau et perdait de plus en plus d'air. Sa densité totale augmentait : • d Alors: Donc: eau Titanic eau Vi g Titanic V g Fa

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir