Deutérium

2. Quelques précisions sur le tritium : Le deutérium est naturellement présent sur Terre alors que le tritium lui, est très rare. Il est donc obtenu à partir du lithium très abondant dans la croûte terrestre et les océans. Pour ce faire, un échantillon de lithium est bombardé par des neutrons, il se forme de l'hélium et du tritium . 2.1. Écrire l'équation de cette réaction nucléaire. 2.2. Le tritium est radioactif –. Écrire l'équation de la désintégration envisagée sachant qu'il

Les réaction nucléaires : Il y a deux types de réactions. La première est nommé la chaîne proton-proton, a été proposé par l’astronome Américain Charles Critchfield. Elle débute avec deux protons qui fusionne pour donner du deutérium (noyau formé d’un proton et d’un neutron). L’autre méthode fut découverte par l’Américain Hans Bethe et l’Allemand Carl von Weizsäcker en 1938. Elle est nommée le cycle du carbonne. Il commence par la collision d’un proton et d’un noyau de carbonne-12

se produit naturellement dans le Soleil. Son intérêt réside dans le fait qu’elle est bien moins polluante que la fission et que les réserves de réactifs sont considérables. Une des réactions actuellement étudiée est la réaction entre un noyau de deutérium et un noyau de tritium. Ils forment un noyau d’hélium et un neutron. Elle est cependant difficile à mettre en œuvre car elle requière des températures extrèmes pour permettre la collision entre deux noyaux. Inspiré de : www.eduscol.education.fr

les panneaux solaires photovoltaïques. Fusion[modifier] Fusion nucléaireArticle détaillé : Fusion nucléaire. La fusion nucléaire est une réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau de deutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants

différent. C'est donc le nombre de neutrons qui diffère d'un isotope à l'autre. On nomme un isotope par son nombre de masse A : le carbone 12, le carbone 14, etc.Exemples : Les isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène léger (ou hydrogène - tout court), le deutérium (ou hydrogène lourd) et le tritium ; présentent tous un proton et un électron et respectivement zéro, un ou deux neutrons. Les isotopes du carbone comportent tous 6 électrons et 6 protons : carbone 12 (6 neutrons), carbone 13 (7 neutrons) et carbone

joules (J) masse en kilogrammes (kg) c célérité de la lumière en m.s–1 2. E = 2me.c² E = 2×9,11×10–31×(2,998×108)² E = 1,64×10–13 J on divise le résultat précédent par 1,602×10–19 pour l’exprimer en eV E = 1,02 MeV 2 3. Composition d'un noyau de deutérium 1H : Z =1 donc il contient un proton et A–Z = 1 et il donc contient aussi 1 neutron. 0 4.1. 1e représente un positron, antiparticule de l'électron. 4.2. Il s'agit d'une réaction de fusion thermonucléaire. 4.3. Au cours d'une transformation nucléaire

graphite, eau ordinaire ou eau lourde), la nature du combustible (uranium naturel, ou uranium enrichi en isotope U235 et/ou plutonium, voire thorium), la nature du fluide caloporteur qui peut être de l’eau ordinaire ou de l’eau lourde (enrichie en deutérium), un gaz (notamment du gaz carbonique ou de l’hélium) ou un métal liquide (essentiellement du sodium fondu). Les différents choix ne sont pas totalement indépendants. Par exemple seuls le graphite et l’eau lourde permettent d’utiliser l’uranium

est provoquée par une température élevée. Ex : Soleil, étoiles 1 1�� + 1�� → 2�� + 0�� 1 1 1 + 3�� → 4���� + 1�� 2 0 1 1 1�� 1 1�� 2 1�� 3 1�� Ex : Tokamak 2 1�� Remarques : correspond à 1�� 1 ; 2�� ; 3�� sont des isotopes 1 1 : Deutérium : Tritium 2) Retour à la courbe d’Aston Pour la fusion et la fission, d’après la courbe d’Aston, il se forme un ou plusieurs noyaux plus stables. Il y aura donc libération d’énergie dans une réaction de fission ou de fusion 3) Exemple d’un

l’azote 14 et un neutron. neutron 14 7 N+n → 14 6 C+ p … on remarque qu’il y a conservation des nombres de masse et des charges. Isotopes (suite) Autres exemples : l’hydrogène contient 99,985 % en masse d’hydrogène 1, 0,015 % de deutérium (hydrogène 2) et 1 10-7 % de tritium (hydrogène 3) ; Parfois il peut y avoir plusieurs isotopes en quantités importantes, par exemple le chlore est constitué de deux isotopes, le chlore 35 et le chlore 37, présents respectivement à environ 75 % et

le sud de la France, ce projet international a pour but de travaillé sur la fusion nucléaire qui est la réaction produite par les étoiles. En emprisonnant du plasma dans un champ magnétique, il serait possible de faire fusionner du tritium et du deutérium pour donner un neutron et un atome d’hydrogène. Ce phénomène dégage alors une énorme quantité d’énergie. Mais réussir à contenir du plasma a une température permettant la fusion n’a rien d’aisé, tout comme réussir à transformer cette énergie en