Diagramme de phase

le premier brevet, déposé aux USA remonte à 1931 et porte sur la purification d'huiles lubrifiantes par extraction par le CO2 supercritique. En 1958, l'idée d'utiliser les fluides supercritiques comme phase mobile en chromatographie est proposé par LOVELOCK. Le terme de chromatographie en phase fluide supercritique est employée pour la première fois par SIE et RIJINDERS. L'utilisation de fluides supercritiques est assez récente (fin des années 1970 pour l'utilisation industriel), et seul le

3. De plan, de surface ____________________________________________________________________ 20 1.4. Diagramme de phases ______________________________________________________________20 1.4.1. 1.4.2. Le corps pur (solidification) _____________________________________________________________ 21 Mélange (solidification) ________________________________________________________________ 21 Diagramme en fuseau _____________________________________________________________ 22 Eutectique Pb-Sb _________

provoque le séchage. Ils avaient donc une lyophilisation de surface. Ce serait, en quelque sorte, la méthode rudimentaire de la lyophilisation. Le procédé industriel que nous utilisons aujourd’hui était autrefois appelé cryodessiccation en raison de la phase initiale de congélation. Le terme dessiccation signifie qu’on dessèche le produit et cryo signifie « froid » en grec. La cryodessiccation a été inventée en 1904 pas des physiciens français. Ce n’est qu’en 1943 que le professeur Alexander Fleming proposa

une forme unitaire à l’expression des potentiels chimiques. Les systèmes non idéaux sont hors programme, de même que la notion de coefficient d’activité. Les lois de Raoult et de Henry sont hors programme. Cette étude est l’occasion de revoir le diagramme des états du corps pur qui a été vu dans le cours de Physique de première année. La formule de Clapeyron est citée mais elle ne peut être exigée ; sa démonstration est hors programme. constituant. Enthalpie molaire standard H 0 m. Entropie molaire

est inférieure à 2 % massique (inférieure à 7 % massique dans le cas de la fonte), alors qu'il est possible de faire un alliage cuivre-zinc (communément appelé laiton) avec 50 % de chacun des éléments.Un alliage homogène est constitué d'une seule phase solide homogène. Pour obtenir un alliage homogène, il faut qu'il y ait miscibilité totale entre les éléments d'alliage. Il y a deux possibilités : Les deux éléments d'alliage sont solubles l'un dans l'autre quelles que soient leurs proportions

ETUDE DU DIAGRAMME DE PHASES Zr-Nb ------------------------------------------------- SOMMAIRE Introduction 3 1. L’alliage Zr-Nb 4 1.1. Présentation du niobium et du zirconium 4 1.1.1 Le niobium 4 1.1.2 Le zirconium 4 1.2. Diagramme de phases 5 1.3. Microstructures des différentes phases 10 1.3.1. Les

Chapitre 4 Les traitements thermiques Introduction Dans les chapitres précédents, nous avons discuté les diagrammes de phases qui indiquent quelles sont les phases en équilibre thermodynamique. Ensuite, nous avons développé quelles étaient les structures qui se formaient dans un métal réel lors d’une transformation de phase. En chapitre 3, nous avons introduit en quelle mesure les différents éléments de la microstructure contribuaient à la résistance mécanique d’un matériau. Nous avions constaté

Transformation allotropique  Diffusion  Défauts cristallins   a.  Diffusion et les défauts ponctuels b. Application industrielle : les alliages   c. Exemples   La notion de phase  a. Des solutions solides  b. Des composés définis  g p Diagramme de phase  Analyse thermique des alliages   a. Définition  b. Diagramme de phase ou diagramme de solidification des alliages  binaires :   3.8. 3.9. 3.10. 2 Chapitre IV ‐ Les matériaux minéraux p Introduction  Généralités  Nature des matériaux minéraux

températures à la surface de Mars correspondent à des valeurs très différentes de celles rencontrées sur Terre. Les changements d'état de la matière se produisent donc dans des conditions de pression et de température bien définies qui sont indiqués sur le diagramme d'état de H2O et du CO2. Le point triple de l'eau (c'est à dire le point où sont rassemblées les conditions de pression et de température afin de pouvoir créer de l'eau à l'état liquide, solide ou gazeux.) correspond à une température de 0,01°C

matière -->Solide -->Liquide -->Gaz -Propriété physique:masse, t°,couleur,masse,volumique, etc... -Propriété Chimique : Capacité de se transformer Une substance tel que le dentifrice est appelé colloïdale (Ou substance molle) Diagramme de phase de l'eau --> Point triple : à la pression de 6,15 mbar et à 0,01c° l'eau est 3 états de la matière --> Point critique : État de la matière appelé Superfluide car on ne peux déterminer si la substance est liquide ou gazeuse.