Dilution

enzymologie Pour l’étude d’une poudre A possédant une activité enzymatique, on en dissout 0,1 g dans une solution tampon convenable et on complète à 10 ml, on obtient ainsi la solution B. Les mesures d’activités enzymatiques sont effectuées après dilution de 1 ml de solution B dans 9 ml de solution de substrat (S). La concentration en substrat dans le milieu réactionnel est de 10 Km (Km = 1 mmol.L-1) [P] (µmol.L-1) 10 5ème année de Pharmacie 2010-2011 K. CHIKH 8 6 4 2 0 2 4 Exercice 1 Question

« blanc ». Les 1,2ml du tube 0 vont dans le tube 8. les 1,2ml du tube 1 vont dans le tube 9. Ainsi de suite. On met 1.2ml de la solution mystère dans le tube 15. Éprouvette | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | Dilutions d'éthanol [mL] | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | KmnO4 acidifié [ml] | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | Ces mélanges ont encore une coloration

= 0,959 kg = 959 g la quantité d’acide nitrique est n = m/M = 959/63,0 = 15,2 mol pour 1 L de solution La concentration molaire d’acide nitrique C0 = 15,2 mol.L-1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | | 3 | Lors de la dilution, la quantité prélevée dans la solution mère est égale à la quantité dans la solution fille soit C0 V0 = C V d’où V0 = C V/C0 = 1,0  500/15,2 = 32,9 mL (ou V0 = 33,3 mL si C0 = 15 mol.L-1) | 1 | 2 | | | | | |

Dosage du bleu brillant p. 90 1. a. Il faut diluer la solution, d’une part pour rester dans le domaine de validité de la loi de Beer-Lambert, d’autre par pour éviter la saturation du spectrophotomètre. b. On doit diluer 2 fois, le facteur de dilution F = 2 correspond au rapport du volume de la solution-fille sur celui de la solution-mère. Le volume de la solution fille étant de 50 mL, il faut prélever 25 mL de boisson pour sportif à l’aide d’une pipette jaugée, puis les introduire dans une fiole

* Zone fondue Il y a passage par l’état liquide avec variation de la composition chimique car elle est fonction des réaction qu’il y va y avoir avec l’environnement et du taux de dilution. Le métal d’apport ainsi que le métal de base vont fondre et se mélanger et suivant le type de procédé, le taux de dilution sera +/- important. La microsctructure va être orientée-> fonction du type de refroidissement plus ou moins lent. Risque d’apparition de défauts : des souflures ! * Zone de liaison

utilisent ces produits ? J'ai le sentiment que beaucoup de gens qui prennent ces traitements veulent croire en l'efficacité et une certaine méfiance à l'égard de la médecine conventionnelle . Je trouve cela difficile à croire qu'après de nombreuses dilutions de la substance d'origine , l'homéopathie est assez efficace pour produire les effets désirés. S'il ya des effets positifs sur la santé d'une personne , ce n'est pas à cause de la médecine homéopathique , mais le corps a la capacité de guérir ou

Puis on dilue ensuite cette solution mère afin d'obtenir quatre solutions filles notées S1 à S4. Les données utiles à ces préparations sont regroupées dans le tableau ci-dessous. Solutions S1 S2 S3 S4 Teneur(mg/L) 10 25 50 80 Facteur de dilution K 10 4 2 1.25 Volume prélevé Vprel de solution Smère (mL) 5 12.5 25.0 20.0 Volume de la solution fille Vfille (mL) 50.0 50.0 50.0 20.0 Comme le volume de solution mère prélevée est de 5,0 mL, il faut utiliser une pipette jaugée de

Tout d’abord pour la solution tampon on prend 2 volumes de PO4 et 8 volumes de NaHPO4, soit pour un volume de 200 mL, 40 mL de PO4 et 160 mL de NaHPO4. Ensuite pour la solution de bicarbonate, on a une solution mère de 5% donc on doit réaliser une dilution par 10 pour avoir une solution de 0,5%. Pour un volume de 50 mL : Vi = Vf/10 = 50/10 = 5 mL de solution de bicarbonate à 5% et on rajoute de l’eau soit 45 mL pour atteindre un volume final de 50 mL. On veut notre solution tamponnée de bicarbonate

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 4-Après accord du professeur, mettre en œuvre la manipulation. ----------------------- Santé-TP n°7 : Préparation d’une solution. Dilution cm = [pic]

DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE Préparation de l’acide HCl de concentration CA = 0,25 mol/L A partir d’une solution mère de 1 mol/L : Prélever 250 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 1 000 mL avec de l’eau déminéralisée. Dilution du Destop à partir du Destop à 10 % : Prélever 10 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 500 mL avec de l’eau déminéralisée. à partir du Destop à 20 % : Prélever 5 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 500