Dioxyde d'azote

des phosphates et des eaux usées), qui augmentent la production d’algues et d'espèces aquatiques. [pic] Prolifération d'algues vertes due à l'eutrophisation d'un plan d'eau Certains gaz présents dans l’air, comme le dioxyde de soufre (SO2) et le dioxyde d’azote (NO2), se transforment en acides en présence d’humidité. Ils retombent alors sur terre, parfois très loin de leurs lieux d’émission, lors des épisodes pluvieux. Ils sont à l’origine des pluies acide, qui font diminuer fortement

FLCH202 Chimie générale 2 Représentation de la structure électronique des molécules ex : Ion nitrate : NO31 atome d’Azote N 3 atomes d’Oxygène 3 O 1 charge négative (électron) O - + N O O FLCH202 Chimie générale 2 + formes mésomères Géométrie des Molécules Arrangement des atomes dans l’espace Méthode VSEPR • Dioxyde de soufre : SO2 très soluble dans l’eau • Dioxyde de carbone : CO2 très peu soluble dans l’eau Caractérisation physico-chimiques des deux molécules : SO2

combustible nucléaire sans nouvel apport en uranium naturel, donc uniquement à partir de déchets de l'industrie nucléaire. 3 II- Fabrication du MOX Le but de l'installation de fabrication de MOX est de combiner le dioxyde de plutonium (PuO2) de poudre avec du dioxyde d'uranium (UO2) poudre pour former des barres de combustible mixte d'oxyde. Le combustible MOX est fabriqué à partir d’un mélange de plutonium (crée par capture neutronique de l’Uranium 238) et d’uranium appauvri issu de l’étape

systèmes climatiques ou météorologiques. L'atmosphère est constituée principalement d'un mélange gazeux : l'air. Il composé de : * Dioxyde de carbone (CO2) : 0,035 % * Azote (N2) 78 % * Oxygène (O2) 21 % * Argon (A) 0,93 % * Vapeur d'eau (H2O) 0 - 4 % * Néon (Ne) 0,0018 % * Krypton (Kr) 0,000114 % * Hydrogène (H) 0,00005 % * Oxyde d'azote (N2O) 0,00005 % * Xénon (Xe) 0,0000087 % * Ozone (O3) 0 - 0,000001 % * des quantités proportionnellement infimes, d'hélium

le brouillard pollués par des substances acides dans l'atmosphère sont autant de formes de précipitations acides qui endommagent l'environnement. Deux polluants atmosphériques communs acidifient les précipitations : ce sont le dioxyde de soufre (SO2) et les oxydes d'azote (NOx). Lorsque ces substances sont émises dans l'atmosphère, elles sont susceptibles d'être transportées sur de grandes distances par les vents dominants avant de retomber sur terre sous forme de précipitations acides (pluie, neige

Quels sont les principaux constituants de la pollution et leur origines Tout d’abord, il y a deux sortes de polluants atmosphériques. Il y a les polluants primaires qui sont émis directement par l’homme ou de façon naturelle (pollution soufrée, dioxyde d’azote…) Il y a aussi les polluants les polluants secondaires qui ne sont pas émis par l’homme mais qui sont seulement issus de la transformation de polluants primaires (formation d’Ozone, odeurs rejeté par usines…) III) °Les pollutions provoquées

planétaire La pollution de l’air est due à l’émission d’éléments de différentes sortes dans l’atmosphère. Ces polluants ont des conséquences à la fois au niveau local, régional et planétaire: les « pluies acides » : sous l’effet des oxydes d’azote (NOx) et du dioxyde de soufre (SO2), les pluies, neiges, brouillard deviennent plus acides et altèrent les écosystèmes; la contribution à l’effet de serre et au réchauffement planétaire : l’industrie, l’agriculture, les transports émettent des polluants tels

théorique N2) La toxicité des gaz respirés en plongée intéresse l’oxygène (ou dioxygène O2), le monoxide de carbone (CO), le gaz carbonique (ou dioxyde de carbone CO2), l’azote (N2). 1/ INTRODUCTION Pour comprendre la toxicité des gaz, certaines notions de base sont à mémoriser : a) l’air est un mélange gazeux comprenant 79% d’azote (gaz inerte diluant), 21% d’oxygène (gaz essentiel à la vie et consommé par l’organisme), 0,03% de CO2, des traces de gaz rares (argon,xénon,hélium..)

sont : Le dioxyde de carbone (CO2) ou gaz carbonique provenant essentiellement de la combustion des énergies fossiles et de la déforestation, Le méthane (CH4) qui a pour origine principale l’élevage des ruminants, la culture du riz, les décharges d’ordures ménagères, les exploitations pétrolières et gazières, Les halocarbures (HFC et PFC) sont les gaz réfrigérants utilisés dans les systèmes de climatisation et la production de froid, les gaz propulseurs des aérosols, Le protocole d’azote ou oxyde

4. Les fonctions chimiques 4.1 Fonction oxyde 4.1.1 Mise en équation des réactions chimiques On prend les symboles des éléments et on les associe, en tenant compte de leur indice. Exemples : Soufre + dioxygène dioxyde de soufre ↔ S + O2 SO2 Magnésium + dioxygène oxyde de magnésium ↔ Mg + O2 MgO Mais, cela ne respecte pas la loi de Lavoisier ! ↔ 2 . Mg + O2 2 . MgO 4.1.2 Formation des molécules