Dioxygène

Réactions d'oxydoréduction * Lire pages : 41-44 et 1067 du Marieb et répondre aux questions suivantes : * Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ? Les éléments importants sont soulignés. Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons entre les réactifs. ou Une réaction d'oxydoréduction c'est une réaction d'oxydation, dans laquelle le réactif perd des électrons, accompagnée d'une réaction de réduction, dans laquelle

Faculté de Médecine Saint-Antoine Physiologie Respiratoire PCEM 2 PCEM2 PHYSIOLOGIE RESPIRATOIRE Professeur Laurent BAUD TRANSPORT DES GAZ DANS LE SANG Mise à jour: Janvier 2003 Université Pierre et Marie Curie 1/7 Faculté de Médecine Saint-Antoine Physiologie Respiratoire PCEM 2 Table des matières 1 TRANSPORT DES GAZ DANS LE SANG .............................................................................................. 3 1.1 FORMES DE TRANSPORT DE L'OXYGENE DANS

Respiration avant/après effort La respiration est mesurée grâce à une sonde à O2 qui nous permettra d’observer la quantité d’O2 consommée. * Observations : On observe souvent que chez un individu ne pratiquant pas de sport, l’essoufflement, à l’effort, est plus rapide que chez un individu ayant une activité sportive régulière. * Hypothèse : Un individu ayant une activité sportive régulière respire mieux après une activité endurante ou intensive qu’un individu qui ne pratique

TP 7 Mise en évidence de réactions intracellulaires chez la levure On veut montrer que les cellules vivantes réalisent des réactions chimiques à partir d’éléments présents dans leur milieu de vie= environnement. Réaliser : une expérience permettant de montrer que ce sont les cellules vivantes réalisent des réactions chimiques (voir protocole) une expérience témoin permettant de montrer que ce sont les cellules vivantes qui sont responsables de ces échanges gazeux. Conclure : A partir des

 SPECIALITE SVT : ACTIVITE 3 On souhaite prouver expérimentalement qu'une enzyme accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration

Introduction : Afin d’assurer la qualité organoleptique optimale d’un légume de 4ième gamme, il y a plusieurs points de contrôle à respecter. De la terre à l’assiette, la rigueur est de mise et ce à chacune des étapes. Tout d’abord, la qualité de notre matière première est primordiale, car elle doit être récoltée à son meilleur stade de maturité et être exempte de défauts apparents. Ensuite, les instruments de travail et les méthodes de travail doivent favoriser l’innocuité du produit puisqu’il

G30’ EXERCICE 1 : 1/ Nommer les composés de formules chimiques suivantes : ZnO ; HNO3 ; Fe3O4 ; AlCl3. 2/ Compléter puis équilibrer les équations chimiques ci-dessous : C2H2 + O2 → CO2 + eau Al + Hcl → Alcl3 + H2 Diazote + Dihydrogène → ammoniac Al + H2o → alumine + dihydrogène 3/ L’action l’acide chlorydrique sur le fer a donné 254g de chlorure de fer. a- Donner l’équation bilan de la réaction. b- Calculer le volume de dihydrogène

II ) La pile à combustible : 1) 1. Les porteurs de charge à l'extérieur de la pile sont des électrons. 2. Le courant circule du pôle a de la pile vers le pôle - à l'extérieur de la pile. donc Les électrons circulent en sens opposé. 2) 1. couple H+(aq) /H2 (g) : 2 H+(aq) + 2 e- = H2 (g) couple O2 (g)/H2O(l):O2 (g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) 2. Equation : 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) 3) 1. Une réduction est un gain d'électrons. Le réactif qui est réduit est l'oxydant O2 ,

Chimie Calorimétrie Exercice VIII-7 Exercice VIII-7 : Calorimétrie Enoncé Pour déterminer l'énergie calorifique d'un aliment, on le brûle dans un excès d'oxygène sous une pression de 1,5 atm au sein d'un calorimètre de 1 litre parfaitement isolé thermiquement. On se propose de mesurer l'énergie calorifique du glucose C6H12O6. Pour cela, on dispose d'un calorimètre de capacité calorifique globale 11,29 kJ.K-1 (eau + récipient + accessoires). On y introduit 0,75 g de glucose et on mesure

Hémoglobine normale (HbA) Les hémoglobines humaines sont constituées de (Dahmani et al., 2009): • 4 chaînes polypeptidiques identiques deux à deux, deux chaînes α, ayant chacune 141 résidus d’acides aminés et deux chaînes non α (β pour HbAA, γ pour HbF, δ pour HbA2) ayant chacune 146 résidus; • 4 molécules d’hème. L’ensemble (hème - chaîne de globine) constitue une sous unité d’hémoglobine. Dans la molécule entière, les quatre sous unités forment un tétramère. Elles sont