Dioxygène

consomme ni dioxygene ni glucose b) Consomme du dioxygene mais pas de glucose c) Consomme du glucose mais pas de dioxygene La puissance de l’effort réalisé par un organisme : a) Ne connait aucune limite b) Connait une limite en approvisionnement en aliments c) Connait une limite en approvisionnement de dioxygene Au cours d’un travail, grace a la respiration un transforme les nutriments en : a) Energie mécanique b) Energie calorifique c) En dioxygene d) En co2

ci-dessous donnent quelques modèles d'atomes et leur symbole ( tableau 1) et quelques modèles de molécules et leur formule (tableau 2). Tableau 1 : Atome oxygène carbone hydrogène Modélisation Symbole O C H Tableau 2 Molécule dioxygène Dioxyde de carbone eau Modélisation Formule O2 CO2 H2O La molécule de méthane a pour formule CH4 . Quels sont les atomes qui constituent la molécule ? Quel est leur nombre ? Exercice n°3 page 72

final xf = [pic]= [pic] = 0,06 mol Alors si xf = 0,06 mol ; nO2 dans l'état final = 0,24 – 3 x 0,06 = 0,06 mol Si n O2 = n2 – 3xf = 0 soit xf = [pic]= [pic]= 0,08 mol Or 0,08 > 0,06 ⇒ On voit que la réaction peut avancer davantage avec le dioxygène qu'avec l'aluminium , Conclusion : Al est le réactif limitant ( il n'en reste plus lorsque la réaction avance de 0,06 mol) O2 est le réactif en excès ( il en reste encore lorsque la réaction s'arrête ), xf = 0,06 mol Toute méthode exacte et

calculée en 1-. Données :G=6.67.10-11, MT=5.98.1024kg, RT=6.38.106m. II/ réaction chimique La combustion de l’éthane (C2H6) se réalise en présence de dioxygéne (O2). Il se forme de la vapeur d’eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). 1) Ecrire l’équation bilan équilibrée de la réaction. 2) On fait brûler 0.2 mole d’éthane. a) Combien de mole de dioxygéne faut-il pour que tout l’éthane réagisse ? b) Quelle est la masse d’éthane utilisée ? 3) Une fois la réaction terminée : a) Quelle est la quantité de

2- B+ + H+ + 2e- = BH 3.1- O2 + 4H+ + 4e- = 2.H2O 2- 2 BH + O2 → 2B+ + 2HO - : la réaction de BH (incolore) avec le dioxygène O2 (incolore) suite à l’agitation de la bouteille (l’agitation provoque un brassage avec la solution de l’air situé au dessus de la surface libre de la solution et permet de dissoudre du dioxygène) forme l’espèce colorée bleue B+. 3- Cette coloration bleue apparaît très rapidement, la cinétique associée à cette réaction est très rapide.

photosynthèse. Sur le graphique 2, on observe que la quantité moyenne de Dioxygène dissous en condition de « lumière », atteint environ 7,5 mg/L. Mais lors de l’injection de la solution de KHCO3 à 30%, c'est-à-dire 4min après le début de l’enregistrement, le Dioxygène dissous est à son maximum, environ 8 mg/L. Donc 2Sachant que, lors de la photosynthèse : – le carbone du glucose synthétisé (C6H12O6) provient du CO2 absorbé – le dioxygène rejeté provient de l’eau alors le processus est représenté par l'équation

pour former 2 moles de H2O Conditions initiales : • 2 mol de dihydrogène et 2 mol de dioxygène sont mises dans un réacteur 2H2 t=0 2 + O2 = 2H2O 2 0 t tFINAL 1 Exemple • Exemple 2H2+O2=2H2O la réaction se passe toujours suivant les proportions stœchiométriques : 2 moles de H2 réagissent avec 1 mole de O2 pour former 2 moles de H2O • Conditions initiales : • 2 mol de dihydrogène et 2 mol de dioxygène sont mises dans un réacteur 2H2 + O2 2H2+O2=2H2O la réaction se passe toujours suivant

Exercice a)- Ecrire les équations-bilan des combustions dans le dioxygène des corps suivants : CH4, C2H6, CO. Dans les 3 réactions envisagées, le carbone est entièrement transformé en dioxyde de carbone CO2. b).on mélange 0,1 mole de méthane, 0,2 mole d’éthane et 0,3 mole de monoxyde de carbone avec un excès de dioxygène, puis on provoque la combustion _quelle est la masse minimale de dioxygène nécessaire ?? _quelle sont les masses de dioxyde de carbone et d’eau obtenues ? c)-vérifier la loi

L/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol Exercice 2 : L'acide iodhydrique H+(aq) + I-(aq), incolore, réagit lentement avec le dioxygène de l'air. Les couples mis en jeu par cette réaction sont I2(aq)/I-(aq) et O2(g)/H2O. 1. Un flacon étiqueté "H+(aq) + I-(aq) ; ca= 0,025 mol/L " contient une solution orange. Interpréter cette couleur. 2. Ecrire l'équation de la réaction entre le dioxygène de l'air et les ions I- (aq) de la solution. 3. On dose 10,0mL de la solution orange par une solution d'hydroxyde

de H2 et n = 1 mol de O2 Molaire en produisant Résolution de problemes dans lesquels la donnée est exprimée en moles Exemple : Combien de moles de dihydrogène et de dioxygène produira la décomposition de 10 moles d’eau ? Etape 1 : Ecrire l’équation pondérée de la réaction et, sous celle-ci, sa lecture molaire. 2H2O (liquide) → 2H2 (gaz) + O2 (gaz) 2 mol → 2 mol