Distillation fractionnée

élaborait un plan pour répondre au mieux à la problématique. Au bout de 3 séances, nous avions notre éthanol, la procédure était simple: on laissait fermenter des levures avec le sucre pendant 2 semaines. Apres on distillait le contenu avec la distillation fractionnée pour récupérer le substrat qui est notre éthanol! Nous avons donc testé la puissance du combustible à l'état liquide avec le patator sans succès. Nous nous sommes alors tournés vers une combustion à l'état gazeux de l'essence et de l'éthanol

Zuo Chen CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la

solutions acides dans le vin, On constate des différences avec le raisin comme la présence d'alcool et l'absence de lipide, le sucre est présent dans le vin mais en moins grande quantité que dans le raisin. Principe du montage de distillation fractionnée: son principe est de séparer les différents constituants d'une solution. D'abord, la solution est chauffée jusqu'à ébulition. Après, les vapeurs montent dans la colonne de séparation, elles se refroidissent et se condensent sur la surface

IDEALE ET DISTILLATION FRACTIONNEE La vapeur est plus riche en composant le plus volatil que ne l’est la solution. 2.2.1 DIAGRAMME DE PRESSION DE VAPEUR D’UNE SOLUTION IDEALE DE DEUX LIQUIDES VOLATILS La pression de vapeur de la solution est égale à la somme des pressions de vapeur de chaque composant. 2.2.2 LA DISTILLATION FRACTIONEE Distillation : procédé de séparation de composants fondé sur la vaporisation d’un liquide suive de sa condensation Distillation fractionnée : distillation qui met

au sein d’une famille de composés ; et des alcanes. •  les différences de température de changement d’état  – Miscibilité des alcools avec l’eau. entre les alcanes et les alcools ; •  la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec  l’eau. – Réaliser une distillation fractionnée. – Écrire une équation de combustion. Les compétences à acquérir dans la séquence 1.  Connaître la nomenclature des alcanes et des alcools. 2.  Interpréter les propriétés physiques des alcanes et des alcools. 3.  Écrire l’équation de combustion d’un alcane ou d’un alcool

étaient de qualités très inégales. Le premier grand perfectionnement dans la fabrication des lubrifiants fut apporté par la distillation sous vide qui évitait la décornposition des hydrocarbures. Elle avait été utilisée pour la première fois vers 1910, mais elle ne se généralisa guère avant 1920. Les résidus des pétroles bruts de Pennsylvanie soumis à cette distillation sous vide, déparaffinés et traités à l’acide sulfurique et à la soude, constituèrent des lubrifiants pétroliers de qualité

pouvoir être utilisé par l'homme il doit subir de nombreuses transformations chimiques. A) LE PETROLE Extraction du pétrole brut I) TRANSFORMATION DU PETROLE BRUT 1) Le fractionnement du pétrole brut a) La distillation simple Elle consiste à chauffer une solution homogène composée d'au moins deux entités chimiques dont les températures d'ébullition sont assez éloignées afin de les séparer. En effet le constituant le plus volatil du mélange s'évapore en premier

plus sa température de changement d’état diminue. Alcools Les alcools ont des températures d’ébullition supérieures à celles des alcanes ; ils sont moins volatils. ( Il existe des liaisons hydrogènes entre molécules d’alcools) Distillation fractionnée C’est une technique de séparation de liquides miscibles ayant des températures d’ébullition différentes. Utilisée pour séparer les différents alcanes contenus dans le pétrole. Miscibilité des alcools avec l’eau La miscibilité de

fausser nos résultats. On peut donc les considérer acceptables et fiables. Q3. Par quel moyen pourrait-on récupérer les deux liquides purs de votre mélange ? Expliquez. Il est possible d’obtenir les deux liquides purs en effectuant une distillation fractionnée, c’est-à-dire en faisant successivement plusieurs cycles « vaporisation-condensation » lesquels enrichiront la vapeur en le constituant le plus volatil (l’acétone dans ce cas-ci) pour finalement n’obtenir que ce dernier constituant (l’acétone)

étudier en quoi le pétrole est un élément essentiel de notre vie quotidienne et moderne? Cependant, avant de pouvoir être utilisé par l'homme il doit subir de nombreuses transformations chimiques. I)Les transformations du pétrole A)La distillation du pétrole 1)La distillation simple Elle consiste à chauffer une solution homogène composée d'au moins deux entités chimiques dont les températures d'ébullition sont assez éloignées afin de les séparer. En effet le constituant le plus volatil du mélange s'évapore