Dosage Oxydoreduction

Table des matières CHAPITRE 13 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 165 CHAPITRE 14 • ÉQUILIBRES CHIMIQUES 192 CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE – RÉACTIONS ACIDOBASIQUES – DOSAGES ACIDE-BASE 219 CHAPITRE 16 • DISSOLUTION – PRÉCIPITATION – COMPLEXATION EN SOLUTION AQUEUSE 247 CHAPITRE 17 • RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION ET RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE 272 CHAPITRE 18 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE

Définition o Mesure • Couples acide-base • Applications : caractère acide ou basique de produits familiers Oxydoréduction. • Couples oxydant-réducteur o Potentiels standards d’oxydoréduction o Etablissement de l’équation chimique d’une réaction d’oxydoréduction. • L’eau de javel o Dosage, degré chlorométrique o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage • L’eau oxygénée o Dosage, titre en volume o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage • Piles et accumulateurs o Principe

: a – suivi par un capteur de pression (doc.A1a) b – suivi par conductimétrie (doc.A1b) c – suivi par prélèvements et titrages (doc.A1c) 23 26 30 Activité. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre (doc.A2) 34 TP. Spectrophotométrie : dosage par étalonnage et suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc.A3) 38 Activité. « Zoom sur le microscopique » : une modélisation microscopique rendant compte des observations macroscopiques (doc.A4) 43 Compléments pour l’enseignant : •

Définition o Mesure Couples acide-base Applications : caractère acide ou basique de produits familiers Oxydoréduction. • • • • • Couples oxydant-réducteur o Potentiels standards d’oxydoréduction o Etablissement de l’équation chimique d’une réaction d’oxydoréduction. L’eau de javel o Dosage, degré chlorométrique o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage L’eau oxygénée o Dosage, titre en volume o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage Piles et accumulateurs o Principe

professionnelles Analyser les spectres d’absorption de produits cosmétiques photoprotecteurs Préciser les relations entre structure et domaine d’absorption Exiger l’expression de la loi et les conditions de validité Étudier son utilisation pour des dosages Étudier une source à spectre continu et une source à spectre discontinu Insister sur l’importance de la composition spectrale de la lumière émise par la source Savoir analyser la courbe d’énergie spectrale P  f ( ) d’une source lumineuse Commenter

d’absorption Analyser les spectres d’absorption de produits cosmétiques photoprotecteurs Préciser les relations entre structure et domaine d’absorption Exiger l’expression de la loi et les conditions de validité Étudier son utilisation pour des dosages Loi de Beer-Lambert Photométrie Sources de lumière Étudier une source à spectre continu et une source à spectre discontinu Insister sur l’importance de la composition spectrale de la lumière émise par la source Savoir analyser la courbe

professionnelles Analyser les spectres d’absorption de produits cosmétiques photoprotecteurs Préciser les relations entre structure et domaine d’absorption Exiger l’expression de la loi et les conditions de validité Étudier son utilisation pour des dosages Étudier une source à spectre continu et une source à spectre discontinu Insister sur l’importance de la composition spectrale de la lumière émise par la source Savoir analyser la courbe d’énergie spectrale P  f ( ) d’une source lumineuse Commenter

ESSENTIEL POUR LA PLANÈTE 5 10/07/2012 09:36:29 une position centrale, en interaction avec l’atmosphère, la lithosphère et la biosphère. Enfin, les techniques mises en œuvre pour étudier l’océan font appel à des procédés diversifiés, du simple dosage jusqu’aux observations par satellites, en passant par les mesures isotopiques. Les activités proposées ici visent donc à découvrir quelques-unes des manifestations de l’océan. C. Commentaires sur les activités et documents proposés ᭤ Vérifier ses

36·10−3 + M1 MH2 O 18 Cette valeur de la fraction molaire x2 nous permet de calculer la valeur du potentiel standard : 0aq m0 2,x,∞ = m2,C,∞ + RT ln s x2 1,36·10−3 2,45·10−5 = 16,3·103 + 8,31 × 298 × ln = 26,3·103 kJ·mol−1 e. Lors du dosage, le diiode de couleur brune va être transformé en ions iodures incolores. L’équivalence va donc se traduire par la disparition de la couleur brune de la solution. f. Le diiode se partage entre la phase aqueuse et la phase organique suivant l’équilibre

Trois usages de la conductivité sont proposés par le programme de Première S : la détermination d’une concentration au moyen d’une courbe d’étalonnage, la détermination d’une concentration sans étalonnage, et la détermination de l’équivalence d’un dosage acido-basique. Cette relation permet donc de confirmer ou d’infirmer une hypothèse sur l’évolution d’un système avec le raisonnement suivant : (a) On suppose que le mélange de deux solutions ne donne pas lieu à une réaction chimique. (b) On calcule