Dosages Potentiométriques Des Acides

DCQ…………………………………………………..…………….08 Analyse Journalier de Soufre……………………………………………..…………..10 Analyse Journalier d’Acide Phosphorique  * Dosage de fluor par éléctro de spécifique……………………………15 *Détermination de la teneur en sulfate par sulfanazo……..………….19 * Détermination de taux de matière solide …………………...………..21 * Analyse de cadmium …………………………………………….………23 Analyse journalier de phosphate : * Dosage de P2O5 par gravimétrie ……………………………………..25 * Détermination de l’humidité …………………………………………..28 Appareillage : quelques

unité : unité pH à la température de mesure Le pH d'une eau permet de mettre en évidence les espèces chimiques présentes dans un échantillon. On parle alors de pH acide, de pH neutre ou de pH basique. La mesure du pH est réalisée par une méthode potentiométrique en mesurant la différence de potentiel entre une électrode de verre et une électrode de référence. Conductivité (NF EN 27888) unité : µS/cm à une température de 25°C La conductivité permet d'évaluer rapidement et approximativement la minéralisation

Rapport de stage de fin d’études Année Universitaire 2010-2011Licence ProfessionnelleSciences et Techniques Physico-chimiques d’AnalysesDépartement de ChimieModule : stage en entreprise Rapport de stage effectué au sein des Huileries de Souss Belhassan TassilaDédicaces 2Remerciements 3Introduction générale 5Partie 1 : Présentation de la société1. Historique 62. Les produits de la société 63. Ateliers du site de Tassila 7Partie

: unité pH à la température de mesure Le pH d'une eau permet de mettre en évidence les espèces chimiques présentes dans un échantillon. On parle alors de pH acide, de pH neutre ou de pH basique. La mesure du pH est réalisée par une méthode potentiométrique en mesurant la différence de potentiel entre une électrode de verre et une électrode de référence. Conductivité (NF EN 27888) unité : µS/cm à une température de 25°C La conductivité permet d'évaluer rapidement et approximativement la minéralisation

solution aqueuse, pKa. Domaines de prédominance des espèces acidobasiques en fonction du pH. Il s’agit d’une introduction à partir d’exemples concrets, destinée à faire acquérir aux étudiants un peu de culture chimique. L’usage distingue les acides forts et les acides faibles. On se limite aux espèces solubles. 3. Équilibres de complexation. Couple donneur-accepteur de ligand. Constante d’équilibre de la réaction de + − dissociation MLn →M +nL . n Constante de formation. Domaines de prédominance

clinique 3.2.1. Déshydratation extracellulaire........................................................... 3.2.2. Déshydratation intracellulaire........................................................... 4. Approche technologique — Principales méthodes de dosage................................. 4.1. Cations plasmatiques—sodium et potassium............................................... 4.1.1. Photométrie de flamme..................................................................... 4.1.2. Potentiométrie—Électrodes

2.2.2. Action sur l’ aluminium. II.2.2.3. Action sur le zinc. II.2.2.4. Action sur le cuivre. II.2.2.5. Conclusion. Pré-requis. Structure de l’ atome. Classification périodique des éléments chimiques. Liaison de covalence. Oxydoréduction. Acides et bases. I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. La molécule de chlorure d’ hydrogène est constituée d’ un atome d’ hydrogène et d’ un atome de chlore. Le numéro

Désinfection au chlore gazeux III –chapitre3 : Contrôle de la qualité de l'eau.1. Analyses bactériologiques.2. Analyses physiques .a) Température.b) pH.c) La turbidité3. Analyses chimiques.a) Détermination de l’alcalinité (Dosage de TA et TAC).b) Oxydabilité au permanganate de potassium4. Jar-tests. conclusion. INTRODUCTIONL’eau dont nous disposant dans la nature n’est pas directement utilisable pour la consommation humaine ni pour l’industrie, car

l’équilibre ou non. La solubilité, étudiée en physique-chimie et mathématiques en classe de première, permet d’introduire le quotient de réaction et la constante d’équilibre, la notion de réaction non-totale ayant été vue à travers les réactions des acides et bases faibles dans l’eau. Les équilibres acide-base sont étudiés en exploitant les notions vues en physique- chimie et mathématiques comme le diagramme de prédominance, les solutions tampon et le coefficient de dissociation. Les équilibres d’oxydo-réduction

fondamentales de structure des principales molécules du vivant, de l’organisation de ces molécules et de leurs propriétés assurant les fonctions biologiques. Il aborde chacune des grandes classes de molécules biochimiques (acides aminés et protéines, oses et polyholosides, lipides et acides nucléiques) et étudie : les méthodes analytiques courantes permettant de les caractériser, les bases de données et outils bioinformatiques pour l’étude et la prédiction de leur conformation, les propriétés physico-chimiques