Électron-volt

Uniquement dans les solides, l’agitation thermique des zones chaudes se transmet vers les zones froides, c’est un phénomène de transport de l'énergie interne dû à une hétérogénéité de l'agitation moléculaire, elle est assurée conjointement par les électrons de conduction et les vibrations du réseau cristallin. 2. Convection Uniquement dans les fluides, les masses de fluides au contact d’une source plus chaude se dilatent, celle-ci s’élèvent à cause de la poussée d’Archimède elles sont remplacé

 un  tube  fluorescent  contenant  du  mercure  à  l’état  gazeux.   1. Comment  désigne-­‐t-­‐on  le  niveau  le  plus  bas  E0  sur  le  diagramme  énergétique.     2. Un  électron  cède  une  partie  de  son  énergie  à  un  atome  de  mercure.  L’énergie  de  celui-­‐ci  passe  du   niveau  E0  au  niveau  E1.  Comment  qualifie-­‐t-­‐on  l’état  dans

que le Silicium, cette zone est donc dopée négativement (zone N). Lorsqu'un photon de la lumière arrive, son énergie crée une rupture entre un atome de silicium et un électron, modifiant les charges électriques. C'est ce qu'on appelle l'effet photovoltaïque. Les atomes, chargés positivement, vont alors dans la zone P et les électrons, chargés négativement, dans la zone N. Une différence de potentiel électrique, c'est-à-dire une tension électrique, est ainsi créée. Il existe 3 types de cellules

rétablir l’équilibre qu’on a décrit dans la stabilité de l’atome dans la chronique de la semaine dernière. En effet, en principe, après une excitation, les orbites des « électrons » s’agrandissent, car l’intensification de l’énergie magnétique accélère les rotations. Mais dès que l’excitation cesse, les énergies diminuent et les électrons reprennent leur place initiale (cela n’est vrai que parce que chaque particule est un aimant complet muni de ses deux polarités magnétiques. Si c’était des particules

l’atome étant neutre, aussi des particules négatives. 2) Modèle planétaire (faux) de Rutherford : - Exemple de l’atome le plus simple : celui de l’atome d’hydrogène - remarque : - conclusion : Les électrons ont un mouvement perpétuel très rapide. II) Structure des autres atomes 1) Exemple de l’atome de carbone 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) |

fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un anion est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons. Exercice 2 : 1. Ecrire le symbole des éléments suivants :calcium, cobalt et

Chimie générale et organique Escale – Nurit QCM n°1 : Généralités sur l'atome : A. Le nombre d'Avogadro, qui est égal à 6,022.1023mol, correspond aux nombres d'entités contenues dans une mole. B. Le numéro atomique de l'oxygène ( ) est 16. C. Les électrons sont responsables des propriétés chimiques de l'atome. D. Le noyau étant chargé positivement, l'atome porte lui aussi une charge positive. E. La masse molaire de la molécule CH3CO2H est 60 g.mol-1. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses

Chapitre 6 Des atomes aux molécules Rappel : Voir le chapitre rappel seconde La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H

covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles (Aucune indication sur la géométrie spatiale de la molécule) Remarque : Les molécules possédant un total d’électrons de valence impaire possèdent un électron célibataire Règle de l’octet

10-27 kg d2 et mB = m(électron) = 9,1  10-31 kg ; d = distance ( proton-électron ) = 10-10 m A.N : Fg  6, 67  1011  1, 67  1027  9,1 1031 soit Fg = 1,0  10-47 N soit un ordre de 10 2 (10 ) grandeur de 10-47 N 1.2- Calcul de la valeur de la force électrique Fe : On a : Fe  k  q A  qB avec k = 9,0  109 S.I ; qA = q(proton) = + e = + 1,6  10-19 C 2 d et qB = q(électron) = - e = - 1,6  10-19 C ; d = distance ( proton-électron ) = 10-10 m A.N : Fe 