Électron-volt

des électrons en 1895 par le Britannique Crookes, Thomson (1856-1940), physicien britannique propose un modèle de l’atome appelé le « pudding aux électrons » : L’atome est une boule électriquement neutre remplie d’une substance chargée positivement et d’électrons chargés négativement. 1909 : Rutherford, physicien britannique (1871-1937), propose un modèle planétaire de l’atome ; il compare l’atome au système solaire : l’atome est constitué d’un noyau, autour duquel gravitent les électrons. Le

rayonnement « rayons cathodiques ». Crookes montre que ces rayons sont électriquement chargés car ils sont déviés par le champ magnétique créé par un aimant. 7. A la fin du XIXème siècle, qui découvrit l’existence des électrons ? C'est Ernest Rutherford qui découvrit l'existence des électrons. 8. En 1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? En 1906, le modèle de l'atome de Thomson est une sorte de gâteau aux raisins : l’atome est une boule pleine de matière

électrochimique réversible, contrairement aux piles. Réaction électrochimique : Le Courant électrique est produit à partir de la circulation des électrons entres deux électrodes plongées dans une solution ionique (électrolyte), isolées par un séparateur. C'est la réaction entre la solution et les électrodes qui sont à l'origine du déplacement des électrons et des ions dans la solution. Ainsi, l'électrolyte a pour fonction d'assurer la conduction ionique et, plus généralement, de participer à la réaction

maison. Cela sert aussi à chauffer un réservoir qui alimente la douche Les panneaux photovoltaïques L’énergie photovoltaïque se base sur l’effet photoélectrique: une borne négative et une borne positive, la lumière met en mouvement des électrons pour créer un courant électrique continu. Cette source de lumière est naturelle (soleil) donc renouvelable Conclusion : Aujourd'hui, les énergies renouvelables représentent 13,5% de la consommation totale d’énergie comptabilisée dans

spontanée si les électrons remontent les potentiels (càd ΔE'0 > 0) Ici réaction non spontanée : faut apporter de l'énergie - Relation entre ΔE'0 et l'énergie mise en jeu dans la réaction : ΔG'0 = -n F ΔE'0 F = constante de Faraday = 96500 J/V/mole n = nombre d'e- mis en jeu Si ΔG'0 > 0 : réaction endergonique : il faut apporter de l'énergie Si ΔG'0 < 0 : réaction exergonique : la réaction libère de l'énergie C. Conclusion : énergie à apporter - Ici : Les électrons descendent les

chacune des bornes de la pile. 3) Quel dipôle peut-on brancher aux bornes de la pile pour qu’elle débite du courant ? Schématise ce circuit comportant ce dipôle. 4) Indique le sens du courant sur le schéma et précise le sens du déplacement des électrons dans les fils et dans les électrodes. 5) a) Lorsque la pile débite, indique les ions présents dans la solution. b) Indique le sens de déplacement de chaque ion.. Exercice n°12 page 92 : Une pile artisanale. Jonathan veut réaliser un

brouillard mouvant, épais à un endroit donné à un certain instant et léger au même endroit l'instant suivant. Là où brièvement le nuage s'éclaircit, la charge positive du noyau arrive à percer. Là où brièvement le nuage s'épaissit, la charge négative des électrons surpasse la charge positive du noyau. Lorsque deux molécules sont proches, les charges résultant des fluctuations du nuage électronique interagissent ; la charge positive du noyau qui pointe par endroit est attirée par la charge négative partiellement

photoélectriques. Il est mis en œuvre dans les cellules photovoltaïques pour produire de l'électricité à partir du rayonnement solaire. Il est le produit du choc des photons de la lumière sur un matériau semiconducteur qui transmet leur énergie aux électrons qui génèrent une tension électrique. 5 Problématique: Comment augmenter la performance des installations solaires en agissant sur l’accordement de l’onduleur vue les importantes pertes détectées à ce niveau ? 6 L’installation des plaques :

des interaction attractives / répulsives notamment interactions coulombiennes noyaux / électrons à une certaine distance entre noyaux, ces forces se compensent => minimum d'énergie il se forme une liaison entre les 2 atomes énergie du système < somme des énergies potentielles des 2 atomes création d'une molécule H2 Liaison chimique : modèle de Lewis La liaison entre les 2 atomes est assurée par 2 électrons qui attirent les noyaux et les maintiennent dans une position d'équilibre H· --> <-- ·H

le fartage. Par ailleurs, le coût des hydrocarbures est moins élevé que celui des fluorocarbures. 4.2.1. (0,5 pt) La différence d’électronégativité entre un atome de fluor et un atome de carbone est grande : 4,0 – 2,6 = 1,4. Le fluor attire les électrons de la liaison, et devient porteur d’une charge partielle négative, tandis que le carbone devient porteur d’une charge partielle positive. Ainsi les liaisons C  F sont polarisées. 4.2.2. (0,25 pt) La forte polarisation d’une liaison dans une molécule