Ch-Chap.6 – UN MODELE DE L’ATOME

I) Structure de l’atome 1) Structure lacunaire de l’atome

- Interprétation :
Il y a du vide dans l’atome. Il y a des particules positives et l’atome étant neutre, aussi des particules négatives.

2) Modèle planétaire (faux) de Rutherford :

- Exemple de l’atome le plus simple : celui de l’atome d’hydrogène

- remarque :

- conclusion :

Les électrons ont un mouvement perpétuel très rapide.
II) Structure des autres atomes 1) Exemple de l’atome de carbone

2) Généralisation
Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation
Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons

- remarque :

L’atome étant neutre, il y a autant d’électrons que de protons, ce qui n’est plus vrai pour les ions.

3) Masse d’un atome

Masse du proton : mp = 1.673 x 10-27
Masse du neutron : mn = 1.675 x 10-27
Masse de l’électron : me = 9.103 x 10-31

- conclusion :

La masse d’un atome étant pratiquement toute concentrée dans le noyau on pourra considérer que la masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau et que celle d’un ion est voisine de celle d’un atome.

III) Structure du cortège électronique de l’atome à l’état fondamental 1) Présentation

- Définition :

Quand l’atome a sa plus petite énergie, il est dit dans son état fondamental.
On peut répartir les électrons d’un atome en plusieurs groupes selon l’énergie nécessaire pour les arracher hors de l’atome.

Structure
Nombre quantique (principal) n
Nom de la couche

3

2

1

M

L

K

- Conclusion