Électron

de l’image doit faire penser à une transformation des ions Ag+ en métal argent Ag. Les élèves peuvent recenser les différents types de particules qu’ils ont rencontrées jusqu’à présent dans leur cours de physique-chimie, pour conclure que c’est un électron qui est capté par l’ion argent Ag+. Éoliennes offshore Des questions préliminaires peuvent être posées : - En quoi l’énergie provenant du vent peut-elle être transformée ? - Comment peut-on restituer l’énergie provenant du vent ? - Connaissez-vous

charge que porte la particule. Les solides sont faits d’atomes contenant des électrons qui portent une charge –e et un noyau contenant des protons, chacun avec une charge positive +e. Si les particules chargées peuvent se déplacer, la force provoque leur flux à travers le matériau : le matériau conduit. Les métaux sont des conducteurs d’électrons ce qui signifie que les particules portant la charge sont des électrons. Dans les solides ioniques (qui sont composés d’ions chargés négativement et positivement)

Au début du XIXème siècle, quel physicien britannique reprend l’idée d’atomes ? Quelle est la caractéristique de l’atome, A cette époque, que permet d’expliquer la théorie de l’atome ? A la fin du XIXème siècle, qui découvrit l’existence des électrons ? En 1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? (Faire un schéma). En 1911, à quoi Rutherford compare-t-il l’atome ? (faire un schéma). Quelle caractéristique de l’atome Rutherford découvre-t-il ? Quelle

entre deux substances dont l’une peut céder facilement des électrons (matériau réducteur), et l’autre qui les absorbe (matériau oxydant). Une telle réaction est appelée une oxydoréduction. Chaque élément du couple oxydant/réducteur est relié à une électrode. Ces électrodes, lorsqu'elles sont reliées à un consommateur électrique, provoquent la circulation d'un courant électrique ; la réaction chimique provoque une circulation de charges (électrons, ions). Une pile fournit donc du courant continu. • la

Le neutrino restera une particule hypothétique jusqu'à sa mise en évidence expérimentale en 1956 par Reines et Cowan auprès d'un réacteur. 1 : « rayons alpha » = noyaux d’hélium. 2 : « monocinétiques » = même énergie 3 : « rayons bêta » = électrons http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/Laremarquablehistoireduneutrino.htm Le noyau de bismuth 210 est radioactif β-. 1. Sachant qu’il y a conservation des nombres de charge et de masse lors d’une réaction nucléaire, écrire l’équation

portables. La lumière provoque l’expulsion des électrons des orbitaux atomiques qu’ils occupent normalement à l’intérieur de la matière. Ceci crée un électron « libre » chargé négativement et une lacune (« hole ») chargée positivement. La force d’attraction électrique maintient ces deux objets proches comme un électron et un proton dans un atome d’hydrogène. Elle permet en outre à l’exciton d’exister en tant que particule individuelle et non comme un électron et une lacune qui n’interagissent pas. Toutefois

tableau périodique qui possède 4 électrons de valence sur sa couche externe. Dans le cristal, les atomes sont liés de façon covalente, chacun mettant en commun ses quatre électrons avec ses quatre plus proches voisins. [pic] Les électrons ne sont pas libres et ne permettent pas le passage du courant. A T = _ 273 ° C, le semi-conducteur est un isolant parfait. Si on excite ces électrons de valence par une élévation de température ou au moyen de la lumière, un électron peut acquérir suffisamment

(les matériaux sont variables) qui échangent des électrons : c’est donc une réaction d’oxydoréduction. Parmi les éléments il y a un réducteur celui qui perd un ou plusieurs électrons et un oxydant qui gagne un ou plusieurs électrons. La batterie est composée d’un électrolyte et de deux électrodes : l’une négative appelée l’anode et l’autre positive, la cathode séparée par un électrolyte qui bloque le passage des électrons. Au début les électrons (e- ) et les ions lithium (Li +) sont contenus dans

atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 99,9% de sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé pretium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que

donc la régle du duet ou celle de l'octet: - D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons. - D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électrons. Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut gagner ou perdre des électrons en se transformant en ion mais il peut aussi établir une liaison covalente avec un autre atome. c. Représentation de LEWIS d’une molécule