Électron

monté en tête bêche. C’est un composant électronique actif c’est à dire un composant qui est capable de transformer un signal électrique et d’amplifier sa puissance. Les transistors bipolaires reposent sur l’exploitation de deux types de porteurs (électrons, trous) .de telles structures sont constituées d’un empilement de trois couches de semi-conducteurs de types différents : NPN et PNP. Ils sont constitués de trois bornes à savoir : la Base qui est la région très mince et faiblement dopée, l’Emetteur

REDUCTEUR Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel que : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) - les ions

négativement. La charge élémentaire est e=1,6.10-19C (Coulomb). L'électron porte une charge élémentaire négative. Toute charge électrique q est un multiple de la charge élémentaire: q=n.e. Lors de l'électrisation, la règle arrache des électrons à la laine.   Lorsqu'on frotte, la baguette sur la laine, il se produit un transfert d'électrons de la laine vers la baguette La laine est charger positivement ( défaut d’électron ) La baguette est chargée négativement ( excès d’électron

du service de la santé Introduction : les acquis du collège Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons. Noyau : chargé positivement Electron : chargé négativement Un atome est électriquement neutre : il contient autant de charge positive que de charge négative. Un ion provient d’un atome ou d’un groupe d’atome qui a gagné ou perdu des électrons. Les ions peuvent être mis en évidence par des test d’identification. Activité 1 : Activité documentaire – La structure de

Exercice 2 On s’intéresse à l'oxygène (Z=8). A l’état fondamental, sa configuration électronique est [He] (2s)2(2p)4. 1) Par un grand dessin que vous commenterez rapidement, expliquer l’écrantage en jeu pour un électron 1s. 2) Montrer que les charges effectives vues par les électrons valent : Z*1s(Fond.) = 7,7 Z*2s2p(Fond.) = 4,55 3) Calculer l’énergie associée à chaque orbitale. En déduire l’énergie électronique totale de cet état E(Fond.). 4) Soit l’état excité de O : [He] (2s)2(2p)3(3s)1

L'électrostatique. A:Phénomène d'électrisation: Il existe 2 sortes d'électricité, une positive et une négative, elle se repoussent entre elles alors que de signes contraires elles s'attirent. Les vecteurs de cette électricité sont les électrons. La charge totale de ses électrons est conservée après électrisation. Un électroscope mis en contact avec un corps chargé s'électrise. Plus la charge est importante plus l'écartement des feuilles de cuivre l'est aussi. Il permet donc de mesurer la charge d'un corps

suivre le reste de l'exposé. Donc, les atomes sont composés de trois particules distinctes: les neutrons, les protons et les électrons. Les neutrons et les protons composent le noyau de l'atome et représente presque l'intégralité de la masse de l'atome. Les électrons, eux sont en orbite autour du noyau et sont très légers. Les protons sont chargé positivement et les électrons négativement. Finalement, on n'oublie pas que le positif et le négatif s'attire mais que le positif et le positif se repousse

("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • matière ---> atomes • atomes ---> noyaux, électrons Electrons Protons 1 atome Æ Z électrons + noyau • 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) Masse -e = - 1,6 10-19 C 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg Neutrons • charge 0 1,675 10-27 kg I.2 Charge électrique • Charge totale d’un atome : nulle • Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. • à l'échelle macroscopique, la "charge électrique"

couche éléctronique externe de l’hélium He contient 2 éléctrons (Couche K qui est saturée à 2 éléctrons.) On parle de STRUCTURE EN DUET. Les autres gaz rares possèdent 8 éléctrons syr leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes

quantitativement les spectres raies de différents gaz Observeront qualitativement les tests de flammes de différentes solutions contenant des sels de métaux Ensuite, on déterminera quels liens on peut faire de l'excitation des électrons dans une lampe par rapport à l'excitation des électrons dans une flamme Tout d'abord, on devra observer à l’aide du spectromètre (fourni en classe) le spectre visible de l’hydrogène ainsi que celui de deux autres gaz pour ensuite en faire les dessins. Comparer avec les spectres