Électron

spontanée si les électrons remontent les potentiels (càd ΔE'0 > 0) Ici réaction non spontanée : faut apporter de l'énergie - Relation entre ΔE'0 et l'énergie mise en jeu dans la réaction : ΔG'0 = -n F ΔE'0 F = constante de Faraday = 96500 J/V/mole n = nombre d'e- mis en jeu Si ΔG'0 > 0 : réaction endergonique : il faut apporter de l'énergie Si ΔG'0 < 0 : réaction exergonique : la réaction libère de l'énergie C. Conclusion : énergie à apporter - Ici : Les électrons descendent les

deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le

1. D’après sa représentation de Lewis, cet atome inconnu possède sur sa dernière couche deux doublets électroniques non liants et deux électrons célibataires, soit au total 6 électrons externes °° ° ° M ° ° 2. La dernière couche électronique est la couche M avec 6 électrons. Les deux couches internes K et L sont donc saturés, soit (2+8 = 10) électrons. Le nombre total d’électrons de cet atome est (10 + 6 = 16), il est égal à celui des protons car l’atome est électriquement neutre, d’où

atome.  Un atome d’hydrogène possédant 1 proton, il y a alors un seul électron qui tourne autour.    b) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'oxygène.  Il y a 8 électrons dans un atome d’oxygène.    c) Donner le nombre d'électrons contenus dans une molécule d'eau H​ O.  2​ Chaque atome d’hydrogène possédant 1 électron et l’atome d’oxygène en possédant 8, la molécule  d’eau possède alors : 2x1 + 8 = 10 électrons.    d) La molécule d'éthanol a pour formule C​ H​ O. Donner le nombre d'électrons contenus dans une molécule 

positivement ; ces particules sont appelées les nucléons. ● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau. II) Notation symbolique du noyau La représentation d'un noyau atomique est : X est le symbole de l’atome correspondant. Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons A représente le nombre de nucléons Le nombre de neutrons est donc N = A – Z III) La structure électronique Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en couches. Chaque

uniforme parallèle à l'axe des bobines. Un canon à électrons produit un faisceau d'électrons de vitesse v à l'intérieur d'une ampoule de verre. Les quelques molécules de gaz, excitées par des chocs avec les électrons, émettent ensuite un rayonnement lumineux permettant de visualiser la trajectoire du faisceau d'électrons. L'ampoule peut tourner autour d'un axe, de telle manière que l'angle  entre la vitesse   initiale v des électrons et le champ B puisse être varié. b) Observations

dans les métaux et les électrons I La conductivité électrique des matériaux solides Les matériaux solides peuvent être classés en deux grandes familles: - Les conducteurs qui peuvent être traversés par un courant électrique - Les isolants qui ne conduisent pas le courant électrique. Pour savoir si un matériau est conducteur on réalise le test de conductivité en utilisant le montage suivant: II Les électrons et les électrons libres 1) Les électrons Les atomes ne sont pas

des électrons avec la matière, ce qui permet d’ailleurs expliquer son fort pouvoir de résolution comparé aux autres appareils d’observation. Le microscope électronique à balayage possède deux types de détecteurs : Un détecteur d’électrons rétrodiffusés et un détecteur d’électrons secondaires qui permet respectivement d’obtenir des informations sur la composition et sur la topographie des échantillons analysés. La première partie de notre travail se consacre entièrement l’étude des électrons rétrodiffusé

fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un anion est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons. Exercice 2 : 1. Ecrire le symbole des éléments suivants :calcium, cobalt et

3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (v° siècle avant J.-C.) • Pour moitié les savants de la Grèce antique pensaient que